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          下列有關(guān)新聞事件的敘述正確的是
          A．在結(jié)冰的路面上撒鹽，是利用鹽與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出大量熱量，促使冰雪融化
          B．我國決定推廣使用車用乙醇汽油，乙醇汽油是一種新型的化合物，屬于可再生能源
          C．制造航空服的“連續(xù)纖維增韌”材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，它是一種新型無機非金屬材料
          D．“綠色熒光蛋白質(zhì)”是由氨基酸加聚而成的高分子化合物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A 錯誤，在結(jié)冰的路面上撒鹽，混合物的熔點比純水的熔點低，在較低溫度可使冰雪融化，是一個物理變化
          B 錯誤，乙醇汽油不是一種新型的化合物，是一種新型的清潔燃料
          C 正確，碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的材料是新型無機非金屬材料
          D 錯誤，由氨基酸縮聚而成的高分子化合物，不是加聚。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，最合理的方法是
          A．海水Mg(OH)2Mg
          B．海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg
          C．海水Mg(OH)2MgOMg
          D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下圖是工業(yè)上從海水中提取Mg的流程，請回答有關(guān)問題：

          （1）‘②’分離出Mg(OH)2的實驗操作名稱是       （1分）
          （2）寫出Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)得到MgCl2溶液的離子方程式：                   
          （3）‘③’需要不斷充入氯化氫氣體，其目的是：                               
          （4）鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關(guān)鎂的下列問題：
          ①單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的     ，還生成少量的       （填化學(xué)式）；
          ②CH3MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          材料科學(xué)是近年來與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)研究熱點。某新型無機非金屬材料K由兩種非金屬元素組成。它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征。它是以中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)為原料來生產(chǎn)的。下圖虛線框內(nèi)的其它轉(zhuǎn)化是為探究C的組成而設(shè)。G、F、H均為難溶于水的白色固體；圖中C、H、K均為含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。
           
          請回答下列問題： 
          （1）指出K可能所屬的晶體類型          ，K中含有的化學(xué)鍵類型為           。
          （2）寫出化學(xué)式：化合物C                    ；化合物F              。
          （3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：                                       。
          （4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：                                       。
          （5）化合物K與化合物C類似，也能在一定條件下與水反應(yīng)生成兩種化合物，請寫出K與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          高純碳酸錳廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，是制造高性能磁性材料的主要原料。新工藝采用工業(yè)冶銅后的廢氣SO2進行濕法浸取軟錳礦（主要含MnO2，同時含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3）來制備。（已知亞硫酸酸性強于碳酸）
          ①將過量的SO2氣體通入軟錳礦漿中進行“浸錳”操作，并控制溫度加熱反應(yīng)；
          ②向浸錳結(jié)束后的濾液中加入MnO2、同時通入空氣，再用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為3.7后
          過濾分離；
          ③調(diào)節(jié)濾液pH值為6.5～7.2 ，然后加入NH4HCO3 ，有淺紅色的沉淀生成，過濾洗滌干燥后就可以得到高純碳酸錳。
          工業(yè)流程圖如下：


          已知生成氫氧化物的pH如下表：
          物質(zhì)
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Mn(OH)2
          開始沉淀pH
          		2.7
          		7.6
          		8.3
          完全沉淀pH
          		3.7
          		9.6
          		9.8
          請根據(jù)題中有關(guān)信息回答問題：
          （1）“浸錳”后所得混合液中主要存在的金屬陽離子有                    。
          （2）由圖可知，副反應(yīng)MnSO4+ SO2  MnS2O6的△H       0（填＞、＜或＝），為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是                                  。
          （3）步驟②中加入MnO2和通入空氣的作用                                   。
          （4）③中控制溫度為60~70℃，溫度不宜太高的原因是                         。
          （5）與傳統(tǒng)的電解法制MnCO3工藝相比較，新工藝的優(yōu)點是            （寫兩點）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）有效地利用現(xiàn)有新能源和開發(fā)新能源已受到各國的重視。
          （1）可用改進汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能。例如，在汽油中加入乙醇來生產(chǎn)“無鉛汽油”。乙醇的分子式為C2H6O，試根據(jù)C、H、O成鍵的特點，寫出C2H6O所有可能的結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡式　　　　　　　　　　　　　     。
          （2）天然氣的主要的成分是甲烷，其燃燒產(chǎn)物無毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國西部開發(fā)的重點之一。能說明甲烷是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是          。(填寫編號)
          ①其一氯取代物不存在同分異構(gòu)體 　　　　　　②其二氯取代物不存在同分異構(gòu)體
          ③其三氯取代物不存在同分異構(gòu)體             ④其四氯取代物不存在同分異構(gòu)體
          （3）氫能是人類未來的理想能源。1980年我國首次制成一輛燃氫汽車，乘員12人，以50km/h的速度行駛了40km。為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣。下列既可行又經(jīng)濟的制氫方法是  　　　　　　　 （填寫編號）
          ①電解水    　　�、阡\和稀硫酸反應(yīng)    　�、酃饨夂Ｋ�
          其次，制得純氫氣后，還需要解決的問題是                      。（寫出其中的一個）
          （4）今有兩個氫氣燃燒生成水的熱化學(xué)方程式
          2H2（g）+  O2(g) ="=" 2H2O(g) △H＝a kJ/mol
          2H2（g）+  O2(g) ==2H2O(l) △H＝b kJ/mol
          請回答下列問題：（提示：︱b︱表示b的絕對值）
          ①若2 molH2完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量　　（填“＞”、“＜”或“＝”）︱b︱kJ
          ②若已知拆開1mol氫氣中的化學(xué)鍵要消耗436 kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學(xué)鍵要消耗496kJ能量，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
                                                                             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦（A12O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。

          （1）氯化爐中Al2O3、C12和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為       ▲       。
          （2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為    ▲     。
          （3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是     ▲     。
          （4）為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32 g。
          ①寫出除雜過程中涉及的離子方程式         ▲        、         ▲       。
          ②AlCl3產(chǎn)品的純度為    ▲     。
          （5）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3·6H2O脫水制備無水AlCl3，實現(xiàn)這一步的方法是   ▲  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          煤的直接燃燒已引起嚴重的生態(tài)和環(huán)境污染，并且其直接燃燒很難解決溫室氣體減排問題。解決煤炭的清潔高效利用問題是中國發(fā)展低碳經(jīng)濟的關(guān)鍵。下圖是煤氣化和除硫的實驗系統(tǒng)示意圖：

          其操作步驟為：
           I．升溫至實驗溫度，通人高純N2，從投料口加人石英砂（含載氧體）
          Ⅱ．停止通入N2，從反應(yīng)器下方按比例通入水蒸氣和CO2，從投料口加入CaO
          Ⅲ．停止通入水蒸氣和CO2，從投料口加入煤
          Ⅳ．持續(xù)通入水蒸氣和CO2，開始反應(yīng)；在氣體出口管中通人高純N2
          （1）冷凝器的作用是                           。
          （2）可使用CaCO3代替CaO脫硫，CaCO3脫硫的化學(xué)方程式為             。
          （3）通人N2的目的：             。
          （4）反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng)：
          C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）  △H=+131kJ/mol
          C（s）+O2（g）=CO2（g）            △H=-394kJ/mol
          CO（g）+O2（g）=CO2（g）         △H=-283kJ/mol
          CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）
          下圖能表示CO與H2O（g）生成CO2和H2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系的圖是   （填序號）。

          （5）已知830℃時，CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=1，等物質(zhì)的量的CO和H2O反應(yīng)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為        .
          （6）煤氣化過程中會生成少量CH4，已知CH4與CaSO4反應(yīng)生成CaS、CO2和H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為             。
          （7）煤氣化后，混合氣體由CO、H2和CH4等組成，可用于制燃料電池。其中堿性條件下CH4參與反應(yīng)的電極反應(yīng)式為            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在PVC、PE、PP、ABS中，通過共聚而得到的類似“合金化”的高分子材料為
           A. PVC        B. PE           C. PP         D. ABS
          

			
          

			
          
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