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        1. 【題目】已知:2KMnO4+16HCl═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙.向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面.對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是( 。

          選項(xiàng)

          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

          解釋或結(jié)論

          A

          a處變藍(lán),b處變紅棕色

          氧化性:Cl2>I2  Cl2>Br2

          B

          c處先變紅,后褪色

          氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

          C

          d處立即褪色

          氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

          D

          e處變紅色

          還原性:Cl->Fe2+

          A. A B. B C. C D. D

          【答案】A

          【解析】A.Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2,a處變藍(lán)、b處變橙色,可證明氧化性:Cl2>I2、Cl2>Br2,選項(xiàng)A正確;B.氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,H+使試紙變紅,HClO具有漂白性,可使試紙褪色,則c處先變紅,后褪色,能證明氯氣與水生成了酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.Cl2和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,消耗了氫氧化鈉紅色退去,不能證明生成物質(zhì)具有漂白性,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.Cl2Fe2+氧化為Fe3+,試紙變?yōu)榧t色,反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-;Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3,證明還原性Fe2+>Cl-,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          A.簡(jiǎn)單離子半徑:W<X<Z
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          C.27g
          D.54g

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