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          在一定溫度下，HCN在水中存在電離平衡：HCNH+ + CN－。下列說法錯(cuò)誤的
          通入HCl氣體，Q＞K，平衡逆向移動
          升高溫度，溶液pH減小
          稀釋溶液，電離平衡常數(shù)減小
          D．加入NaCN固體，增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          答案：C
          A、正確，通入HCl氣體，H＋濃度增大，平衡逆向移動；
          B、正確，電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，H＋濃度增大，溶液pH減小
          C、不正確，稀釋溶液，電離平衡常數(shù)不變；
          D、正確，CN―濃度增大的幅度大于HCN。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，用水稀釋c mol·L－1的稀醋酸，若用KW表示水的離子積，則下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是（ ）
          A．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)B．c(CH3COOH)/c(H＋)
          C．c(H＋)/c(OH－)D．c(H＋)/KW
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（   ）
          A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽的溶液中，離子種類是Na2CO3多于NaHCO3
          B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+) 
          C．在0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入適量的蒸餾水，溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大
          D．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)為10-5 mol/L，則此溶液可能是鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列四種溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（　　）
          A．過量①與②分別與少量的鋅（大小相同）反應(yīng)時(shí)，開始時(shí)刻速率相同，反應(yīng)中速率：①<②
          B．將②、③兩種溶液混合后，若呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③
          C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大
          D．將③稀釋a倍，將④稀釋b倍，兩溶液pH相等，則a<b倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)已知某二元酸(化學(xué)式用H2RO4表示)在水中的電離方程式為：
           H2RO4=H++HRO4-；HRO4H++ RO42-回答下列問題：
           (1)NaHRO4溶液顯   (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是?
           (用離子方程式和必要的文字說明)。

           (2)Na2RO4溶液濕   (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是?
           (用離子方程式表示)
           (3)如果25℃時(shí)，0．1 mol／L的NaHRO4溶液中，c(RO42-)=0．029 moL／L,則0．1mol／L H2RO4溶液中c(RO42-)   0．029 mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是          。
           (4)25℃時(shí)，0．1 mol／L的NaHR04溶液中，各離子濃度由大到小的順序是     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是(　　)
          A．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)
          B．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－
          C．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－
          D．鹽酸能導(dǎo)電，故鹽酸屬于電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是
          A．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
          B．HCN易溶于水
          C．10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
          D．HCN溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知甲酸鈉（HCOONa）溶液呈堿性。室溫下用pH相同、體積相同的鹽酸與甲酸（HCOOH）溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列相關(guān)敘述正確的是
          A．分別加入等體積水稀釋，鹽酸中c（H+）比甲酸中c（H+）小
          B．分別用等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，鹽酸比甲酸消耗的堿液少
          C．分別跟等質(zhì)量鋁粉反應(yīng)，鹽酸比甲酸的起始反應(yīng)速率快
          D．分別跟過量的鋅粒反應(yīng)，鹽酸比甲酸產(chǎn)生氫氣的量多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積為           （      ）
          A．a(chǎn)>bB．a(chǎn)<bC．a(chǎn)="b=100mL" D．a(chǎn)=b=100mL
          

			
          

			
          
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