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          11)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－>W－；Y的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)
          A．W、M的某種單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑 
          B．電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質(zhì) 
          C．相同條件下，W的氫化物水溶液酸性比Z弱 
          D．X、M兩種元素形成的一種化合物與水反應(yīng)可生成M的某種單質(zhì) 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說(shuō)  法正確的是
           
                     		R
                     		 
           
          X
                     		Y
                     		Z
           
           
          A．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
          B．原子半徑大小順序是Z>Y>X
          C．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
          D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價(jià)之和為8，常見(jiàn)金屬元素Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2。下列說(shuō)法中正確的是
          A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室溫下強(qiáng)度高，……。導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料�！庇纱丝赏茰y(cè)該化合物屬于離子晶體 
          B．化合物YW3水解產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性，由此可知Y在該化合物中的化合價(jià)為+3 
          C．由非金屬元素組成的化合物YX5是一種是否存在尚待確證的化合物，假如存在，該物質(zhì)與水反應(yīng)必然生成氣體X2，同時(shí)得到一種弱堿溶液 
          D．因?yàn)閆的氧化物熔點(diǎn)很高，不適宜于電解，故工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質(zhì)Z 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是（  ）
          A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
          B．除短周期外，其他周期均有18種元素
          C．在同一周期中，ⅠA族比ⅡA族的單質(zhì)與水反應(yīng)更劇烈
          D．在ⅠA族中，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子半徑的增大而逐漸升高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
          ①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素
          ②同位素的性質(zhì)幾乎相同
          ③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子
          ④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素
          ⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)
          ⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)
          A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ 
          C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中不正確的是（     ）
          A．已知原子的核電荷數(shù)，可以推知該原子的周期序數(shù) 
          B．原子的電子層數(shù)等于該原子的周期序數(shù)，前20號(hào)元素中，陽(yáng)離子的電子層數(shù)等于對(duì)應(yīng)原子的周期序數(shù)減去1，陰離子的電子層數(shù)等于對(duì)應(yīng)原子的周期序數(shù) 
          C．知道原子的周期序數(shù)，就能確定該元素在周期表中的位置 
          D．知道原子的周期序數(shù)，還不能確定該元素在周期表中的位置 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          鉀長(zhǎng)石的主要成分為硅酸鹽，由前20號(hào)元素中的四種組成，化學(xué)式為XYZ3W8。其中，只有W顯負(fù)價(jià)。X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價(jià)數(shù)相等。Y3＋與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
          A．X的離子半徑>Y的離子半徑 
          B．Z的氫化物穩(wěn)定性<W的氫化物穩(wěn)定性 
          C．Y的氧化物既能與鹽酸，又能與NaOH溶液反應(yīng) 
          D．X2W2、Y2W3兩種化合物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到1個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A．原子半徑：Z＞Y＞X 
          B．Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn) 
          C．Na2Y2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，Na2Y2只做氧化劑 
          D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1:2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置,下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中,正確的是（  ）
          A．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力 
          B．元素周期表中,第三周期最右端的元素原子得電子能力最強(qiáng) 
          C．最易失去的電子能量最高 
          D．目前使用的元素周期表中最長(zhǎng)的周期含有36種元素 
          

			
          

			
          
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