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          下列說(shuō)法正確的是               （   ）
          A．離子化合物一定為離子晶體
          B．同周期主族元素的原子半徑或離子半徑都是從左至右減小
          C．氫氧化鐵膠體帶正電荷，加入電解質(zhì)會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀
          D．兩個(gè)非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵只能是共價(jià)健
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A 固體時(shí)離子化合物才是離子晶體
          B 錯(cuò)誤，同周期主族元素的原子半徑有此規(guī)律，離半徑不這樣，
          C 錯(cuò)誤，應(yīng)該是氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷
          D 正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的描述中屬于分子晶體的是
          A．熔點(diǎn)是97.80℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度是0.97g/cm3
          B．常溫常壓下是液體，溶于水后能導(dǎo)電
          C．熔點(diǎn)極高，硬度極大，液態(tài)、固態(tài)時(shí)，均不能導(dǎo)電
          D．固態(tài)不能導(dǎo)電，熔點(diǎn)較高，但在熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)只含有離子鍵的是
          A．CO2B．NaOHC．MgCl2D．H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是（   ）
          A．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
          B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高
          C．金屬晶體發(fā)生形變時(shí)，金屬鍵發(fā)生斷裂
          D．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W與Q形成高溫陶瓷。這5個(gè)元素的氫化物分子中：
          ①立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式）                    ，其原因是                         ；
          ②（3分）電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (8分) (1)A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：
          A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸
          B．能溶于CS2，不溶于水
          C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水
          D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3 500℃
          試推斷它們的晶體類型：
          A．________；B.________；C.________；D.________。
          (2)下圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見(jiàn)的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：
          A．________；B.__________；C.________；D.__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的是              
          A．物質(zhì)中只要有陰離子存在就一定存在陽(yáng)離子，有陽(yáng)離子存在也一定有陰離子
          B．只由非金屬元素組成的化合物不可能含有非極性共價(jià)鍵
          C．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵
          D．原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在食鹽晶體中，已知食鹽的密度為r g / cm3，NaCl摩爾質(zhì)量M g / mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na+和Cl-的間距大約是                                                （   ）
          A．cmB．cm
          C．cmD．cm
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中正確的是
          A．干冰升華時(shí)分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂
          B．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性
          C．分子晶體的熔沸點(diǎn)低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)
          D．金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場(chǎng)的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)
          

			
          

			
          
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