Question

（8分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1。B的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，2gB的氧化物與100ml 0.5mol/L的恰好完全反應(yīng)。B單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)后可形成離子化合物；B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE。D的陰離子比B的陽離子多一個(gè)電子層，而E陰離子與B的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。
(1)五種元素的名稱是B________；D          ；E________．
(2) 形成化合物的化學(xué)鍵類型是：                           ．
(3)用電子式表示化合物BD₂的形成過程。                           ．
(4) A的氫氧化物的水溶液和C單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：     　       ．

Answer 1

(1) B_鎂；D氯；E 氧。 （每空1分）
(2)離子鍵、（極性）共價(jià)鍵。（1分，只填一種鍵不給分）
(3) （2分）
(4)2OH^-+2Al +2H₂O=2AlO₂^-+3 H₂↑。（2分）

根據(jù)B單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)后可形成離子化合物，說明B是第ⅡA，D是第Ⅶ_A。2gB的氧化物與100ml 0.5mol/L的恰好完全反應(yīng)，所以B的氧化物的相對分子質(zhì)量是40，因此B是鎂，則A是Na，C是Al，D是Cl，E是O。
（2）過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵。
（3）氯化鎂是離子化合物，其形成過程為
。
（4）鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為2OH^-+2Al +2H₂O=2AlO₂^-+3 H₂↑。