Question

下圖是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法不正確的是

A．E元素形成的氣態(tài)氫化物分子是極性分子
B．因?yàn)镋元素的非金屬性弱，故其氫化物的水溶液呈弱酸性
C．EF₂分子中各原子的最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．A的單質(zhì)能溶于熱的E的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液中

Answer 1

B

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，ABC是第二周期，DEF是第三周期。設(shè)B的最外層電子數(shù)是x，則C的最外層電子數(shù)是x＋1,D是x－1，F(xiàn)的最外層電子數(shù)是x＋2。由于B是第二周期，所以B的原子序數(shù)是x＋2，則C、D的原子序數(shù)是x＋3，x＋9，因此有x＋x＋1＋x－1＋x＋2＝x＋3＋x＋9，解得x＝5，則A是碳，B是氮，C是氧，D是硅，E是硫，F(xiàn)是氯。硫化氫是極性分子，A正確。氮的非金屬性很強(qiáng)，氨氣溶于水顯堿性，所以B不正確。SCl₂分子中S和Cl的化合價(jià)分別是＋2價(jià)和－1價(jià)，所以最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確。在加熱時(shí)，碳能和濃硫酸反應(yīng)生成CO₂、SO₂和水，D正確。答案選B。