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          【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          編號(hào)
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
          實(shí)驗(yàn)方案
          A
          探究催化劑對(duì)分解速率的影響
          兩支試管中均盛有溶液，向其中一支試管中加入少量，比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          B
          探究的還原性
          向盛有水溶液的試管中滴加溶液，再滴加新制氯水,振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸
          C
          比較和的金屬性強(qiáng)弱
          兩支試管中分別放入已除去氧化膜、大小相同的鎂條和鋁條，再各加入鹽酸，比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          D
          制取并純化氫氣
          向稀鹽酸中加入純鋅粒，將生成的氣體依次通過濃硫酸、溶液
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.兩支試管中均盛有溶液，向其中一支試管中加入少量，加的試管放出的氣體快，說明催化劑可以加速的分解速率，故A正確； 
          B.向盛有水溶液的試管中滴加溶液，再滴加新制氯水，振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸，白色沉淀不溶解，說明二氧化硫被氯氣氧化為硫酸根離子，具有還原性，故B正確；
          C.在兩支試管中分別放入已除去氧化膜、大小相同的鎂條和鋁條，再各加入鹽酸，鎂條反應(yīng)速率比和鋁條的快，說明比的金屬性強(qiáng)，故C正確；
          D.向稀鹽酸中加入純鋅粒，將生成的氣體依次通過溶液、濃硫酸,制取并純化氫氣,故D錯(cuò)誤；
          答案：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將鎂鋁鐵合金投入到300 mL硝酸溶液中，金屬恰好完全溶解生成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被還原為一氧化氮，其體積為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，當(dāng)加入300 mL某濃度氫氧化鈉溶液時(shí)，金屬陽(yáng)離子恰好全部沉淀，干燥后測(cè)得質(zhì)量為27.2 g。下列有關(guān)推斷正確的是(　　)
          A. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.9 mol
          B. 參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為11.9 g
          C. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L－1
          D. 氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)；ΔH>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫　②恒容通入惰性氣體　③增加CO的濃度　④減壓　⑤加催化劑　⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )
          A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位對(duì)鋰電池研究作出杰出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。一種鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池工作時(shí)，與在多孔碳材料電極處生成（或1）。下列說法正確的是
          A.鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)
          B.多孔碳材料電極為負(fù)極
          C.電池工作時(shí)外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
          D.正極的電極反應(yīng)式為：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖像正確的是( )
          A.圖甲為25℃時(shí)，向亞硫酸溶液中通入氯氣
          B.圖乙為向NaAlO2溶液中通入HCl氣體
          C.圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉
          D.圖丁為向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上可用甲苯合成苯甲醛：
          ，
          下列說法正確的是
          A. 甲苯分子中所有原子都在同一平面內(nèi) B. 反應(yīng)①②③的反應(yīng)類型相同
          C. 一氯甲苯的同分異構(gòu)體有3種 D. 苯甲醇可與金屬鈉反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。請(qǐng)回答下列問題：
          ①已知：放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，則正極反應(yīng)式為__。
          ②放電時(shí)，_____(填“正”或“負(fù)”)極附近溶液的堿性增強(qiáng)。
          （2）某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。
          ①使用時(shí)，空氣從_____口通入(填“A”或“B”)；
          ②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a極的電極反應(yīng)式為__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列判斷正確的是
          A.最高正化合價(jià)：X<Y<Z<W
          B.原子半徑：W<X<Y<Z
          C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<W
          D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z<W
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組為探究物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)�；卮鹣铝袉栴}：
          I．NaNH2熔點(diǎn)(210℃)比NaOH 熔點(diǎn)(318.4℃)低， 解釋原因正確的是 （__________）
          A．是因?yàn)?/span>NaNH2比NaOH 的相對(duì)分子質(zhì)量小，前者分子間作用力小。
          B．NaOH存在分子間氫鍵
          C．NaNH2、NaOH均是離子化合物，其熔沸點(diǎn)高低與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，陰、陽(yáng)離子電荷數(shù)越高，離子半徑越小，離子鍵強(qiáng)度越大(或離子晶體的晶格能越大)，則熔點(diǎn)越高。由于原子半徑N＞O，且NH2- 比OH- 原子個(gè)數(shù)多，則NH2- 比OH- 離子半徑大，所以NaNH2比NaOH離子晶體的晶格能小，其熔點(diǎn)低。 
          D．N和O均處于第二周期，N在左方，同周期元素從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，其氫化物水溶液的酸性H2O＞NH3，則堿性NaNH2＞NaOH
          II．根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。
          (1)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl的非金屬性大于S：錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________。
          (2)若要用此裝置證明非金屬性： N＞C＞Si，從以下所給物質(zhì)中選出實(shí)驗(yàn)所要用到物質(zhì)：
          ①稀HNO3溶液 ②稀硫酸溶液 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
          試劑A與C分別對(duì)應(yīng)為_________________(填數(shù)字序號(hào))。
          有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說明N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，你認(rèn)為發(fā)生干擾的化學(xué)方程式為：_______________________________。
          

			
          

			
          
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