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          【題目】下表列出了有關(guān)晶體的說(shuō)明，有錯(cuò)誤的組合是（ ）
          選項(xiàng)
          A
          B
          C
          D
          晶體名稱
          碘化鉀
          干冰
          氖
          二氧化硅
          組成晶體的微粒名稱
          陰、陽(yáng)離子
          分子
          原子
          原子
          晶體內(nèi)存在的結(jié)合力
          離子鍵
          范德華力
          共價(jià)鍵
          共價(jià)鍵
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．碘化鉀是由碘離子和鉀離子構(gòu)成的離子晶體，晶體內(nèi)存在的結(jié)合力為離子鍵，故A正確；
          B．干冰是由二氧化碳分子構(gòu)成的分子晶體，晶體內(nèi)存在的結(jié)合力為范德華力，故B正確；
          C．氖為氖原子構(gòu)成的分子晶體，晶體內(nèi)存在的結(jié)合力為范德華力，故C錯(cuò)誤；
          D．二氧化硅由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，晶體內(nèi)存在的結(jié)合力為共價(jià)鍵，故D正確；
          故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁表面在空氣中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蝕性不夠強(qiáng)�？刂埔欢ǖ臈l件，用如圖所示的電化學(xué)氧化法，可在鋁表面生成堅(jiān)硬致密，耐腐蝕的氧化膜。下列有關(guān)敘述正確的是
          A. 陰極上有金屬鋁生成
          B. 電極A為石墨，電極B為金屬鋁
          C. OH-在電極A上放電，有氧氣生成
          D. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Al-6e-+3H2O═AL2O3+6H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是（ ）
          A. 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
          B. NaOH溶液的濃度約為1.00 mol/L
          C. 該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
          D. 該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比
          B.常溫常壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
          C.同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度反比
          D.同溫同體積時(shí)，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是 ( )
          A. 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
          B. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原
          C. 金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到單質(zhì)
          D. 氧化劑得到電子，發(fā)生了氧化反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
          2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2
          C(s)+ O2(g) CO2(g)  ΔH3
          則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為
          A. 12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B. 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
          C. 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D. ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】M、N兩種元素的原子，當(dāng)它們每個(gè)原子獲得兩個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，放出的能量M大于N，由此可知（ ）
          ①M的氧化性弱于N
          ②M的氧化性強(qiáng)于N
          ③N2-的還原性弱于M2-
          ④N2-的還原性強(qiáng)于M2-
          A.①④B.②④C.①②D.②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列電離方程式錯(cuò)誤的是 （ ）
          A. Ba(OH)2＝Ba2++2OH－
          B. NaHSO4（熔融）＝Na++H++SO42－
          C. MgCl2＝Mg2++2Cl－
          D. H2SO4＝2H++SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為
          A.1000mL，212gB.950mL，201.4gC.100mL，21.2gD.500mL，100.7g
          

			
          

			
          
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