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          【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是
          A. Na2S水溶液呈堿性：S2-+2H2OH2S+2OH－
          B. 0.1 mol·L-1 氨水的pH為11：NH3·H2ONH4＋+ OH－
          C. Al2S3在水溶液中不存在：Al2S3+6H2O === 2Al(OH)3↓+3H2S↑
          D. MgO溶于稀硫酸中：MgO+2H＋===Mg2＋+H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A、S2－發(fā)生水解應(yīng)是分步進(jìn)行，即S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，故A說法錯誤；B、NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，因此0.1mol·L－1氨水的pH<13，故B說法正確；C、Al2S3在水中發(fā)生雙水解，即化學(xué)反應(yīng)方程式Al2S3+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑，故C說法正確；D、MgO與硫酸反應(yīng)的離子方程式為MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O，故D說法正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（題文）已知：pOH=-lgc(OH-)。常溫下，某弱酸的鈉鹽(Na2XO3)溶液中微粒濃度的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
          A. 溶液加水稀釋，先增大后不變
          B. 在NaHXO3溶液中：>1
          C. 向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至溶液顯中性時：c(Na+)+2c(H+)＝c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)
          D. 實線M表示pOH與的變化關(guān)系
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生產(chǎn)中有重要用途。如我國科研人員研究發(fā)現(xiàn)As2O3(或?qū)懗?/span>As4O6，俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用回答下列問題：
          （1）As原子的核外電子排布式為_________________；P的第一電離能比S大的原因為_______________
          （2）寫出一種與CNˉ互為等電子體的粒子________(用化學(xué)式表示)；(SCN)2分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為___________
          （3）砒霜劇毒，可用石灰消毒生成AsO33-和少量AsO43-，其中AsO33-中As的雜化方式為__________，AsO43-的空間構(gòu)型為___________
          （4）NH4+中H一N一H的鍵角比NH3中H 一N一H的鍵角大的原因是__________；NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如下圖I)，該化合物加熱時首先失去水，請從原子結(jié)構(gòu)角度加以分析：__________
          （5）BN的熔點(diǎn)為3000℃，密度為2.25g·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖Ⅱ所示，晶體中一個B原子周圍距離最近的N原子有__________個；若原子半徑分別為rNpm和rBpm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)一種制備氮氧化鋁的反應(yīng)原理為23Al2O3+15C+5N2==2Al23O27N5+15CO，產(chǎn)物Al23O27N5中氮的化合價為______________________________。
          (2)真空碳熱冶鋁法包含很多反應(yīng)，其中的三個反應(yīng)如下：
          Al2O3 (s)+3C(s)==Al2OC(s)+2CO(g)△H1
          2Al2OC(s)+3C(s)==Al4C3(s)+2CO(g)△H2
          2Al2O3 (s)+9C(s)== Al4C3 (s)+6CO(g)△H3
          ①△H3=_________(用△H1、△H2表示)。
          ②Al4C3可與足量鹽酸反應(yīng)制備一種最簡單的烴，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(3)下列是碳熱還原制錳合金的三個反應(yīng)，CO與CO2平衡分壓比的自然對數(shù)值(1nK=2.303lgK)與溫度的關(guān)系如圖所示(已知Kp是用平衡分壓代替濃度計算所得的平衡常數(shù)。分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
          I.Mn3C(s)+4CO2(g) 3MnO(s)+5CO(g)Kp(I)
          II.Mn(s)+CO2(g) MnO(s)+CO(g) Kp(II)
          III.Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s)+2CO(g)Kp(III)
          ①△H>0的反應(yīng)是__________________(填“I”“II”或“I”)。
          ②1200K時，在一體積為2L的恒容密閉容器中有17.7gMn3C(s)和0.4molCO2，只發(fā)生反應(yīng)I，5min后達(dá)到平衡，此時CO的濃度為0.125mol/L，則0~5min內(nèi)V(CO2)=____________。
          ③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g)，只發(fā)生反應(yīng)II，下列能說明反應(yīng)II達(dá)到平衡的是____________(填字母)。
          A.容器的體積不再改變 B.固體的質(zhì)量不再改變 C.氣體的總質(zhì)量不再改變
          ④向恒容密閉容器中加入Mn3C并充入0.1molCO2，若只發(fā)生反應(yīng)III，則在A點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡。當(dāng)容器的總壓為akPa時，CO2的轉(zhuǎn)化率為______________；A點(diǎn)對應(yīng)溫度下的Kp(III)=____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl-，圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中Ni2+的示意圖，圖乙描述的是實驗中陰極液pH與鎳回收率之間的關(guān)系。下列說法不正確的是
          A. 交換膜b為陰離子交換膜
          B. 陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+
          C. 陰極液pH= 1時，鎳的回收率低主要是有較多H2生成
          D. 濃縮室得到1L 0.5 mol/L鹽酸時，陰極回收得到11.8 g鎳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】研究NO2、NO、CO污染物處理，對建設(shè)美麗中國具有重要意義。
          （1）①NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g)△H1=-234.00kJ/mol
          ②1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g)△H2=-89.75kJ/mol
          ③2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)△H3=-112.30kJ/mol。
          若NO2氣體和CO氣體反應(yīng)生成無污染氣體，其熱化學(xué)方程式為______________。
          （2）某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>。
          ①0～10min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________；
          ②若容器中觀察到_____，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
          ③為增大污染物處理效率，起始最佳投料比為______；
          ④平衡后，僅將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動”)。
          （3）在高效催化劑作用下用NH3還原NO2進(jìn)行污染物處理。
          ①相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行反應(yīng)，生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量與時間變化如圖a�；罨茏钚〉氖�______(用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應(yīng)活化能)。
          ②在催化劑A作用下測得相同時間處理NO2的量與溫度關(guān)系如圖b。試說明圖中曲線先增大后減小的原因________(假設(shè)該溫度范圍內(nèi)催化效率相同)。
          （4）有人設(shè)想在含有NO2的酸性污水中加人填充有鋁粉的多孔活性炭顆粒進(jìn)行水的凈化。試結(jié)合電極反應(yīng)說明多孔活性炭的主要作用_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份100mL,分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A. B曲線中消耗鹽酸0<V(HCl)<25mL時發(fā)生的離子反應(yīng)為: OH-+H+=H2O，H++CO32-=HCO3-
          B. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L
          C. B曲線最終產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為112mL
          D. 加鹽酸之前A溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A是原子半徑最小的元素，B元素有兩個未成對電子，D元素的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，E的單質(zhì)是自然界中最硬的金屬，常用于制作合金，且其未成對電子數(shù)在同周期中最多�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）利用原子發(fā)生躍遷時吸收或釋放出的光用于鑒定E元素，該方法是________，其價層電子排布圖為____________，根據(jù)_____________原理，該基態(tài)原子的電子排布應(yīng)使其能量處于最低狀態(tài)。
          （2）根據(jù)電子排布，C元素處于周期表中_______區(qū)；根據(jù)元素周期律，電負(fù)性B_______C，第一電離能C________D（填“大于”、“小于”或者“等于”）。
          （3）化合物A2D分子空間構(gòu)型是_____________；A與C以原子個數(shù)比2:1形成的分子中C原子的雜化方式為_________，它是_________分子（填“極性”或“非極性”），且該分子可以與很多金屬離子形成配合物，其中提供孤對電子的原子是____________（填元素符號）。
          （4）生活中常見的B元素的同素異形體有兩種，其結(jié)構(gòu)為圖1、圖2所示：
          ①圖1所對應(yīng)的同素異形體可以導(dǎo)電，試從其結(jié)構(gòu)予以解釋_________。
          ②圖2所對應(yīng)的同素異形體的晶胞如圖3，若B原子的半徑為a nm，則該晶胞的空間利用率為_____________。（=1.732，結(jié)果保留一位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】（1）在實驗室里制取乙烯常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的SO2，有人設(shè)計如圖所示實驗以確認(rèn)上述混和氣體中有C2H4和SO2。（乙烯的制取裝置略）
          ①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛入的試劑是：Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______、Ⅳ______。（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）
          A. 品紅溶液 B. NaOH溶液 C. 濃H2SO4 D. 酸性KMnO4溶液
          ②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是____________________。
          ③使用裝置Ⅲ的目的是____________________________。
          ④確定含有乙烯的現(xiàn)象是_________________________。
          （2）取一支試管，向其中加入10mL溴水，再加入5mL正己烷（分子式為C6H14，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3）。將此試管中的混合液在光照下振蕩后靜置，液體分為幾乎都是無色的上、下兩層。用玻璃棒蘸取濃氨水伸入試管內(nèi)液面上方，有白煙出現(xiàn)。
          ① 請寫出生成白煙的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________。
          ② 該實驗證明了這是一個__________。
          A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．氧化反應(yīng) D．水解反應(yīng)
          

			
          

			
          
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