【題目】已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是( )
選項(xiàng) | W | X |
A | 稀硫酸 | Na[Al(OH)4]溶液 |
B | 稀硝酸 | Fe |
C | CO2 | Ca(OH)2溶液 |
D | Cl2 | Fe |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A.Na[Al(OH)4]與少量硫酸、水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過量的硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，且硫酸鋁與氫氧化鋁之間可相互轉(zhuǎn)化，符合轉(zhuǎn)換關(guān)系，A不選；
B.鐵與少量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，過量鐵與硝酸鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，鐵與過量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，且亞鐵離子與鐵離子之間可相互轉(zhuǎn)換，符合轉(zhuǎn)換關(guān)系，B不選；
C.氫氧化鈣與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，且兩者可相互轉(zhuǎn)化，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，C不選；
D.鐵與少量或過量氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物均為氯化鐵，不符合轉(zhuǎn)換關(guān)系，D選；
答案為D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】稀土資源素有“工業(yè)維生素”“新材料之母”之稱，我國稀土儲量世界第一。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)（注：鈰常見的化合價(jià)為
和
，氧化性：
）。下列說法正確的是（ ）
A.鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：
B.
溶液與硫酸鐵溶液混合，其離子方程式為：
C.鈰元素如果要排在金屬活動(dòng)性順序表中，其位置應(yīng)靠近
元素
D.金屬
保存時(shí)可以用水封來隔絕空氣，防止被氧化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是
A. 放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極
B. 放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
C. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移
D. 充電時(shí)，電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+（1－
）O2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論正確的是（ ）
A.它們的分子個(gè)數(shù)比為17∶16B.它們的原子個(gè)數(shù)比為17∶16
C.它們的氫原子個(gè)數(shù)比為17∶16D.它們所含氫的質(zhì)量比為17∶16
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）過渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。如圖是1molNO2與1mol CO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。
試寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____，該反應(yīng)的活化能是____kJmol﹣1。
如圖是某學(xué)生模仿如圖畫出的NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）的能量變化示意圖。則圖中E3=__kJmol﹣1，E4=__kJmol﹣1。
（2）在密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g) ΔH<0。保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2，反應(yīng)速率____（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡____移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。
（3）T℃，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HIH2＋I2，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
①該溫度下，2HI(g) H2(g)＋I2(g)的平衡常數(shù)K＝____。
②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則____是原來的2倍。
a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度 c．達(dá)到平衡的時(shí)間 d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列描述與圖象相對應(yīng)的是
A.圖①表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化
B.圖②表示向1 L l mol·L-1FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)Br-物質(zhì)的量的變化
C.圖③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液時(shí)沉淀質(zhì)量的變化
D.圖④表示向一定濃度的Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2的物質(zhì)的量與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃。氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制�。�SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol
（1）若在此條件下，將化學(xué)平衡常數(shù)K減小，化學(xué)反應(yīng)速率v正增大，可采取的措施是___（選填編號）。
a．升高溫度 b．移走SO2Cl2 c．增加反應(yīng)物濃度 d．無法滿足上述條件
（2）為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是___（選填編號）。
a．縮小容器體積 b．使用催化劑 c．增加SO2濃度 d．升高溫度
（3）在100℃時(shí)，往上述平衡體系中加入37Cl2，一段時(shí)間后，則平衡體系中含有37Cl的物質(zhì)有___（選填編號）。
a．只有37Cl2 b．只有SO237Cl2 c．37Cl2和SO237Cl2 d．無法判斷
（4）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____（選填編號）。
a．υ（Cl2）= υ（SO2） b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
c．c（Cl2） ：c（SO2）=1 ：1 d．容器中氣體顏色不隨時(shí)間而變化
（5）300℃時(shí)，體積為1L的密閉容器中充入16g SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 7g。若在上述的平衡體系中，再加入16g SO2Cl2，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則原溶液中Cl－ 與SO42－的物質(zhì)的量之比為
A. 1：3B. 1：6
C. 2：3D. 3：2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求對下圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空：
（1）在A圖中，使銅片上冒氣泡。請加以必要連接，則連接后的裝置叫__。電極反應(yīng)式：鋅電極：___；銅電極：__。
（2）在B圖中（a，b都為惰性電極），使a極析出銅，則b析出：___。加以必要的連接后，該裝置叫___。電極反應(yīng)式:b極：___。經(jīng)過一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH值__（升高、降低、不變）。
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