Question

【題目】相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＝－197kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器	起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol				達(dá)到平衡時體系能量的變化
	SO2	O2	SO3	Ar
甲	2	1	0	0	放出熱量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出熱量：Q2
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出熱量：Q3

下列敘述正確的是

A.若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3（s）的反應(yīng)熱為△H1，則△H1＞-197 kJ·mol-1

B.Q1=Q2=Q3=197kJ

C.甲、乙、丙3個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等

D.達(dá)到平衡時，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最小

Answer 1

【答案】D

【解析】

乙、丙采用極限法一邊倒，SO2、O2的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol，與甲中SO2、O2的物質(zhì)的量對應(yīng)相等，恒溫恒容條件下，丙中Ar不影響平衡移動，故三者為完全全等的等效平衡，平衡時SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量對應(yīng)相等；

A、固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)吸熱，即生成固態(tài)三氧化硫放熱更多，所以若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3（s）的反應(yīng)熱為△H1，則△H1<-197 kJ·mol-1，A錯誤；

B、由于平衡時二氧化硫物質(zhì)的量相等，故參加反應(yīng)二氧化硫的物質(zhì)的量：甲＞乙=丙，因此放出熱量：197kJ>Q1＞Q3＝Q2，B錯誤；

B、甲、乙、丙三容器溫度相同，平衡常數(shù)相同，C錯誤；

D、由于平衡均是等效的，達(dá)到平衡時SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量對應(yīng)相等，但丙中還有0.1molAr，則丙中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)最小，D正確；

答案選D。

【點晴】

該題的關(guān)鍵是理解等效平衡規(guī)律，所謂等效平衡是指外界條件相同時，同一可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，無論經(jīng)過何種途徑，都可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進(jìn)行等效轉(zhuǎn)化——極限法一邊倒，即按照反應(yīng)方程式的計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。另外該題還需要特別注意丙中稀有氣體在恒溫恒容條件下不影響平衡移動，注意從本質(zhì)上理解壓強對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響。