Question

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列敘述不正確的是(　　)

A. 放電時負極反應為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

B. 放電時正極反應為FeO42-＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－

C. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放電時正極附近溶液的堿性增強

Answer 1

【答案】C

【解析】

由反應可知，放電時Zn為負極，K2FeO4在正極上發(fā)生還原反應；充電時電池的正極與電源的正極相連為陽極，陽極發(fā)生氧化反應，據(jù)此答題。

A.放電時，負極Zn失電子被氧化，生成Zn（OH）2，電極反應式為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，故A正確；

B.K2FeO4為電池的正極，得電子發(fā)生還原反應，生成Fe（OH）3，電極反應式為FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-，故B正確；

C.放電時，Fe化合價由+6價降低為+3價，則放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故C錯誤；

D.放電時，正極生成OH-，溶液堿性增強，故D正確。

故選C。