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          【題目】人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池﹣﹣銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣ ． 據(jù)此判斷氧化銀是（ ）
          A.負(fù)極，被氧化
          B.正極，被還原
          C.負(fù)極，被還原
          D.正極，被氧化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：根據(jù)化合價可知，電極反應(yīng)中銀的化合價降低，被還原；原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，另一電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧化銀為正極，得電子被還原． 
          故選B．
          根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag2O，正極上得電子被還原．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）
          A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X
          B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W＞Z
          C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W＞Z
          D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl－，則SO42－為
          A.0.1mol B.0.3mol C.0.15mol D.0.5mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表述不正確的是
          A. 明礬可以對自來水殺菌
          B. 在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
          C. 人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3
          D. 分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2016新課標(biāo)Ⅰ卷】
          (14分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）氨氣的制備
          ①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
          ②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。
          （2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)
          將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          操作步驟
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          解釋原因
          打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中
          ①Y管中_____________
          ②反應(yīng)的化學(xué)方程式
          ____________
          將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫
          Y管中有少量水珠
          生成的氣態(tài)水凝集
          打開K2
          ③_______________
          ④______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在兩個恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：
          甲：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；
          乙：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
          現(xiàn)有下列狀態(tài)：
          ①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
          ②恒溫時，氣體壓強(qiáng)不再改變
          ③各氣體組分濃度相等
          ④反應(yīng)體系中溫度保持不變
          ⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
          ⑥混合氣體密度不變
          ⑦單位時間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1
          其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （ ）
          A．①②⑤ B．③④⑤ C．⑥⑦ D．④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
          化學(xué)反應(yīng)
          平衡常數(shù)
          溫度℃
          500
          800
          ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)
          K1
          2.5
          0.15
          ②H2(g)+CO2(g)  H2O (g)+CO(g)
          K2
          1.0
          2.50
          ③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)
          K3
          （1）反應(yīng)②是________________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          （2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系，如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_______（用K1、K2表示）。
          （3）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。
          當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是_____________________。
          當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是_____________________。
          （4）一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L－1的KOH溶液。
          請寫出加入(通入)b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_________________；
          每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。
          （5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子半徑和主要的化合價如下表：
          元素
          A
          B
          C
          D
          E
          F
          主要化合價
          -2
          +5、-3
          +4、-4
          +6、-2
          +2
          +1
          原子半徑nm
          0.074
          0.075
          0.077
          0.102
          0.160
          0.186
           （1）指出A--F的元素名稱______、_______、______ 、______、______、_______。
          （2）寫出CD2的電子式_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列哪位科學(xué)家最先發(fā)現(xiàn)了電子（ ）
          A.Joseph John Thomson
          B.Ernest Rutherford
          C.Justus von Liebig
          D.Jons Jakob Berzelius
          

			
          

			
          
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