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          在密閉容器中，存在反應(yīng)：C（s）+CO2（g）═2CO（g），下列可使化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施是①增大容器體積　②升高溫度�、弁ㄈ隒O2�、茉黾覥的量�、菘s小容器體積（　�。�
          A．①②④B．②③⑤C．①②③D．②③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ①增大容器體積，壓強(qiáng)降低，反應(yīng)速率減小，故①錯(cuò)誤；
          ②升高溫度會(huì)使得所有化學(xué)反應(yīng)速率均加快，故②正確；
          ③通入CO2，CO2濃度增大，反應(yīng)速率加快，故③正確；
          ④C是固體，增加C的量，不影響反應(yīng)速率，故④錯(cuò)誤；
          ⑤縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，故⑤正確；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30mol/L．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
          A．x+y＜zB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          對(duì)可逆反應(yīng)：A（氣）+2B（氣）?3C（氣）+Q，根據(jù)如圖，從a反應(yīng)歷程改變?yōu)閎反應(yīng)歷程，所采取的措施是（　�。�
          A．增大B的濃度B．升高溫度
          C．加入催化劑D．增大壓強(qiáng)

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于X+Y（g）?Z的平衡，若增大壓強(qiáng)，Y的轉(zhuǎn)化率不變，則X和Z可能的狀態(tài)是（　�。�
          A．X為固態(tài)，Z為固態(tài)B．X為固態(tài)，Z為氣態(tài)
          C．X為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．無(wú)法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          采用以下措施一定會(huì)使一個(gè)平衡體系發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�
          A．加入一種反應(yīng)物B．對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)
          C．改變溫度D．使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          研究和開(kāi)發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題．
          （1）CO可用于合成甲醇．在體積可變的密閉容器中充入4mol CO和8mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
          （Ⅰ）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
          ①該反應(yīng)的逆反應(yīng)屬于______反應(yīng)；（填“吸熱”或“放熱”）．
          ②在0.1Mpa、100℃的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器體積為開(kāi)始容器體積的______倍．（結(jié)果保留兩位小數(shù)點(diǎn)）
          ③在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入4mol CO，8mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率______（填“增大”，“不變”或“減小”），平衡常數(shù)K______（填“增大”，“不變”或“減小”）．
          （2）在反應(yīng)（Ⅰ）中需要用到H2做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．已知：
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
          CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
          則CH4和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為：______．
          （3）在反應(yīng)（Ⅰ）中制得的CH3OH即可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．則該燃料電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          在一個(gè)密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡怎樣變化？
          （1）增加C，平衡______，c（CO）______．
          （2）減小密閉容器的容積，保持溫度不變，則平衡______，c（CO2）______．
          （3）通入N2，保持密閉容器的容積和溫度不變，則平衡______，c（CO2）______．
          （4）保持密閉容器的容積不變，升高溫度，則平衡______，c（CO）______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下將1mol的CO和水蒸氣放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為（　�。�
          A．0.6molB．1molC．大于0.6molD．大于1mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3△H＜0.2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol，同時(shí)放出熱量QkJ．則下列分析正確的是（　�。�
          A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6：5.3
          B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為2L，則v（SO3）=0.35mol/（L?min）
          C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n（SO3）＜1.4mol
          D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于QkJ
          

			
          

			
          
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