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        1. 化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)已知C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                

          (2)已知在一定溫度下,

          C(s)+CO2(g)   2CO(g)           △H1

          CO(g)+H2O(g)   H2(g)+CO2(g) △H2

          C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)     △H3

          則△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是:                              。

          (3)通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)可以解決某些實(shí)際問(wèn)題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)時(shí),會(huì)發(fā)生如下反應(yīng): CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示。

          溫度/℃

          400

          500

          800

          平衡常數(shù)K

          9.94

          9

          1

           

          則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是      反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),在500℃時(shí),若設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為      。

          (4)從氨催化氧化可以制硝酸,此過(guò)程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。對(duì)反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)   △H>0在溫度為T(mén)1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是      

          A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C

          B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺

          C.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:B<C

          D.由狀態(tài)A到狀態(tài)B,可以用加熱的方法

          E.A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):A=C

          (5)工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2,再用下圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4(陰離子交換膜只永許陰離子通過(guò)),陽(yáng)極電極反應(yīng)式為:                ,陽(yáng)極區(qū)逸出氣體的成分為        (填化學(xué)式)。

           

           

          【答案】

          (1)(共2分)    

          (2)(共2分)  △H3 =△H1+△H2 或△H1=△H3﹣△H2 或△H2 =△H3﹣△H1

          (3)(共5分)  放熱 (2分)   75%  (3分)

          (4)(共2分)  E   (不能選B,因?yàn)閴簭?qiáng)大過(guò)一倍以上時(shí),壓縮引起的顏色變化大過(guò)移動(dòng)引起的顏色變化,所以C點(diǎn)比A點(diǎn)顏色深;溫度相同,則平衡常數(shù)相同)

          (5)(共4分)  4OH - - 4e-=2H2O+O2↑   (2分)       O2、SO(2分)

          (說(shuō)明:陰離子放電順序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(SO32->SO42->NO3-)>F- ;陽(yáng)離子放電順序:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸性溶液)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+(>水解產(chǎn)生的H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+;溶液中電極電位:4OH4e-=O2+2H2O  E=﹣0.401 V;SO32-+2OH-=SO42-+H2O  E=+0.90V。所以:在陰極是H+放電,在陽(yáng)極是OH-放電不是SO32-;由于放電速度很快,離子移動(dòng)速度較慢,陰極區(qū)OH-放電后多出的H+立即與SO32-反應(yīng)放出SO2氣體,陰極區(qū)多出的SO32-通過(guò)陰離子交換膜移動(dòng)過(guò)陽(yáng)極區(qū)補(bǔ)充)

          【解析】

          試題分析:(1)由反應(yīng)方程式可知C為固體,所以平衡常數(shù)的表達(dá)式為

          (2)根據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律得,方程式③=①+②,所以△H3=△H1 +△H2 。

          (3)根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知,隨著溫度的升高,平衡常數(shù)逐漸減小,說(shuō)明正反應(yīng)進(jìn)行的程度逐漸減小,所以平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng);500℃時(shí),平衡常數(shù)K=9,所以有:

                        CO(g)+H2O(g)  H2(g) + CO2(g),

          初始濃度(mol/L) 0.020  0.020       0      0

          轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 0.02α    0.02α   0.02α    0.02α

          平衡濃度(mol/L) 0.02(1-α) 0.02(1-α) 0.02α    0.02α

          所以代入表達(dá)式中K=(0.02α)2/ [0.02(1-α)]2 =9,解得α=75%,所以CO轉(zhuǎn)化率為75%。

          (4)圖為不同溫度下平衡體系中的NO2體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)圖,所以分析:

          A:反應(yīng)速率受溫度、濃度、壓強(qiáng)等因素影響,C點(diǎn)的壓強(qiáng)遠(yuǎn)大于A,壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大,C>A,A錯(cuò)誤。

          B:NO2為紅棕色,顏色深淺與濃度大小有關(guān), C點(diǎn)對(duì)于A點(diǎn),增大了壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),NO2減少,但是因?yàn)镃點(diǎn)壓強(qiáng)遠(yuǎn)大于A點(diǎn),所以被壓縮后濃度增大要大于平衡移動(dòng)造成的濃度減小,所以C的顏色深,A淺,B錯(cuò)誤。

          C:B、C兩點(diǎn)在不同條件控制下平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)相等,所以氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量相等,平均相對(duì)分子質(zhì)量相等B=C,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

          D:正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動(dòng),NO2的體積分?jǐn)?shù)增大,所以加熱不能實(shí)現(xiàn)狀態(tài)A到狀態(tài)B的轉(zhuǎn)化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

          E:A、C兩點(diǎn)在同一溫度線(xiàn)上,所以溫度相同平衡常數(shù)相同,A=C,所以E正確。

          故選E。

          (5)根據(jù)如圖電解裝置可知,陰極HSO3-電離出的H+在陰極區(qū)得到電子被還原生成了H2陰極反應(yīng)式:2H++2e-=H2↑,而陽(yáng)極區(qū)水電離的OH-先放電,失去電子生成O2,陽(yáng)極反應(yīng)式:4OH - - 4e-=2H2O+O2↑,由于陽(yáng)極區(qū)不斷消耗OH-,所以使得陰極區(qū)產(chǎn)生的SO32- 不斷通過(guò)陰離子交換膜,并與陽(yáng)極溶液中的H+反應(yīng)2H++ SO32- =SO2↑+H2O,所以陽(yáng)極區(qū)有氧氣產(chǎn)生,也有SO2產(chǎn)生。而通過(guò)離子交換膜的部分SO32- 也會(huì)被生成的氧氣氧化生成SO42-  ,所以也會(huì)不斷生成硫酸產(chǎn)品。(說(shuō)明:陰離子放電順序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(SO32->SO42->NO3-)>F- ;陽(yáng)離子放電順序:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸性溶液)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+(>水解產(chǎn)生的H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+;溶液中電極電位:4OH4e-=O2+2H2O  E=﹣0.401 V;SO32-+2OH-=SO42-+H2O  E=+0.90V。所以:在陰極是H+放電,在陽(yáng)極是OH-放電不是SO32-;由于放電速度很快,離子移動(dòng)速度較慢,陰極區(qū)OH-放電后多出的H+立即與SO32-反應(yīng)放出SO2氣體,陰極區(qū)多出的SO32-通過(guò)陰離子交換膜移動(dòng)過(guò)陽(yáng)極區(qū)補(bǔ)充)

          考點(diǎn):本題考查的是化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)平衡、電解池等知識(shí)。

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇.化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求.如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),解決下列問(wèn)題:

          (1)該產(chǎn)業(yè)鏈中屬于高中階段常見(jiàn)的在低溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是:
          N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3
          N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3

          (2)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為:
          K=
          c(H2)c(CO)
          c(H2O)
          它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為:
          C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)
          C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)

          (3)已知在一定溫度下,
          C(s)+CO2(g)?2CO(g)平衡常數(shù)K1;
          CO(g)+H2O(g )?H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K2;
          C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)  平衡常數(shù)K3
          則K1、K2、K3之間的關(guān)系是:
          K3=K1×K2
          K3=K1×K2

          (4)煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題.已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí),會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:
          溫度/℃ 400 500 800
          平衡常數(shù)K 9.94 9 1
          該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為:
          75%
          75%

          (5)從圖1看出氨催化氧化可以制硝酸,此過(guò)程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等.已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是.實(shí)驗(yàn)測(cè)得N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1,NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1,N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1.請(qǐng)寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式
          2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57kJ?mol-1
          2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57kJ?mol-1
          .對(duì)反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g),在溫度為T(mén)1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖2所示.下列說(shuō)法正確的是
          D
          D

          A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
          B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺
          C.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:B<C
          D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
          (6)0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產(chǎn)業(yè)鏈中一產(chǎn)品化肥硝酸銨溶液等體積混合后,溶液中所有分子和離子( 除水和氨分子外)等微粒從大到小的順序是
          c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(H+
          c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(H+

          (7)以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池,請(qǐng)寫(xiě)出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式
          CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
          CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),解決下列問(wèn)題:

          (1)已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為:

          它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為:                                

          (2)已知在一定溫度下,

          C(s)+CO2(g)   2CO(g)平衡常數(shù)K1;  

          CO(g)+H2O(g   H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K2

          C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  平衡常數(shù)K3;

          則K1、K2、K3之間的關(guān)系是:                            。

          (3)煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí),會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:

          溫度/℃

          400

          500

          800

          平衡常數(shù)K

          9.94

          9

          1

          該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是        反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為:          

          (4)從氨催化氧化可以制硝酸,此過(guò)程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)   △H>0在溫度為T(mén)1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是      。

          A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C

          B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺

          C.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:B<C

          D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

          E.A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):A>C

          (5)0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后,溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是               

          (6)工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2,再用右圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4,陽(yáng)極電極反應(yīng)式               ,陽(yáng)極區(qū)逸出氣體的成分為         __________(填化學(xué)式)。

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年浙江省嘉興一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

          實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),解決下列問(wèn)題:
          (1)已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為:

          它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為:                                
          (2)已知在一定溫度下,
          C(s)+CO2(g)  2CO(g)平衡常數(shù)K1;  
          CO(g)+H2O(g   H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K2;
          C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常數(shù)K3
          則K1、K2、K3之間的關(guān)系是:                            。
          (3)煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí),會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:

          溫度/℃
          400
          500
          800
          平衡常數(shù)K
          9.94
          9
          1
          該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是       反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為:         。
          (4)從氨催化氧化可以制硝酸,此過(guò)程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。對(duì)反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)   △H>0在溫度為T(mén)1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是      。

          A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
          B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺
          C.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:B<C
          D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
          E.A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):A>C
          (5)0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后,溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是              
          (6)工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2,再用右圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4,陽(yáng)極電極反應(yīng)式               ,陽(yáng)極區(qū)逸出氣體的成分為         __________(填化學(xué)式)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年浙江省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

          (13分)實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),解決下列問(wèn)題:

          (1)該產(chǎn)業(yè)鏈中屬于高中階段常見(jiàn)的在低溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是:                 

          (2)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為:

          它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為:                                

          (3)已知在一定溫度下,

          C(s)+CO2(g)   2CO(g)平衡常數(shù)K1;  

          CO(g)+H2O(g   H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K2;

          C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  平衡常數(shù)K3;

          K1、K2、K3之間的關(guān)系是:                                      。 

          (4)煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí),會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:

          溫度/

          400

          500

          800

          平衡常數(shù)K

          9.94

          9

          1

          該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是      反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為:      。

          (5)從上圖看出氨催化氧化可以制硝酸,此過(guò)程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。對(duì)反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)   △H>0在溫度為T(mén)1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是      。

          A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C

          B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺

          C.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:B<C

          D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

          E.A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):A>C

          (6)0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產(chǎn)業(yè)鏈中一產(chǎn)品化肥硝酸銨溶液等體積混合后,溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是               。

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年江西上高二中、新余鋼鐵中學(xué)高三年級(jí)全真模擬(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

          實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇;ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),解決下列問(wèn)題:

          (1)已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為:

          它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為:                                

          (2)已知在一定溫度下,

          C(s)+CO2(g)   2CO(g)平衡常數(shù)K1;  

          CO(g)+H2O(g   H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K2;

          C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  平衡常數(shù)K3

          則K1、K2、K3之間的關(guān)系是:                             。

          (3)煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí),會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:

          溫度/℃

          400

          500

          800

          平衡常數(shù)K

          9.94

          9

          1

          該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是        反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為:          。

          (4)從氨催化氧化可以制硝酸,此過(guò)程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。對(duì)反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)   △H>0在溫度為T(mén)1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是      。

          A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C

          B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺

          C.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:B<C

          D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

          E.A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):A>C

          (5)0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后,溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是               。

          (6)工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2,再用右圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4,陽(yáng)極電極反應(yīng)式                ,陽(yáng)極區(qū)逸出氣體的成分為          __________(填化學(xué)式)。

           

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