【題目】室溫下，將尿酸鈉（NaUr）懸濁液靜置，取上層清液，再通入HCl，溶液中尿酸的濃度c(HUr)與pH 的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(NaUr)=4.9×10－5，Ka(HUr)=2.0×10－6。下列說(shuō)法正確的是
A. 上層清液中，c(Ur－) = 7.0×10－2mol·L－1
B. 在M→N 的變化過(guò)程中，c(Na+)·c(Ur－)將逐漸減小
C. 當(dāng)c(HUr)= c(Ur－)時(shí)，c(Cl－)=c(Ur－)
D. 當(dāng)pH=7時(shí)，2c(Na+)= c(Ur－)+c(Cl－)
【答案】B
【解析】
A．尿酸鈉（NaUr）懸濁液靜置取上層清液，為尿酸鈉的飽和溶液，難溶電解質(zhì)的沉淀溶解方程式為NaUr(s)
Na＋(aq)＋Ur－(aq)，
，c(Na+)= c(Ur-)，則
，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．上層清液中c(Na+)=c(Ur－)，存在水解平衡Ur-+H2OHUr+OH-，通入HCl，忽略溶液體積的變化，c(Na+)不變；c(H+)增加，c(Ur－)減小，則c(Na+)·c(Ur－)減小，B項(xiàng)正確；
C．HUr的電離方程式為HUrH＋＋Ur－，
，當(dāng)c(HUr)= c(Ur－)時(shí)，則
mol/L >1×10-7mol/L，溶液呈酸性；溶液中電荷守恒為c(Cl－)＋c(OH－)＋c(Ur－)=c(H＋)＋c(Na＋)，物料守恒，c(Na＋)=c(HUr)＋c(Ur－)；聯(lián)立兩式，c(Cl－)＋c(OH－)=c(HUr)＋c(H＋)，因溶液呈酸性，c(OH－) <c(H＋)，則c(Cl－) >c(HUr)，c(HUr)= c(Ur－)，則c(Cl－) >c(Ur－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．溶液中電荷守恒，c(Cl－)＋c(OH－)＋c(Ur－)=c(H＋)＋c(Na＋)，而且pH=7，c(OH－)=c(H＋)，則c(Cl－)＋c(Ur－)= c(Na＋)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
本題答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按要求書寫
（1）氨氣的電子式：___________，乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________；
（2）工業(yè)上利用乙烯催化水化法制取乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________反應(yīng)類型：____________；
（3）苯與濃硝酸在50~60℃下發(fā)生硝化反應(yīng)：__________，反應(yīng)類型：_____________；
（4）已知鍵能如下：
化學(xué)鍵 | H-H | N-N | N-H | N |
鍵能/kJ·mol-1 | 432 | 247 | 389 | 942 |
寫出N2和H2合成NH3的熱化學(xué)方程式：______。
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科目： 來(lái)源： 題型：
【題目】四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷錯(cuò)誤的是
A. W和R形成的化合物屬于分子晶體
B. 元素R與氫形成的化合物有很多種
C. 含T的鹽溶液可能能與NaOH溶液反應(yīng)也可能與鹽酸反應(yīng)
D. 常溫下，T的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.碳酸鈉溶液中滴加少量醋酸溶液：
B.氯化鐵溶液中加入鐵粉：
C.碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液：
D.氯化亞鐵溶液中滴加H2O2溶液：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，0.010 mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B. Y元素存在同素異形體
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞Y
D. X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液呈中性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是
A. a處通入氧氣， b處通氫氣
B. 通入H2的電極發(fā)生反應(yīng)：H2－2e- ＝ 2H+
C. 通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2 + 4e- + 2H2O ＝ 4OH－
D. 該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，無(wú)水硫酸銅粉末為受熱分解生成CuO和氣體A。氣體A為SO2、SO3和O2中的一種或幾種。請(qǐng)回答：
（1）只用一種試劑就能證明氣體A中是否含有SO2，該試劑可以是__________；
a. 石蕊溶液 b. 品紅溶液 c. 氯化鋇溶液 d. 酸性高錳酸鉀溶液
（2）對(duì)氣體A的合理組成進(jìn)行如下假設(shè)：
①只有SO3一種氣體；②只有兩種氣體；③三種氣體都有
若假設(shè)②成立，寫出無(wú)水硫酸銅受熱分解的反應(yīng)方程式___________；
（3）若氣體A中SO2、SO3和O2都有，用如圖所示裝置定量測(cè)定經(jīng)NaOH溶液吸收后剩余氣體體積（氣體體積最后換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
①裝置的連接順序?yàn)?/span>____________；（用字母表示）；
②實(shí)驗(yàn)中測(cè)定的是_________氣體的體積；
③實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果比理論值明顯偏低，其原因是___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)研究有機(jī)化合物的步驟和方法，填滿下列空格：
實(shí)驗(yàn)步驟 | 解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論 |
（1）測(cè)得A的蒸氣密度是同狀況下甲烷的4.375倍,試通過(guò)計(jì)算填空： | （1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為_______。 |
（2）將此A 5.6g在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重7.2g和17.6g | （2）A的實(shí)驗(yàn)式是________________。 （3）A的分子式為 _______________。 |
（3）將A通入溴水中，溴水褪色 | （4）說(shuō)明A屬于______________類（若溴水不褪色，則A屬于 __________類） |
（4）A的核磁共振氫譜如圖： | （5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ______________。 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I 將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol·L-1的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·L-1的NaOH溶液。請(qǐng)回答：（不需要寫出計(jì)算過(guò)程）
（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中沉淀質(zhì)量
隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)
mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)=________mol，
_______mL。
（2）①要配制100 mL 2mol·L
的H2SO4溶液，需要的儀器除量筒、燒杯外，還有______________
②下列操作會(huì)使所配的溶液濃度偏小的是___________（填代號(hào)）
A．用量筒量取一定體積的98%的濃H2SO4，稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶?jī)?nèi)
B．稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌
C．定容時(shí)俯視液面
D．用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥
E．定容搖勻后，倒入干燥的試劑瓶中儲(chǔ)存時(shí)，有少量溶液淺出瓶外
II（1）在100 g物質(zhì)的量濃度為cmol/l，密度為pg/ mL的硫酸中加入一定量的水稀釋成0.5cmol/L的硫酸，則加入水的體積________100 mL (填 “== ”“< ” “ >” 下同）
（2）若把（1）中的硫酸改成氨水，應(yīng)加入水的體積______100 mL
（3）若把（1）、（2）中物質(zhì)的量的濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則加入水的體積_____100 mL
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