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        1. 無水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,受熱溫度不同生成的氣體成分也不同。氣體成分可能含SO3、SO2和O2中的一種、兩種或三種。某化學(xué)課外活動小組設(shè)計探究性實驗,測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO3、SO2和O2的物質(zhì)的量,并計算確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù),從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式。實驗用到的儀器如下圖所示:

          【提出猜想】
          猜想I.硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含SO3一種;
          猜想Ⅱ.硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含_______兩種。
          猜想Ⅲ.硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能含有_______三種。
          【實驗探究】
          已知實驗結(jié)束時,硫酸銅完全分解。
          (1)組裝探究實驗的裝置,按從左至右的方向,各儀器接口連接順序為①→⑨→⑩→⑥→⑤→____→_____→_____→______→②。(填接口序號)
          (2)若實驗結(jié)束時裝置B中量筒沒有收集到水,則證明猜想_______(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ’’)正確。
          (3)有兩個實驗小組進行該實驗,由于加熱時的溫度不同,實驗結(jié)束后,測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不
          同,數(shù)據(jù)如下:

          請通過計算,推斷出在第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學(xué)方程式:
          第一小組:_____________________________________________________________;
          第二小組:_____________________________________________________________。
          SO2、O2;SO3、SO2、O2(1)③,④,⑧,⑦(2)Ⅰ(3)2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑;4CuSO44CuO+2SO2↑+2SO3↑+O2

          試題分析:【提出假設(shè)】根據(jù)硫酸銅分解可能發(fā)生兩種情況2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑或CuSO4CuO+SO3↑或者兩個反應(yīng)同時發(fā)生來判斷,故Ⅱ. SO2、O2;Ⅲ. SO3、SO2、O2(1)體的制備和收集按照發(fā)生裝置→氣體吸收裝置→排水→測量裝置來安裝實驗儀器,故答案為:③④⑧⑦;(2)SO3與SO2均易溶于水、O2不溶于水,實驗結(jié)束時裝置B中量筒沒有收集到水,說明產(chǎn)生易溶于水的氣體SO3或SO2,沒有產(chǎn)生O2,故證明猜想I(3)SO2、SO3氣體能與堿性物質(zhì)反應(yīng),用堿石灰可吸收SO2、SO3氣體,則裝置C增加的質(zhì)量即為產(chǎn)生SO3與SO2質(zhì)量和,O2不溶于水,實驗結(jié)束時裝置B中量筒收集到水的體積即為產(chǎn)生的O2體積,第一小組:設(shè)6.4g硫酸銅分解生成xmolSO3,ymolSO2,則80x+64y=2.56g,x+y==0.04mol,解得x=0mol,y=0.04mol,又n(O2)==0.02mol,即SO2與O2的物質(zhì)的量之比為2:1,故答案為:2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑;第二小組設(shè)6.4g硫酸銅分解生成xmolSO3,ymolSO2,則80x+64y=3.84g,x+y==0.04mol,解得x=0.02mol,y=0.02mol,又n(O2)==0.01mol,即物質(zhì)的量SO3:SO2:O2=2:2:1,故答案為:4CuSO44CuO+2SO2↑+2SO3↑+O2↑。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是(   )
          ①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
          ②將Cl2的制備和性質(zhì)實驗聯(lián)合進行以減少實驗中的空氣污染
          ③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽
          ④用硝酸鋇溶液鑒別SO42-與SO32-
          ⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和烴
          A.①②③B.①③④C.②③⑤D.②④⑤

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          海水中主要離子的含量如下:
          成分
          含量/(mg/L)
          成分
          含量/(mg/L)
          Cl-
          18980
          Ca2+
          400
          Na+
          10560
          HCO3-
          142
          SO42-
          2560
          Mg2+
          1272
           
          (1)常溫下,海水的pH在7.5~8.6之間,其原因是(用離子方程式表示)______________________________。
          (2)電滲析法淡化海水示意圖如圖所示,其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。陰極上產(chǎn)生氫氣,陰極附近還產(chǎn)生少量白色沉淀,其成分有________和CaCO3,生成CaCO3的離子方程式是_______________。

          (3)用海水可同時生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物,其流程如下圖所示:

          ①在實驗室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)…洗滌等步驟;有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述正確的是_____。
          a.蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液
          b.蒸發(fā)的目的是析出晶體
          c.應(yīng)用余熱蒸干溶液
          d.應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止
          ②由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O晶體時,也需要蒸發(fā),蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液,判斷溶液已飽和的現(xiàn)象是_________________________。
          (4)25℃時,飽和Mg(OH)2溶液的濃度為5×10-4 mol/L。
          ①飽和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞,現(xiàn)象是___________________________。
          ②某學(xué)習(xí)小組測海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是:取一定體積的海水,加入足量_________,再加入足量NaOH,將Mg2+轉(zhuǎn)為Mg(OH)2。25℃,該方法測得的Mg2+含量與表中1272mg/L的“真值”比,相對誤差約為______%[保留2位小數(shù),海水中飽和Mg(OH)2溶液的密度都以l g/cm3計]。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          通過沉淀-氧化法處理含鉻廢水,減少廢液排放對環(huán)境的污染,同時回收
          K2Cr2O7。實驗室對含鉻廢液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42、NO3和少量Cr2O72)回收與再利用工藝如下:

          已知:①Cr(OH)3+OH=CrO2+2H2O;
          ②2CrO2+3H2O2+2OH=2CrO42+4H2O;
          ③H2O2在酸性條件下具有還原性,能將+6價Cr還原為+3價Cr。
          (1)實驗中所用KOH濃度為6 mol·L-1,現(xiàn)用KOH固體配制250mL 6 mol·L-1 的KOH溶液,除燒杯、玻璃棒外,還必需用到的玻璃儀器有   。
          (2)由于含鉻廢液中含有少量的K2Cr2O7,抽濾時可用   代替布氏漏斗;抽濾過程
          中要及時觀察吸濾瓶內(nèi)液面高度,當(dāng)快達(dá)到支管口位置時應(yīng)進行的操作為   。
          (3)濾液Ⅰ酸化前,進行加熱的目的是   。冰浴、過濾后,應(yīng)用少量冷水洗滌K2Cr2O7,其目的是   。
          (4)下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù):
          物質(zhì)
          0℃
          20℃
          40℃
          60℃
          80℃
          100℃
          KCl
          28.0
          34.2
          40.1
          45.8
          51.3
          56.3
          K2SO4
          7.4
          11.1
          14.8
          18.2
          21.4
          24.1
          K2Cr2O7
          4.7
          12.3
          26.3
          45.6
          73.0
          102.0
          KNO3
          13.9
          31.6
          61.3
          106
          167
          246.0
           
          根據(jù)溶解度數(shù)據(jù),操作Ⅰ具體操作步驟為①   、②   。
          (5)稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液,取出25.00mL于錐形瓶中,加入10mL 2 mol·L-1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62)。
          ①若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL,所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度為       (設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
          ②若滴定管在使用前未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,測得的重鉻酸鉀的純度將:       (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3、Cu2、Ba2、Cl四種離子,現(xiàn)設(shè)計下列方案對廢液進行處理,以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。

          (1)沉淀1中含有的金屬單質(zhì)是   。
          (2)氧化時加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   。
          (3)下列物質(zhì)中,可以作為試劑X的是   (填字母)。
          A.BaCl2B.BaCO3
          C.NaOHD.Ba(OH)2
          (4)檢驗沉淀2洗滌是否完全的方法是   。
          (5)制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量,其目的是   。
          (6)由過濾2得到的濾液制備BaCl2的實驗操作依次為   、冷卻結(jié)晶、   、洗滌、干燥。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是
           
          操作
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A.
          向某溶液中滴加稀NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口
          試紙不變藍(lán)
          原溶液中無NH4
          B.
          向某無色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置
          下層溶液顯紫色
          原溶液中有I
          C.
          用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)
          火焰呈黃色
          溶液中有K
          D.
          將某氣體通入品紅溶液中
          品紅溶液褪色
          該氣體一定是SO2
           

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          只用一種試劑就能將苯酚、乙醇、NaOH、KSCN、Na2CO3、KI六種溶液鑒別開的是
          A.FeCl3溶液B.KMnO4溶液C.溴水D.CCl4

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          已知:
          藥品名稱
          熔點/℃
          沸點(℃)
          密度g/cm3
          溶解性
          正丁醇
          -89.5
          117.7
          0.8098
          微溶于水、溶于濃硫酸
          1-溴丁烷
          -112.4
          101.6
          1.2760
          不溶于水和濃硫酸
                
          根據(jù)題意完成下列填空:
          (一)制備1-溴丁烷粗產(chǎn)品在如圖裝置的圓底燒瓶中依次加入NaBr,10 mL 正丁醇,2粒沸石,分批加入1:1的硫酸溶液,搖勻,加熱30 min。

          (1)寫出制備1-溴丁烷的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________________________________________
          (2)反應(yīng)裝置中加入沸石的目的是__________________。配制體積比為1:1的硫酸所用的定量儀器為            (選填編號)。
          a.天平        b.量筒      c.容量瓶      d.滴定管
          (3)反應(yīng)裝置中,除了產(chǎn)物和水之外,還可能存在          、         等有機副產(chǎn)物。
          (4)若用濃硫酸進行實驗,有機層中會呈現(xiàn)棕黃色,除去其中雜質(zhì)的正確方法是      (選填編號)。
          a.蒸餾                       b.氫氧化鈉溶液洗滌
          c.用四氯化碳萃取             d.用亞硫酸鈉溶液洗滌
          (二)制備精品
          將得到的粗1-溴丁烷依次用濃硫酸、水、10% 碳酸鈉、水洗滌后加入無水氯化鈣進行干燥,然后再將1-溴丁烷按圖裝置蒸餾。

          (5)收集產(chǎn)品時,控制的溫度應(yīng)在_________℃左右;區(qū)分1-溴丁烷精品和粗品的一種方法是____________________。
          (6)實驗制得的1-溴丁烷的質(zhì)量為10.895 g,則正丁醇的轉(zhuǎn)化率為        。(保留3位小數(shù))。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表:

          據(jù)此,將甲和乙互相分離的最佳方法是
          A.萃取B.過濾C.蒸餾D.分液

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