Question

洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制傳染性疾病大規(guī)模爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉．請寫出下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
①實驗室制備氯氣

MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；
②工業(yè)制備氯氣

2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

；
③工業(yè)制備漂白粉

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

．
（2）漂白粉的水溶液與空氣接觸后才能體現(xiàn)漂白、殺菌作用，能說明其原理的化學(xué)方程式是

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

．
（3）已知二氧化硫和亞硫酸鹽具有較強的還原性，亞硫酸的酸性比次氯酸的酸性強．若將少量的SO₂通入漂白粉溶液中，有同學(xué)認為發(fā)生的反應(yīng)為：Ca（ClO）₂+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO．你認為該同學(xué)的說法是否正確？

不正確

（填“正確”或“不正確”）請說明理由

二氧化硫具有較強的還原性與具有強氧化性的次氯酸鈣接觸時將發(fā)生氧化還原反應(yīng)

．

Answer 1

分析：（1）①實驗室制備氯氣是用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，依據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式；
②工業(yè)制氯氣可以用電解飽和食鹽水的方法生成；依據(jù)電極氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣；依據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式；
③工業(yè)制漂白粉利用石灰乳和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，依據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式；
（2）漂白粉與空氣接觸后，會和二氧化碳水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；
（3）二氧化硫具有還原性，次氯酸鈣具有強氧化性，二氧化硫和次氯酸鈣會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成產(chǎn)物為硫酸鈣，氯化鈣；所以反應(yīng)不正確．

解答：解：（1）①實驗室制備氯氣是用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，依據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
②工業(yè)制氯氣可以用電解飽和食鹽水的方法生成；依據(jù)電極氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣；依據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
③工業(yè)制漂白粉利用石灰乳和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，依據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）漂白粉與空氣接觸后，會和二氧化碳水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，
故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
（3）二氧化硫具有還原性，次氯酸鈣具有強氧化性，二氧化硫和次氯酸鈣會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成產(chǎn)物為硫酸鈣，氯化鈣；所以反應(yīng)不正確，
故答案為：不正確；二氧化硫具有較強的還原性與具有強氧化性的次氯酸鈣接觸時將發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

點評：本題考查了實驗制備物質(zhì)的熟練掌握，物質(zhì)的性質(zhì)的應(yīng)用，化學(xué)方程式的書寫，題目較簡單．