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          【題目】把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g/cm3的濃H2SO4配制成500ml0.5mol/L的稀H2SO4，計(jì)算：
          （1）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？_____
          （2）所需濃H2SO4的體積是多少？_____(寫(xiě)出相關(guān)公式及計(jì)算過(guò)程)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】18.4mol/L 13.6mL 
          【解析】
          濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=1000ρω/M，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積。
          （1）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=1000ρω/M =mol/L=18.4mol/L；
          答：濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L；
          （2）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6mL；
          答：所需濃H2SO4的體積是13.6mL。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】著名的“侯氏制堿法”主要反應(yīng)原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若實(shí)驗(yàn)室根據(jù)此原理制備少量的Na2CO3，主要實(shí)驗(yàn)包括：制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分離NaHCO3→制取Na2CO3 四個(gè)步驟。下列實(shí)驗(yàn)選用的主要儀器或主要步驟不正確的是
          A. 制取氨氣，可選用②③
          B. 分離 NaHCO3，可選用④⑤⑦
          C. 制取 Na2CO3，可選用①②⑦⑧
          D. 制取 NaHCO3時(shí)，應(yīng)先在⑨中通入CO2后再加入氨水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向20 mL 0．2 mol·L-1二元酸H2A溶液中滴加0．2 mol·L-l NaOH溶液，有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖。下列敘述正確的是（ ）
          A. 當(dāng)V（NaOH）="20" mL時(shí)，溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椋?/span>c（Na+）>c（HA-）>c（ A2-）>c（ OH-）> （（H+）
          B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大
          C. 等濃度H2A和NaHA的混合溶液中無(wú)論加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化都不大
          D. 當(dāng)V（NaOH） ="40" mL時(shí)，升高溫度，c（Na+）／c（A2-）減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）
          A. mol·L－1B. mol·L－1
          C. mol·L－1D. mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】保護(hù)環(huán)境，提倡“低碳生活”，是我們都應(yīng)關(guān)注的社會(huì)問(wèn)題。
          (1)目前，一些汽車(chē)已改用天然氣（CNG）做燃料，以減少對(duì)空氣污染。
          ①16g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出890kJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式是__________。
          ②1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w放出393.5kJ熱量，通過(guò)計(jì)算比較，填寫(xiě)下列表格（精確到0.01）：
          物質(zhì)質(zhì)量1g
          燃燒放出的熱量/kJ
          生成CO2的質(zhì)量/g
          碳
          32.80
          ____________
          甲烷
          ____________
          2.75
          根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，天然氣與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點(diǎn)是__________。
          (2)為了減少二氧化碳的排放，利用海藻可將二氧化碳、氫氣轉(zhuǎn)化成水及一種可以再生的綠色能源乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為( )
          A. HXB. H2XC. XH3D. XH4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是
          A. 在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NA
          B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氫原子數(shù)目為0.6NA
          C. 將0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密閉容器中充分反應(yīng)后，生成的H-I鍵數(shù)目為0.2NA
          D. 常溫下，電解1 L的精制食鹽水，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為11，則電解過(guò)程中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)目為0.002NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為: N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　ΔH= - 92.4 kJ·mol-1.
          I.在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):
          (1)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量_________92.4kJ（填“小于”，“大于”或“等于”）。
          (2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是_________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是___________。
          (3)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量____。(填“變大”、“變小”或“不變”)
          (4)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將____(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。
          II.該反應(yīng)在一密閉容器中發(fā)生，下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。
          (1)t1時(shí)刻，體系中發(fā)生變化的條件是_______ 。 
          A．增大壓強(qiáng)B．升高溫度C．減小壓強(qiáng)D．降低溫度 E．加入正催化劑
          (2)下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是_______。
          A．0～t1 B．t2～t3  C．t3～t4 D．t4～t5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：，下列說(shuō)法不正確的是
          A. 咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應(yīng)
          B. 1mol咖啡酸最多能與4molH2反應(yīng)
          C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面
          D. 蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A，則醇A的分子式為C8H12O
          

			
          

			
          
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