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          【題目】①花生油和水混合液②39%的乙醇溶液③使渾濁的食鹽水變澄清，分離上各混合物的正確方法依次是（ ）
          A.分液、過濾、蒸餾
          B.過濾、蒸餾、分液
          C.分液、蒸餾、過濾
          D.蒸餾、過濾、分液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：①花生油和水混合液，分層，則選擇分液法分離；②39%的乙醇溶液中，互溶，但水與乙醇的沸點不同，則選擇蒸餾法分離；
          ③使渾濁的食鹽水變澄清，渾濁說明含不溶性物質(zhì)，則選擇過濾法分離，
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaClO2是一種漂白、消毒劑,廣泛應用于紙漿、棉紡等物質(zhì)漂白。一種制備NaClO2粗產(chǎn)品的工藝流程如下圖所示：
          已知:①純凈的ClO2因易分解而發(fā)生爆炸。
          ②NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O晶體;高于38℃時析出
          NaClO2晶體;高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。
          試回答下列問題：
          （1）向發(fā)生器中鼓入足量空氣,其目的是____(選填序號)。
          a.將SO2氧化成SO3,以增強酸性
          b.稀釋CO2氣體,以防止發(fā)生爆炸
          c.將發(fā)生器中氣體全部吹出,以減少ClO2損失
          （2）吸收塔中反應的離子方程式為___
          （3）ClO2發(fā)生器中反應的化學方程式為___________
          （4）從吸收塔中可獲得 NaClO2溶液,從NaClO2溶液到NaCO2產(chǎn)品,經(jīng)過的操作步驟依次為:①______℃下減壓蒸發(fā)結晶;②________；③洗滌;④低溫干燥,得到成品。
          （5）“電解”中陽極的電極反應式是_________，陰極反應的主要產(chǎn)物是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應實際為兩步反應：
          第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1
          第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1
          （1）寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：_________________________
          （2）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示：
          已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第_________步反應決定，總反應進行到_________min時到達平衡。
          （3）電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制純凈氫氣的過程中同時產(chǎn)生氮氣。電解時，陽極的電極反應式為________________________________。
          Ⅱ．用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s ) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
          ①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系：Kc(A)_______Kc(B) （填 “﹥”、“<”或“﹦”）。
          ②計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，t時刻改變某一條件，離子濃度變化如右圖所示。下列有關說法正確的是
          A. 常溫下，PbI2的Ksp為2×10-6
          B. 常溫下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，反應PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化學平衡常數(shù)為5×1018
          C. 溫度不變，t時刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體，PbI2的Ksp增大
          D. 溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，平衡向左移動，Pb2+的濃度減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向20.00mL.0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 mol·L-1NaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示（不考慮NH3·H2O的分解和NH3的揮發(fā)）。下列說法不正確的是
          A. 點a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)><(OH-)
          B. 點b所示溶液中：c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)
          C. 點c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
          D. 點d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O )>c(OH-)>c(NH4+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳碳雙鍵有如下所示的斷裂方式：
          ；
           。
          高分子單體A(C6H10O3)可進行如下反應（反應框圖）
           
          已知：
          Ⅰ.對框圖中某些化合物性質(zhì)的說明：A在室溫下不與NaHCO3溶液反應，但可與Na反應放出H2；B可與NaHCO3溶液反應放出CO2；C可與Na反應放出H2而D不能；G在室溫下既不與NaHCO3溶液反應，也不與Na反應放出H2。
          Ⅱ.兩個一OH連在同一個C原子上的結構不穩(wěn)定。
          （1）寫出反應①中(1)的反應類型：___________；寫出D的鍵線式：____________________。
          （2）寫出物質(zhì)E所含官能團的名稱： ____________________。
          （3）B在濃H2SO4存在下與甲醇共熱反應生成的有機物的系統(tǒng)名稱為____________________。
          （4）寫出F→G的化學反應方程式：____________________________________。
          （5）與B互為同分異構體，分子為鏈狀的酯類物質(zhì)共有______________種（不考慮立體異構）。
          （6）請設計合理方案，用物質(zhì)E制備乙二酸(其他原料自選，用反應流程圖表示，并注明必要的反應條件) ______________。例如：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（ ）
          A. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
          B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
          C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
          D. CaO+H2O=Ca（OH）2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度（標線），這時應采取的措施是（ ）
          A.傾出標線以上的液體
          B.吸出標線以上的溶液
          C.影響不大，不再處理
          D.重新配制
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】微粒AXn﹣核外有18個電子，則它的核電荷數(shù)為 ， 核內(nèi)中子數(shù)為 ．
          

			
          

			
          
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