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        1. 用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是
          ①加鹽酸溶解 ②加燒堿溶液溶解 ③過濾 ④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀
          ⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入過量燒堿溶液

          A.①⑥⑤③B.②③④③C.②③⑤③D.①③⑤③

          B

          解析試題分析:鎂、鋁都能與酸反應,但鋁可溶于強堿,所以可加入燒堿溶液溶解,過濾后可到NaAlO2溶液,在反應后的溶液中加入弱酸,例如可通入過量CO2,生成Al(OH)3沉淀,經(jīng)過濾、洗滌可得到純凈的氫氧化鋁,所以正確順序為②③④③,答案選B。
          考點:考查物質(zhì)分離與提純的實驗設計與探究

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          稱取兩份鋁粉,第一份加入足量的鹽酸,第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下放出相同體積的氣體,則兩份鋁粉的質(zhì)量比為(  )

          A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:6

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中,微熱,充分反應后過濾,棄去濾渣,濾液中金屬陽離子情況不可能是

          A.只含Cu2+、Fe2、Zn2 B.只含Zn2
          C.只含F(xiàn)e2、Zn2 D.只含Cu2、Fe3、Zn2

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          把4.6g鈉投放到195.4g水中,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為

          A.2.3%B.大于2.3%C.4%D.大于4%

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          某同學采用下圖所示裝置進行Fe粉與水蒸氣的反應。

          (1)寫出Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式________________。
          (2)該同學向反應后的固體中加入過量的稀,并將溶液分裝在兩支試管中。
          ①向第一支試管中滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,該溶液中存在的陽離子有______。
          ②向第二支試管中加入適量鐵粉。該過程中發(fā)生化合反應的離子方程式是________。
          再向所得溶液中滴加溶液并放置一段時間,該步反應中的實驗現(xiàn)象是_________。
          發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式是________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          有鐵的氧化物樣品,用140ml0.5mol/L的鹽酸恰好使其完全溶解,所得溶液還能吸收標準狀況下氯氣56ml,使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,該樣品可能的化學式是(  )

          A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe5O7D.Fe4O5

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          (6分)鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構成。請回答下列問題:
          (1)工業(yè)上采用電解氧化鋁-冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁。上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì),可用電解方法進一步提純,該電解池中陽極的電極反應式為    ,下列可作陰極材料的是__________。
          A.鋁材        B.石墨         C.鉛板          D.純鋁
          (2)陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜,裝置如下圖所示。以稀硫酸為電解液,鋁陽極發(fā)生的電極反應式為__________________________________。

          (3)下列說法正確的是          。
          A.陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術
          B.鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能
          C.鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性,但耐磨性下降
          D.鋁的陽極氧化膜富有多孔性,具有很強的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          (14分)有三種金屬單質(zhì)A、B、C,其中A的焰色反應為黃色,B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出)。

          請根據(jù)以上信息回答下列問題:
          (1)寫出下列物質(zhì)的化學式:
          A_____________;H ______________; G___________;乙____________。
          (2)寫出下列反應的化學方程式:
          反應①________________________________;反應②_________________________________。
          (3) 反應②中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個時消耗的氣體乙的物質(zhì)的量為        mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          實驗題(14分):Ⅰ、HCOOH是一種無色、易揮發(fā)的液體,某學習小組參照:原理,用下列儀器(加熱及固定裝置省略)制備干燥、純凈的CO,并用CO還原CuO粉末。
          (1)若所制氣體流向從左向右時,上述儀器連接為: A→(   ) →(    )→(    )→(   ) →(   )
          (2)A裝置中小試管的作用(至少答兩條):
                                         。②                               
          (3)證明HCOOH受熱產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象為:                            。
          (4)本實驗有3處用到酒精燈,除A、B處外,還缺一個酒精燈,應放在       處.
          Ⅱ、學習小組查閱資料知:
          Cu的顏色為紅色或紫紅色,而Cu2O的顏色也為紅色或磚紅色。②4CuO2 Cu2O + O2↑;③ Cu2O +2H+
          = Cu+Cu2+ + H2O ;因此對CO充分還原CuO后所得紅色固體是否含有Cu2O進行了認真的研究,提出下列設計方案:
          方案①:取該紅色固體溶于足量稀硝酸中,觀察溶液顏色的變化。
          方案②:取該紅色固體溶于足量稀硫酸中,觀察溶液顏色的變化。
          (5)寫出Cu2O與稀硝酸反應的化學方程式:                                 。
          (6)請你評價方案②的合理性,并簡述理由:方案②:            ,理由:                        。

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