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          下列說(shuō)法不正確的是（　　）
          A．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子
          B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
          C．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
          D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、活化分子是能夠發(fā)生有效碰撞的分子，故A正確；
          B、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B正確；
          C、加入反應(yīng)物，不會(huì)影響活化分子百分?jǐn)?shù)增大，但是能增加有效碰撞，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；
          D、使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D正確．
          故選：C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：ｘＡ（ｇ）＋ｙＢ（ｇ）ｚＣ（ｇ），達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.5 mol·L－１，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大兩倍再達(dá)到平衡后，測(cè)得A濃度為0.3 mol·L－１，則下列敘述正確的是（   ）
          A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          B．x+y＜z
          C．C的體積分?jǐn)?shù)降低
          D．B的轉(zhuǎn)化率提高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          當(dāng)其他條件不變時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
          A．使用催化劑一定能加快反應(yīng)速率
          B．用粉末狀鋅代替塊狀鋅與稀硫酸反應(yīng)一定會(huì)加快反應(yīng)速率
          C．當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時(shí)，可逆反應(yīng)一定已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          D．在合成氨反應(yīng)中，增大N2濃度一定可以使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡“一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（　�。�
          A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
          B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
          C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
          D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（　�。�
          A．升高體系的溫度B．增加體系的壓強(qiáng)
          C．增大C的物質(zhì)的量D．增加A的物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對(duì)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：

          （1）加催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是______（填序號(hào)，下同），平衡______移動(dòng)．
          （2）升高溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是______，平衡向______方向移動(dòng)．
          （3）增大反應(yīng)容器體積對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是______，平衡向______方向移動(dòng)．
          （4）增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是______，平衡向______方向移動(dòng)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y2?2Z2在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（?）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　�。�
          A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)
          B．t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度
          C．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生
          D．t2-t3，各物質(zhì)的百分含量相等

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是（　　）
          A．使用催化劑一定能使所有的反應(yīng)提高反應(yīng)速率
          B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
          C．當(dāng)反應(yīng)物濃度等于生成物濃度時(shí)，可逆反應(yīng)一定已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          D．水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列化學(xué)反應(yīng)，需要加快的是（　�。�
          A．食物腐敗B．塑料老化C．煉鋼D．鐵腐蝕
          

			
          

			
          
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