【題目】已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結合。下列有關C3N4晶體的說法中錯誤的是
A.C3N4晶體與金剛石都屬于原子晶體
B.C3N4晶體中C－N鍵的鍵長比金剛石中的C－C鍵的鍵長長
C.C3N4晶體中每個碳原子連接4個氮原子，每個氮原子連接3個碳原子
D.C3N4晶體中含有極性共價鍵，不含非極性共價鍵
【答案】B
【解析】
C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合，則為原子晶體，每個C原子周圍有4個N原子，每個N原子周圍有3個C原子，形成空間網(wǎng)狀結構，結合原子半徑的規(guī)律分析解答。
A．C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體的硬度很大，是原子晶體，故A正確；
B．因N的原子半徑比C原子半徑小，則C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要短，故B錯誤；
C．原子間均以單鍵結合，則C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子，故C正確；
D．C3N4晶體中只含有C-N極性共價鍵，不含非極性共價鍵，故D正確；
故選B。
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【題目】化合物H是一種有機材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：
已知：①
RCHO＋R′CHO
②RCHO＋R′CH2CHO
＋H2O
③
請回答下列問題：
（1）芳香族化合物B的名稱為________，1molB最多能與_____molH2加成，其加成產(chǎn)物等效氫共有_______種。
（2）由E生成F的反應類型為________，F分子中所含官能團的名稱是_______。
（3）X的結構簡式為________。
（4）寫出D生成E的第①步反應的化學方程式______。
（5）G與乙醇發(fā)生酯化反應生成化合物Y，Y有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體有________種，寫出其中任意一種的結構簡式____。
①分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2；②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1。
（6）根據(jù)題目所給信息，設計由乙醛和苯甲醛制備
的合成路線（無機試劑任選）______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1，2一二氯丙烷（CH2ClCHClCH3）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物為3一氯丙烯（CH2=CHCH2Cl），反應原理為：
i .CH2 =CHCH3（g） +C12（g）CH2ClCHClCH3（g） △H1=-134kJmol-1
ii . CH2 =CHCH3（g） +C12（g）CH2= CHCH2Cl（g） +HCl（g） △H2 =-102kJmol-1
請回答下列問題：
（1）已知：CH2 =CHCH2Cl （g） + HCl （ g）CH2ClCHClCH3（g）的正反應的活化能Ea（正）為132 kJmol-1，則逆反應的活化能Ea（逆）為__________ kJmol-1 。
（2）某研究小組向密閉容器中充入一定量的C12（g）和CH2 =CHCH3 （ g），分別在 A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應，一段時間后測得CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率與溫度的關系如圖1所示。
①下列說法正確的是______（填代號）。
a .使用催化劑A、B的最佳溫度：A <B
b .p、m點分別是對應溫度下CH2ClCHClCH3的平衡產(chǎn)率
c. 使用催化劑降低了反應的活化能和焓變
d. 溫度不變，增大壓強可使CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率提高
②在250℃以后，A曲線中產(chǎn)率下降的原因可能是________（寫出兩條）。
（3）T℃時使用選擇性更高的催化劑，在恒容密閉容器內(nèi)充入等物質的量的C12 （ g） 和CH2=CHCH3 （g）進行反應i，測得容器各組分的分壓強（p分=p總×體積分數(shù)）隨時間的變化關系如圖2所示，回答下列問題：
①若用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應速率，即υ= 
，則t1~t2時間段內(nèi)平均反應速率υ（CH2=CHCH3）= _______ kPamin-1（用相關字母表示）；平衡時CH2ClCHClCH3的體積分數(shù)________。
②反應的平衡常數(shù)KP=_____________（用平衡分壓代替平衡濃度，相關字母表示結果）。
（4）如圖3是在酸性電解質溶液中，用惰性電極將CO2轉化為低碳烯烴的電化學裝置，回答下列問題：
①太陽能電池的負極是 __________（填“a”或“b”）。
②生成丙烯的電極反應式是____________。
③相同時間內(nèi)，相同條件下，消耗的CO2與生成的O2 的體積之比為_________。
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【題目】線型 PAA（ 
）具有高吸水性，網(wǎng)狀 PAA 在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型 PAA。網(wǎng)狀 PAA 的制備方法是：將丙烯酸用 NaOH 中和，加入少量交聯(lián)劑 a，再引發(fā)聚合。其部分結構片段 如圖所示，列說法錯誤的是
A.線型 PAA 的單體不存在順反異構現(xiàn)象
B.形成網(wǎng)狀結構的過程發(fā)生了加聚反應
C.交聯(lián)劑 a 的結構簡式是
D.PAA 的高吸水性與—COONa 有關
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【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示，下列敘述錯誤的是
A.用 K2FeO4 作水處理劑時，既能殺菌消毒又能凈化水
B.反應 I 中尾氣可用 FeCl2 溶液吸收再利用
C.反應 II 中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 2:3
D.該條件下，物質的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4
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【題目】水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的 CaCO3。某化學興 趣小組用某濃度的 Na2CO3 溶液處理一定量的 CaSO4 固體，測得所加 Na2CO3 溶液體積與溶液中-lgc(CO32-) 的關系如圖所示，已知Ksp(CaSO4)=9×10－6，Ksp(CaCO3)=3×10－9，lg3=0.5，下列說法不正確的是
A.曲線上各點的溶液滿足關系式：c(Ca2＋)×c(SO42－)=Ksp(CaSO4)
B.CaSO4(s)＋CO32－(aq) 
CaCO3(s)＋SO42－(aq) K=3×103
C.該Na2CO3溶液的濃度為1.5mol·L－1
D.相同條件下，若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍，則上圖曲線整體向上平移1個單位即可
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【題目】磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放電時的反應為：LixC6＋Li1－xFePO4=6C＋LiFePO4-。某磷酸鐵鋰電池的切面如圖所示。下列有關說法錯誤的是
A.放電時，Li＋脫離石墨，該過程中碳元素化合價發(fā)生了變化
B.在周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是Mg，其基態(tài)原子核外M層的兩個電子自旋狀態(tài)相反
C.PO43-的水解方程式為PO43-＋3H2OH3PO4＋3OH－
D.石墨屬于混合晶體，層與層之間存在分子間作用力，層內(nèi)碳原子間存在共價鍵
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA
D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是
A | B | C | D | |
實驗目的 | 實驗室制乙酸乙酯 | 比較碳酸與苯酚酸性強弱 | 加入CCl4分離碘水中的碘 | 蒸干FeCl3溶液制無水FeCl3 |
實驗裝置 |
|
|
|
|
A.AB.BC.CD.D
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