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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是
          ①加鹽酸溶解 ②加燒堿溶液溶解 ③過濾 ④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀
          ⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入過量燒堿溶液
          A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：鎂、鋁都能與酸反應，但鋁可溶于強堿，所以可加入燒堿溶液溶解，過濾后可到NaAlO2溶液，在反應后的溶液中加入弱酸，例如可通入過量CO2，生成Al(OH)3沉淀，經過濾、洗滌可得到純凈的氫氧化鋁，所以正確順序為②③④③，答案選B。
          考點：考查物質分離與提純的實驗設計與探究
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質量比為（  ）
          A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微熱，充分反應后過濾，棄去濾渣，濾液中金屬陽離子情況不可能是
          A．只含Cu2+、Fe2＋、Zn2＋ B．只含Zn2＋ 
          C．只含F(xiàn)e2＋、Zn2＋ D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          把4.6g鈉投放到195.4g水中，所得溶液的質量分數(shù)為
          A．2.3%B．大于2.3％C．4％D．大于4％
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某同學采用下圖所示裝置進行Fe粉與水蒸氣的反應。

          （1）寫出Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式________________。
          （2）該同學向反應后的固體中加入過量的稀，并將溶液分裝在兩支試管中。
          ①向第一支試管中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，該溶液中存在的陽離子有______。
          ②向第二支試管中加入適量鐵粉。該過程中發(fā)生化合反應的離子方程式是________。
          再向所得溶液中滴加溶液并放置一段時間，該步反應中的實驗現(xiàn)象是_________。
          發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有鐵的氧化物樣品，用140ml0.5mol/L的鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下氯氣56ml，使其中的Fe2+全部轉化為Fe3+，該樣品可能的化學式是（  ）
          A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe5O7D．Fe4O5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）鋁生產產業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構成。請回答下列問題：
          （1）工業(yè)上采用電解氧化鋁-冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁。上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質，可用電解方法進一步提純，該電解池中陽極的電極反應式為    ，下列可作陰極材料的是__________。
          A．鋁材        B．石墨         C．鉛板          D．純鋁
          （2）陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜，裝置如下圖所示。以稀硫酸為電解液，鋁陽極發(fā)生的電極反應式為__________________________________。

          （3）下列說法正確的是          。
          A．陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術
          B．鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能
          C．鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降
          D．鋁的陽極氧化膜富有多孔性，具有很強的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有標出）。

          請根據以上信息回答下列問題：
          （1）寫出下列物質的化學式：
          A_____________；H ______________； G___________；乙____________。
          （2）寫出下列反應的化學方程式：
          反應①________________________________；反應②_________________________________。
          （3） 反應②中電子轉移的數(shù)目為6.02×1023個時消耗的氣體乙的物質的量為        mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          實驗題(14分)：Ⅰ、HCOOH是一種無色、易揮發(fā)的液體，某學習小組參照：原理，用下列儀器（加熱及固定裝置省略）制備干燥、純凈的CO，并用CO還原CuO粉末。
          （1）若所制氣體流向從左向右時，上述儀器連接為： A→(   ) →(    )→(    )→(   ) →(   )
          （2）A裝置中小試管的作用（至少答兩條）：
          ①                               。②                               。
          （3）證明HCOOH受熱產物中有CO的現(xiàn)象為：                            。
          （4）本實驗有3處用到酒精燈，除A、B處外，還缺一個酒精燈，應放在       處.
          Ⅱ、學習小組查閱資料知：
          Cu的顏色為紅色或紫紅色，而Cu2O的顏色也為紅色或磚紅色。②4CuO2 Cu2O + O2↑；③ Cu2O +2H+
          = Cu+Cu2+ + H2O ；因此對CO充分還原CuO后所得紅色固體是否含有Cu2O進行了認真的研究，提出下列設計方案：
          方案①：取該紅色固體溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色的變化。
          方案②：取該紅色固體溶于足量稀硫酸中，觀察溶液顏色的變化。
          （5）寫出Cu2O與稀硝酸反應的化學方程式：                                 。
          （6）請你評價方案②的合理性，并簡述理由：方案②：            ，理由：                        。
          

			
          

			
          
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