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          【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )
          ①加少量燒堿固體 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水
          A．①② B．②③ C．③④ D．②④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：①加入燒堿溶液，反應生成CH3COO-，c(H+)減小，促進CH3COOH的電離，則比值減小，故錯誤；②弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，加熱促進電離，則比值增大，故正確；③加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則比值減小，故錯誤；④加水，溶液體積增大，導致氫離子、醋酸濃度都減小，但是電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+正向移動，氫離子濃度減的少，醋酸濃度減的大，所以比值增大，故正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用下圖所示裝置進行實驗，將儀器a中的溶液滴入b中，根據(jù)c中所盛溶液，預測其中現(xiàn)象正確的是
          選項
          a
          b
          c
          c試管中現(xiàn)象
          A
          濃鹽酸
          KMnO4
          FeCl2溶液
          溶液變棕黃色
          B
          稀硫酸
          Na2S2O3
          溴水
          產(chǎn)生淺黃色沉淀
          C
          硼酸
          Na2CO3
          Na2SiO3溶液
          析出白色沉淀
          D
          濃硝酸
          鐵片
          KI-淀粉溶液
          溶液變藍色
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）
          A.K+、H+、Fe2+、MnO4﹣
          B.Fe3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣
          C.Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
          D.Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有句諺語“每天一個蘋果，醫(yī)生遠離我”。說明蘋果是一種對人體健康非常有益的水果，蘋果為人體提供的主要營養(yǎng)素是(　　)
          A. 油脂 B. 無機鹽
          C. 蛋白質(zhì) D. 維生素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。
          已知25℃時：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-67．7kJ·mol-1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ΔH=-57．3kJ·mol-1。在20mL0．1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0．1mol·L-1NaOH溶液，下列有關說法不正確的是
          A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為： HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10．4kJ·mol-1
          B. 當V=20時，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)
          C. 當V=20時，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0．1mol·L-1
          D. 當V>0時，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化氮是能引起酸雨的一種物質(zhì)． 二氧化氮屬于（ ）
          A.酸
          B.非金屬氧化物
          C.堿
          D.混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據(jù)ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是（ ）
          A.20Ne和22Ne互為同位素
          B.20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體
          C.20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同
          D.20Ne和22Ne的中子數(shù)相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N2O5在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0。T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：
          t/s
          0
          500
          1 000
          1 500
          c(N2O5)/mol/ L
          5.00
          3.52
          2.50
          2.50
          下列說法不正確的是( )
          A. 500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10－3mol/(L·s)
          B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1 000 s時轉(zhuǎn)化率為50%
          C. 其他條件不變時，T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2
          D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產(chǎn)物為____________。
          （2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。
          （3）已知反應2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。
          （4）Bodensteins研究了下列反應：
          2HI(g)H2(g) + I2(g)
          在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表：
          t/min
          0
          20
          40
          60
          80
          120
          x(HI)
          1
          0.91
          0.85
          0.815
          0.795
          0.784
          x(HI)
          0
          0.60
          0.73
          0.773
          0.780
          0.784
          ① 根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為：___________。
          ② 上述反應中，正反應速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時，v正=__________min-1
          ③ 由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_________________（填字母）
          

			
          

			
          
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