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          【題目】下列物質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，且既不是電解質也不是非電解質的是
          A. SiO2B. AlC. NaHCO3D. Al2O3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. SiO2是酸性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應，與鹽酸不反應，是非電解質，A不選；
          B. Al既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，金屬鋁是單質，既不是電解質也不是非電解質，B選；
          C. NaHCO3是弱酸的酸式鹽，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，但碳酸氫鈉是電解質，C不選；
          D. Al2O3是兩性氧化物，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，但氧化鋁是電解質，D不選；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應為：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有關說法正確的是（ ） 

          A.電池工作時，C溶液中的溶質是MgCl2
          B.電池工作時，正極a附近的PH將不斷增大
          C.負極反應式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣
          D.b電極發(fā)生還原反應，每轉移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2＞t1)：
          反應時間/min
          n(CO)/mol
          n(H2O)/mol
          0
          1.20
          0.60
          t1
          0.80
          t2
          0.20
          下列說法正確的是 (　　)
          A. 反應在t1 min內的平均速率為v(H2)＝mol·L－1·min－1
          B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)＝0.30 mol
          C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數(shù)增大
          D. 溫度升高至800 ℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧和氮是大氣的主要成分，氮的化合物在工業(yè)上均有重要的應用。
          （1）根據(jù)下列反應寫出由熱化學循環(huán)在較低溫度下由水分解制備氫氣的熱化學方程式：________________
          （2）在恒容密閉容器中，發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列說法可以證明反應已達到平衡狀態(tài)的是__________________。（填序號）
          ①單位時間內生成n molN2的同時生成2n molNH3
          ②1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成
          ③1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成
          ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
          ⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)。
          為提高H2的轉化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有________(填字母)。
          A．及時移出氨 B．最適合催化劑活性的適當高溫
          C．適當增大壓強 D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣
          E．減小壓強 F．降低溫度
          （3）電廠煙氣脫氮的主反應①： 4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)，副反應②： 2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如圖，請解釋在400K～600K時，平衡混合氣中這兩種氣體的含量隨溫度的變化而改變的原因是_____________________________
          （4）肼(N2H4)是一種重要的化工原料，既可用于制藥，又可用作火箭燃料。向2 L的恒容密閉容器中充入2mol N2H4，發(fā)生反應N2H4(g)N2(g)+2H2(g)，（用x表示）與時間的關系如圖1所示，則該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K=_______________。
          肼在另一條件下也可達到分解平衡，同時生成兩種氣體，且其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。圖2為平衡體系中肼的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系，則p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗中，不考慮兩球的浮力變化）（ ） 

          A.杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低
          B.杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高
          C.當杠桿為導體時，A端低B端高；杠桿為絕緣體時，A端高B端低
          D.當杠桿為導體時，A端高B端低；杠桿為絕緣體時，A端低B端高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L MgCl2溶液中的Cl-的物質的量濃度之比是
          A. 3 ：4 B. 15 ：8 C. 3 ：2 D. 4 ：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定裝置如圖
          （1）圖中A的名稱是：_____________________________
          （2）若實驗過程中酸堿添加過慢，所得△H將________（填：偏大、偏小或者無影響）
          （3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表．
          實驗次數(shù)
          起始溫度t1/℃
          終止溫度
          t2/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          30.1
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          33.3
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.8
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          30.4
          近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）．則中和熱△H=_____________（取小數(shù)點后一位）．
          II.為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
          （4）請完成此實驗設計，其中：V6=________，V8=___________
          （5）該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，請分析主要原因________________________。
          III.利用間接酸堿滴定法可測定Ba2＋的含量，實驗分兩步進行。
          已知:2CrO42-＋2H＋=Cr2O72-＋H2O Ba2＋＋CrO42-=BaCrO4↓
          步驟Ⅰ:移取xmL一定物質的量濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V0mL。
          步驟Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。
          （6）BaCl2溶液的濃度為___________mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量鹽酸滴至錐形瓶外，Ba2＋濃度測量值將______________(填“偏大”或“偏小”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物的分子式為C5H10O2，可與NaHCO3反應有氣體生成，則該有機物的結構共有（　�。�
          A.4種B.6種C.8種D.12種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.從海帶中提取溴是工業(yè)上獲取溴的重要途徑
          B.我國古代就已采用加熱膽礬或綠礬的方法制取硫酸
          C.工業(yè)上電解熔融氯化鋁可得到金屬鋁
          D.工業(yè)煉鐵需要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和熟石灰
          

			
          

			
          
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