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          有6.85g鉛的氧化物，用足量的CO 在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00g固體沉淀物，這種鉛的氧化物的化學(xué)式為 
          A．PbOB．PbO2
          C．Pb3O4D． Pb3O4和PbO2的混合物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：4.00g固體沉淀物為碳酸鈣沉淀，則n（CaCO3）=4.00g÷100g/mol=0.04mol，鉛氧化物中的氧原子被CO奪取生成CO2，根據(jù)碳元素、氧元素守恒可知CO～O～CO2～CaCO3，所以鉛氧化物中的氧原子的物質(zhì)的量為0.04mol，氧元素的質(zhì)量為0.04mol×16g/mol=0.64g，則鉛氧化物中的鉛元素的質(zhì)量為6.85g-0.64g=6.21g，其物質(zhì)的量為
          6.21g ÷ 207g/mol=0.03mol，所以鉛氧化物中鉛原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為=0.03mol：0.04mol=3：4，因此鉛氧化物的化學(xué)式為Pb3O4，故C項正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在氧化鐵和鹽酸混和溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是（　�。�
          A．H+B．Fe2+C．Fe3+D．Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制備，其制備過程如下：

          Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
          物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
          開始沉淀pH4.25.81.2
          完全沉淀pH6.78.33.2
          （1）濾渣的主要成分是______（寫化學(xué)式）．
          （2）調(diào)節(jié)反應(yīng)A后溶液的pH范圍應(yīng)為______．選擇的試劑最合適的是______（填序號）．
          a．氨水b．稀硫酸c．氫氧化鈉d．碳酸銅
          （3）反應(yīng)B的溫度如過高，則所得藍綠色產(chǎn)品中可能會出現(xiàn)的雜質(zhì)是______．
          （4）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．用相應(yīng)的離子方程式表示：
          ①沉淀只有CuCO3：______；
          ②沉淀只有Cu（OH）2且放出氣泡：______．
          （5）堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO3?bCu（OH）2?cH2O．要測定其組成，甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱量樣品的質(zhì)量；②高溫分解；③測出CO2的質(zhì)量；④測出水蒸汽的質(zhì)量；⑤稱量CuO的質(zhì)量．而乙同學(xué)認為除步驟②外，實驗只需測定四個量中的三個即可，則合理的組合為______（填序號，寫一組即可）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鎂條在含有較多CO2的空氣中燃燒后，生成物中沒有（　　）
          A．MgOB．Mg3N2C．Mg（OH）2D．C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鎂是一種活潑性較強的金屬，它不僅能在氧氣、氮氣中燃燒，還可以在二氧化碳中燃燒．請你寫出這三個化學(xué)方程式，______；______；______；
          請指出在這三個燃燒反應(yīng)中的氧化劑分別是______、______、______；與二氧化碳的反應(yīng)類似，鎂也能在二氧化硫中燃燒，并試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法，不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法。選擇的原則主要是依據(jù)(　　)
          A．金屬在地殼中的豐度
          B．金屬在自然界中的存在形式
          C．金屬的還原性強弱
          D．金屬的利用價值
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)混合后，不能產(chǎn)生H2的是
          A．Zn和稀硫酸B．Na和CuSO4溶液
          C．Al和NaOH溶液D．Zn和稀硝酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO3 2.38%，含KOH 90%。將1.00 g樣品加入含HCl 3.65 g的鹽酸中，過量的酸用適量的KOH中和，蒸發(fā)后可得到固體(　　)
          A．7.45 gB．4.00 gC．4.50 gD．無法計算
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用來檢驗Fe3+是否存在的最佳試劑是（   ）
          A．H2SB．NaOHC．Na2CO3D．KSCN
          

			
          

			
          
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