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          【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
          A. 圖1中的△H1＞△H2
          B. 對于可逆反應A（s）＋3B（g）2C（g） △H＞0，壓強對平衡常數(shù)K的影響符合圖2
          C. 圖3表示充滿NO2氣體的試管，倒置于水槽中，向其中緩慢通入氧氣直至試管中全部充滿水，假設溶質不擴散，溶質的物質的量濃度與通入氧氣的體積關系
          D. 由圖4可說明烯烴與H2加成反應是放熱反應，虛線表示在有催化劑的條件下進行
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：A選項ΔH1 、ΔH2 、ΔH3均小于零，且ΔH1 =ΔH2 + ΔH3，故A錯誤；平衡常數(shù)不會隨壓強的改變而改變，故B錯誤；試管中發(fā)生的總反應為4NO2+ O2+2H2O=4HNO3所以在標況下濃度均為，故C正確；催化劑會降低反應的活化能，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】丁子香酚可用作殺蟲劑和防腐劑，其結構簡式如圖：。
          （1）寫出丁子香酚的分子式__________，其含氧官能團名稱為__________。
          （2）下列物質不能與丁子香酚發(fā)生反應的是______(填序號)。
          a.NaOH溶液　 　b.NaHCO3溶液 c.Br2的四氯化碳溶液 d.乙醇
          （3）丁子香酚的一種同分異構體：對甲基苯甲酸乙酯(E)是有機化工原料，用于合成藥物的中間體。E的合成路線如下：
          ①指出化學反應類型：甲____ ______；乙_____ _____。
          ②寫出反應丙的化學反應方程式：_________ _____________。
          ③寫出符合下列條件的C的同分異構體：__________。(只答其中一種即可)
          ⅰ含有苯環(huán)； ⅱ能夠發(fā)生銀鏡反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、X、Y、Z、M、G六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，可形成離子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子；X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性。請回答下列問題：
          （1）Y在元素周期表中的位置為_________，上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_____（寫化學式），W、Y、Z、M形成的簡單離子的半徑大小順序是___________________（用化學符號表示），G的離子結構示意圖：_______________。
          （2） Y與M的氫化物中，熱穩(wěn)定性更好的是____________（填化學式），原因是____________________________________________________________。
          （3）Z2Y2的電子式為__________，ZW與水反應放出氣體的化學方程式為_______________________________________________________________________。
          （4）X2W4可作為新型燃料電池的燃料，在氧氣中燃燒生成氮氣和水，請利用X2W4、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，寫出該電池負極的電極反應式________________________，指出電解質溶液中OH-離子向________極移動。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ、按要求書寫下列化學方程式和名稱：
          （1）1，3-丁二烯與等物質的量的單質溴在60℃時發(fā)生1，4-加成 
          （2）甲苯制備TNT ，用系統(tǒng)命名給TNT命名 
          （3）乙醛發(fā)生銀鏡反應 
          Ⅱ、（1）某烴A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，與氫氣加成反應可得到結構簡式為(CH3)2CHCH(CH3)2的烷烴，則此烯烴可能的結構簡式是： （任寫一種）。
          （2）核磁共振譜表明A分子中只有一種類型的氫。
          ①用系統(tǒng)命名法給A命名： 。
          ②A中的碳原子是否都處于同一平面？ （填“是”或者“不是”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
          2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H ＜0（Ⅰ）
          2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H ＜0 （Ⅱ）
          （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示）。
          （2）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向 2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（Ⅱ）達到平衡。測得10min內v（ClNO）=7.5×10-3molL-1min-1，則：平衡后n（Cl2）= mol，NO的轉化率а1= ，其它條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率а2 а1（填“＞”“＜”或“＝”），平衡常數(shù)K2 （填“增大”“減小”或“不變”）。若要使K2減小，可采用的措施是 。
          （3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得 1L溶液A，溶液B為0.1molL1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3)、c(NO2－)和c(CH3COO)由大到小的順序為 。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4molL1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5molL1）。
          可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。
          A．向溶液A中加適量水  B．向溶液A中加適量NaOH 
          C．向溶液B中加適量水 D．向溶液B中加適量NaOH 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】為探究Ag＋與Fe3＋氧化性的相關問題，某小組同學進行如下實驗：已知：相關物質的Ksp（20度） AgCl：1．8×10－10 Ag2SO4：1．4×10－5
          （1）甲同學的實驗如下：
          注：經(jīng)檢驗黑色固體為Ag。
          ①白色沉淀的化學式是______________________。
          ②甲同學得出Ag＋氧化了Fe2＋的依據(jù)是_________________。
          （2）乙同學為探究Ag＋和Fe2＋反應的程度，進行實驗Ⅱ。
          a．按右圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質不參與反應），發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移。偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導線流向銀。放置一段時間后，指針偏移減小。
          b．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2（SO4）3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移。
          ①a中甲燒杯里的電極反應式是______________________。
          ②b中電壓表指針逆向偏移后，銀為_______________極（填“正”或“負”）。
          ③由實驗得出Ag＋和Fe2＋反應的離子方程式是___________。
          （3）為進一步驗證乙同學的結論，丙同學又進行了如下實驗：
          ①實驗Ⅲ_________（填“能”或“不能”）證明Fe3＋氧化了Ag，理由是_______________。
          ②用化學反應原理解釋實驗Ⅳ與V的現(xiàn)象有所不同的原因_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（安徽屯溪一中2016屆月考）今有甲、乙、丙、丁、戊5種物質，在一定條件下，它們能按下圖方式進行轉化：
          其推斷正確的是 (　 　)
          選項
          甲
          乙
          丙
          丁
          戊
          A
          NH3
          O2
          NO
          H2O
          NO2
          B
          Mg
          CO2
          C
          MgO
          CO
          C
          C
          H2O
          CO
          H2
          CO2
          D
          FeBr2
          Cl2
          FeCl2
          Br2
          FeCl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。請回答下列問題：
          （1）實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是 熱反應， Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應是  熱反應．反應過程  （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示。
          （2）現(xiàn)有如下兩個反應：
          （A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
          以上兩個反應能設計成原電池的是 ， 負極材料為：____ ___，電解質溶液為：_______ ___，負極的電極反應式為：_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】我國著名的化學家侯德榜先生（下圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程表示如下：
          （1）沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是
          ________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________。
          （2）寫出上述流程中X物質的分子式________。
          （3）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了________(填上述流程中的編號)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是________。
          （4）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加_______________________。
          （5）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有________(填編號字母)。
          (a)增大NH的濃度，使NH4Cl更多地析出
          (b)使NaHCO3更多地析出
          (c)使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
          

			
          

			
          
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