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        1. 下列說法正確的是( )
          A.常溫下,將pH=3的醋酸溶液加水稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4
          B.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸
          C.pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7
          D.向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7,則混合液中:c(NH4+) = c(Cl
          D

          試題分析:醋酸是弱酸,稀釋促進(jìn)電離,A不正確,溶液的pH<4;B不正確,若pH<7,也可能是由于電離程度大于水解程度引起,即H2A也可能是弱酸,B不正確;醋酸是弱酸,所以pH=1的醋酸溶液的濃度大于0.1mol/L,則C中反應(yīng)后醋酸過量,溶液顯酸性,C不正確;D正確,符合電荷守恒定律,答案選D。
          點(diǎn)評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題貼近高考,難易適中,易于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。該題的關(guān)鍵是明確弱電解質(zhì)的電離平衡特點(diǎn),其次利用好電荷守恒和物料守恒等。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          對于常溫下pH為2的鹽酸,敘述正確的是
          A.溶液中c(H+)=c(Cl
          B.與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
          C.由鹽酸電離出的H+約為由H2O電商出H+濃度的l010
          D.與等體積0.01 moI·L-1碳酸鈉溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          按要求回答下列問題
          (1)某溫度下,純水中c (H)=2.0×10-7 mol·L-1,則此時c (OH) =         mol·L-1
          0.9mol·L-1NaOH溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合(不考慮溶液體積變化)后,溶液的pH=_____。
          (2)向0.020 mol·L-1的HCN溶液中加入0.020 mol NaCN固體,溶液pH增大,主要原因是                                                            ;已知該混合溶液中c (Na) > c (CN),則c (HCN)        c (CN)(用“>”、“<”、“=”符號填空)。
          (3)向1L 0.10 mol·L-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固體,得到混合溶液,則_________和__________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol;寫出該混合溶液中存在的所有平衡的表達(dá)式                                                              。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在25 ℃時,某溶液中由水電離出的c(H)=10-12mol·L-1。該溶液的pH可能為
          A.12    B.7C.6D.4

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液后c(H)最接近于(  )
          A.(108+1010) mol/LB.(104+106) mol/L
          C.(108+1010) mol/L D.2×1010 mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知H2S為弱酸,關(guān)于硫化氫水溶液,下列說法不正確的是(  )
          A.常溫下,pH小于7
          B.存在關(guān)系式:c(H)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)
          C.25 ℃時,由水電離產(chǎn)生的c(H)>1×107mol·L1
          D.向溶液中加入少量NaOH固體,c(S2)增大

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          溶液中,下列等量關(guān)系成立的是(   )
          A.c(OH-)= c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
          B.2c(Na+)= c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)
          C.c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-) +2c(CO32-)+ c(OH-)
          D.c(Na+)="2" c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,向20mL 0.1mol/L酒石酸(用H2T表示)溶液中逐滴滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖關(guān)系。下列說法正確的是
          A.VNaOH=10mL時,溶液中存在C(Na+)=2C(H2T)+2C(H T)+2C(T 2—)
          B.VNaOH=20mL時,溶液中存在C(Na+)>C(HT)>C(H+)>C(H2T)>C(T 2—)
          C.VNaOH=30mL時,溶液中存在C(Na+)>C(HT)>C(T 2—)>C(OH)>C(H+)
          D.VNaOH=40mL時,溶液中存在C(OH)=C(HT)+2C(H2T)+C(H+)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          下圖是用0.1000 mol·mol—1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答:
           
          (1)儀器A的名稱是          。
          (2)某次滴定前、后盛放鹽酸滴定管中液面的位置如上圖所示。讀數(shù):
          滴定前為             mL,滴定后為                 mL 。
          (3)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。 根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出的待測NaOH溶液的平均濃度是      (保留四位有效數(shù)字)。

          (4)如果用酚酞做指示劑,試判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________         。

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          同步練習(xí)冊答案