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          下列說法正確的是（�。�
          A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液加水稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4
          B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
          C．pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7
          D．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+） = c（Cl－）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：醋酸是弱酸，稀釋促進電離，A不正確，溶液的pH＜4；B不正確，若pH＜7，也可能是由于電離程度大于水解程度引起，即H2A也可能是弱酸，B不正確；醋酸是弱酸，所以pH=1的醋酸溶液的濃度大于0.1mol/L，則C中反應(yīng)后醋酸過量，溶液顯酸性，C不正確；D正確，符合電荷守恒定律，答案選D。
          點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，難易適中，易于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。該題的關(guān)鍵是明確弱電解質(zhì)的電離平衡特點，其次利用好電荷守恒和物料守恒等。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是
          A．溶液中c（H+）=c（Cl—）
          B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
          C．由鹽酸電離出的H+約為由H2O電商出H+濃度的l010倍
          D．與等體積0．01 moI·L-1碳酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          按要求回答下列問題
          （1）某溫度下，純水中c (H＋)＝2.0×10－7 mol·L-1，則此時c (OH－) ＝         mol·L－１
          0.9mol·L－１NaOH溶液與0.1mol·L－１HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH＝＿＿＿＿＿。
          （2）向0.020 mol·L-1的HCN溶液中加入0.020 mol NaCN固體，溶液pH增大，主要原因是                                                            ；已知該混合溶液中c (Na＋) > c (CN－)，則c (HCN)        c (CN－)（用“>”、“<”、“＝”符號填空）。
          （3）向1L 0.10 mol·L-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固體，得到混合溶液，則_________和__________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol；寫出該混合溶液中存在的所有平衡的表達式                                                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25 ℃時，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1。該溶液的pH可能為
          A．12　　　　B．7C．6D．4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液后c(H＋)最接近于(　　)
          A．(10－8＋10－10) mol/LB．(10－4＋10－6) mol/L
          C．(10－8＋10－10) mol/L D．2×10－10 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知H2S為弱酸，關(guān)于硫化氫水溶液，下列說法不正確的是(　　)
          A．常溫下，pH小于7
          B．存在關(guān)系式：c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
          C．25 ℃時，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1
          D．向溶液中加入少量NaOH固體，c(S2－)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在溶液中，下列等量關(guān)系成立的是（   ）
          A．c(OH-)= c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
          B．2c(Na+)= c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3) 
          C．c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-) +2c(CO32-)+ c(OH-)
          D．c(Na+)="2" c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向20mL 0.1mol/L酒石酸（用H2T表示）溶液中逐滴滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖關(guān)系。下列說法正確的是
          A．VNaOH=10mL時，溶液中存在C(Na+)=2C(H2T)+2C(H T—)+2C(T 2—)
          B．VNaOH=20mL時，溶液中存在C(Na+)＞C(HT—)＞C(H+)＞C(H2T)＞C(T 2—)
          C．VNaOH=30mL時，溶液中存在C(Na+)＞C(HT—)＞C(T 2—)＞C(OH—)＞C(H+)
          D．VNaOH=40mL時，溶液中存在C(OH—)=C(HT—)+2C(H2T)+C(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          下圖是用0.1000 mol·mol—1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答：
           
          （1）儀器A的名稱是          。
          （2）某次滴定前、后盛放鹽酸滴定管中液面的位置如上圖所示。讀數(shù)：
          滴定前為             mL，滴定后為                 mL 。
          （3）實驗小組同學(xué)的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。 根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是      (保留四位有效數(shù)字)。

          （4）如果用酚酞做指示劑，試判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_____________         。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案