| 名稱 | 化學式 | 顏色、狀態(tài) | 溶解度（g） | 熔點（℃） | 密度（g/cm3） |
| 乙二酸 | H2C2O4 | ― | 8.6（20℃） | 189.5 | 1.900 |
| 二水合乙二酸 | H2C22?2H2O | 無色晶體 | ― | 101.5 | 1.650 |
注：乙二酸（HOOC―COOH）俗稱草酸，帶2個結(jié)晶水的乙二酸俗稱草酸晶體，草酸晶體失去結(jié)晶水得無水草酸，在約157℃時升華，其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。
根據(jù)上述信息，回答下列問題。
（1）向盛有Na2CO3粉末的試管里加入約3mL乙二酸溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ，說明乙二酸的酸性比碳酸 （填“強”或“弱”）。
（2）向盛有5mL乙二酸飽和溶液的試管中滴入3滴用硫酸酸化的0.5%（質(zhì)量分數(shù)）的高錳酸鉀溶液，振蕩，觀察到的現(xiàn)象為 _______ ，說明乙二酸有_____ 性。
（3）向A試管中加入3mL乙二酸，然后邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙二酸，按下圖甲連接好裝置，加熱3 -5min，在B管中有油狀且?guī)в邢阄兜囊后w產(chǎn)生，該現(xiàn)象說明發(fā)生了 反應（填有機反應類型）。在B試管中加入飽和 Na2CO3溶液的目的是 。
B中導管口在液面上的原因是 。
（4）已知草酸分解的化學方程式為：H2C2O4 
H2O+CO2↑+CO↑，用圖乙裝置加熱草酸晶體，驗證草酸受熱分解及其產(chǎn)物，但有人認為該裝置不合理。請你根據(jù)相關信息的實驗目的，分析不合理原因 （從下列序號中選擇）。
a．草酸晶體的熔點較低，未分解之前就已融化并流到試管口，不利于化學反應的進行及實驗現(xiàn)象的觀察。
b．因為加熱是草酸晶體，所以該裝置最多只能檢驗一種分解產(chǎn)物，不能檢驗是否
還有其他分解產(chǎn)物。
c．在未洗氣的情況下通入石灰水，還可能因草酸蒸汽與石灰水反應生成草酸鈣沉淀，對實驗有干擾。
（5）該裝置也不附合綠色化學的要求試說明原因 。
奪冠金卷全能練考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
| 名稱 | 化學式 | △H/（kJ?mol-1） |
| 一氧化碳 | CO（g） | -283.0 |
| 乙烯 | C2H4（g） | -1411.0 |
| 乙醇 | C2H5OH（l） | -1366.8 |
| A、-44.2 kJ?mol-1 |
| B、+44.2 kJ?mol-1 |
| C、-330 kJ?mol-1 |
| D、+330 kJ?mol-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【查閱資料】
①鐵的常見氧化物
名稱 | 化學式 | 色、態(tài) | 鐵元素的質(zhì)量分數(shù) |
氧化亞鐵 | FeO | 黑色粉末 | w(Fe)=77.8% |
氧化鐵 | Fe2O3 | 紅棕色粉末(俗稱鐵紅) | w(Fe)=70.0% |
四氧化三鐵 | Fe3O4 | 黑色晶體(俗稱磁性氧化鐵) | w(Fe)=72.4% |
②草酸(乙二酸H2C2O4)在濃硫酸存在下受熱分解的化學方程式為H2C2O4
CO2↑+ CO↑+H2O
【實驗準備】
①實驗的裝置圖如下
②藥品
a.草酸 b.工業(yè)鐵紅 c.NaOH溶液 d.澄清石灰水 e.濃硫酸 f.鹽酸
【實驗及數(shù)據(jù)】
取不同質(zhì)量的樣品進行實驗，所得實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗序號 | 樣品質(zhì)量/g | 生成鐵的質(zhì)量/g |
1 | 4.00 | 2.91 |
2 | 8.00 | 7.00 |
3 | 10.00 | 7.27 |
4 | 12.00 | 8.72 |
5 | 14.00 | 10.18 |
6 | 16.00 | 11.63 |
【討論與分析】
(1)興趣小組的同學擬以純凈的CO還原鐵的氧化物，所設計的實驗裝置中D、E、F應分別盛放的試劑為____________、____________、___________(填寫序號)，其作用依次是____________、____________、_____________。上述裝置還有不完善之處，你建議改進的措施是________________________。
(2)由實驗數(shù)據(jù)不難得出，有一組實驗數(shù)據(jù)不可靠，該組數(shù)據(jù)是____________(填序號)，該工業(yè)鐵紅所含雜質(zhì)的化學式為________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（14分）磷酸（H3PO4）在水中可分三步電離，能夠以H3PO4、H2PO－ 4、HPO2－ 4、PO3－ 4等四種粒子形式存在，當溶液的pH發(fā)生變化時，其中任一粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分數(shù)δ（分布分數(shù)）也可能發(fā)生變化。圖1是某濃度H3PO4溶液中各種粒子的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH的變化曲線。用NaOH標準溶液滴定該H3PO4溶液，繪得滴定曲線如圖2。
圖1 H3PO4粒子分部分數(shù)與pH關系 圖2 H3PO4滴定曲線（部分）
�。ㄗⅲ簣D中曲線1表示H3PO4、曲線2表示H2PO－ 4、曲線3表示HPO2－ 4、曲線4表示PO3－ 4）
（1）H3PO4第一步電離的電離常數(shù)K1的表達式為_______，K1的數(shù)值最接近（填字母）______。
A．10－2.1 B．10－4.7 C．10－7 D．10－9.7
（2）用NaOH滴定H3PO4，寫出反應從a點到b點的離子方程式____________________，當?shù)味ㄖ羛H＝7時，溶液主要存在的陰離子（OH－除外）有_______________。
（3）在Na3PO4溶液中，
____3（填“>”、“<”、“=”），原因是__________________（用離子方程式表示）。
（4）磷酸鈣、磷酸一氫鈣和磷酸二氫鈣是三種重要的磷酸鹽，在食品、化肥等方面應用廣泛。其20℃時溶解度數(shù)據(jù)如下表：
| 名稱 | 化學式 | 20℃時溶解度（g） |
| 磷酸鈣 | Ca3(PO4)2 | 2×10－3 |
| 磷酸一氫鈣 | CaHPO4 | 4.3×10－3 |
| 磷酸二氫鈣 | Ca(H2PO4)2 | 1.8 |
磷酸鈣在水中溶解度很小，但易溶于稀鹽酸。結(jié)合平衡移動原理分析其原因
_________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2012屆廣東省高二上學期期末考試化學試卷卷 題型：填空題
（14分）磷酸（H3PO4）在水中可分三步電離，能夠以H3PO4、H2PO－ 4、HPO2－ 4、PO3－ 4等四種粒子形式存在，當溶液的pH發(fā)生變化時，其中任一粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分數(shù)δ（分布分數(shù)）也可能發(fā)生變化。圖1是某濃度H3PO4溶液中各種粒子的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH的變化曲線。用NaOH標準溶液滴定該H3PO4溶液，繪得滴定曲線如圖2。
圖1 H3PO4粒子分部分數(shù)與pH關系 圖2 H3PO4滴定曲線（部分）
（注：圖中曲線1表示H3PO4、曲線2表示H2PO－ 4、曲線3表示HPO2－ 4、曲線4表示PO3－ 4）
（1）H3PO4第一步電離的電離常數(shù)K1的表達式為_______，K1的數(shù)值最接近（填字母）______。
A．10－2.1 B．10－4.7 C．10－7 D．10－9.7
（2）用NaOH滴定H3PO4，寫出反應從a點到b點的離子方程式____________________，當?shù)味ㄖ羛H＝7時，溶液主要存在的陰離子（OH－除外）有_______________。
（3）在Na3PO4溶液中，
____3（填“>”、“<”、“=”），原因是__________________（用離子方程式表示）。
（4）磷酸鈣、磷酸一氫鈣和磷酸二氫鈣是三種重要的磷酸鹽，在食品、化肥等方面應用廣泛。其20℃時溶解度數(shù)據(jù)如下表：
|
名稱 |
化學式 |
20℃時溶解度（g） |
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磷酸鈣 |
Ca3(PO4)2 |
2×10－3 |
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磷酸一氫鈣 |
CaHPO4 |
4.3×10－3 |
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磷酸二氫鈣 |
Ca(H2PO4)2 |
1.8 |
磷酸鈣在水中溶解度很小，但易溶于稀鹽酸。結(jié)合平衡移動原理分析其原因
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科目：高中化學 來源： 題型：
磷酸（H3PO4）在水中可分三步電離，能夠以H3PO4、H2PO－ 4、HPO2－ 4、PO3－ 4等四種粒子形式存在，當溶液的pH發(fā)生變化時，其中任一粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分數(shù)δ（分布分數(shù)）也可能發(fā)生變化。圖1是某濃度H3PO4溶液中各種粒子的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH的變化曲線。用NaOH標準溶液滴定該H3PO4溶液，繪得滴定曲線如圖2。
圖1 H3PO4粒子分部分數(shù)與pH關系 圖2 H3PO4滴定曲線（部分）
（注：圖中曲線1表示H3PO4、曲線2表示H2PO－ 4、曲線3表示HPO2－ 4、曲線4表示PO3－ 4）
（1）H3PO4第一步電離的電離常數(shù)K1的表達式為_______，K1的數(shù)值最接近（填字母）______。
A．10－2.1 B．10－4.7 C．10－7 D．10－9.7
（2）用NaOH滴定H3PO4，寫出反應從a點到b點的離子方程式____________________，當?shù)味ㄖ羛H＝7時，溶液主要存在的陰離子（OH－除外）有_______________。
（3）在Na3PO4溶液中，
____3（填“>”、“<”、“=”），原因是__________________（用離子方程式表示）。
（4）磷酸鈣、磷酸一氫鈣和磷酸二氫鈣是三種重要的磷酸鹽，在食品、化肥等方面應用廣泛。其20℃時溶解度數(shù)據(jù)如下表：
| 名稱 | 化學式 | 20℃時溶解度（g） |
| 磷酸鈣 | Ca3(PO4)2 | 2×10－3 |
| 磷酸一氫鈣 | CaHPO4 | 4.3×10－3 |
| 磷酸二氫鈣 | Ca(H2PO4)2 | 1.8 |
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