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          【題目】日常生活中，許多現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
          A. 銅質(zhì)獎?wù)律铣霈F(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]
          B. 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸
          C. 大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞
          D. 輪船底部生銹
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題A項(xiàng)：金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選；B項(xiàng)：氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選；D項(xiàng)：鐵在氧氣、水存在時(shí)發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，是氧化還原反應(yīng)過程，故不選。故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】釩(23V)是我國的豐產(chǎn)元素，廣泛應(yīng)用于催化及鋼鐵工業(yè)，有“化學(xué)面包”、金屬“維生素”之稱�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)釩原子的核外電子排布式為________________，在元素周期表中的位置為______。
          (2)V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑�；鶓B(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓為________形；氣態(tài)SO3以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_______形；固體SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長有a、b兩類，b的鍵長大于a的鍵長的原因?yàn)?/span>______________。
          (3)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子中V的雜化軌道類型為___________；也可得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為_____________。
          (4)釩的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該氧化物的化學(xué)式為__________，若它的晶胞參數(shù)為x nm，則晶胞的密度為__________ g/cm3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2NO2(紅棕色)N2O4(無色)　ΔH<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖所示(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法不正確的是（ ）
          A. b點(diǎn)達(dá)到了平衡狀態(tài)
          B. b點(diǎn)對應(yīng)的時(shí)刻改變的條件是將注射器的活塞向外拉
          C. d點(diǎn)：v(正)<v(逆)
          D. 若在c點(diǎn)將溫度降低，其透光率將增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
          A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量
          B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br
          C. 若反應(yīng)物增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變
          D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
          　　　　　　　　aA(g)＋bB(g)2C(g)
          起始濃度(mol·L－1) 3.0 1.0 0
          2 s末濃度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8
          據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是(　　)
          A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。
          （1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：
          用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的時(shí)間
          濃度
          時(shí)間（秒）
          反應(yīng)條件
          30%H2O2
          15%H2O2
          10%H2O2
          5%H2O2
          （Ⅰ）無催化劑、不加熱
          幾乎
          不反應(yīng)
          幾乎
          不反應(yīng)
          幾乎
          不反應(yīng)
          幾乎
          不反應(yīng)
          （Ⅱ）無催化劑、加熱
          360
          480
          540
          720
          （Ⅲ）MnO2催化劑、加熱
          10
          25
          60
          120
          該小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、a：___________b：___________等因素對過氧化氫分解速率的影響。
          ②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個(gè)，說明該因素對該反應(yīng)速率的影響：_____________。
          （2）將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5 mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下：
          催化劑
          （MnO2）
          操作情況
          觀察結(jié)果
          反應(yīng)完成所需的時(shí)間
          粉末狀
          混合不振蕩
          劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃
          3.5分鐘
          塊狀
          反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃
          30分鐘
          ①寫出H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。
          ②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與________________有關(guān)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥二氧化硫氣體
          B.相同條件下的和以1：1的體積比混合，在光照條件下充分反應(yīng)，生成物中物質(zhì)的量最多的為
          C.由粗硅制高純硅的過程中涉及：粗硅高純硅，高純硅可用來做光導(dǎo)纖維
          D.是引起酸雨的主要原因，燃煤中加入生石灰有利于減少的排放
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO（g） C（s）+CO2（g）。
          ①下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________。
          A．CO和CO2的濃度之比為1∶1
          B．CO和CO2的物質(zhì)的量之比不再變化
          C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
          D．形成amolC=O鍵的同時(shí)斷裂amolCO鍵
          ②向某恒容容器中通入一定量的CO發(fā)生上述反應(yīng)，在不同溫度下CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如上圖所示，則該反應(yīng)為________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
          ③向容積可變的某恒壓容器中通入amolCO，T℃時(shí)反應(yīng)經(jīng)過10min達(dá)平衡，CO的體積分?jǐn)?shù)為75%。CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。在容積改變的條件下，反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示，則0-10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CO2）=__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在一容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如圖所示的反應(yīng)。已知X、Y、Z均為氣體，請回答下列問題：
          (1)物質(zhì)Z在0～10min的平均反應(yīng)速率______。
          (2)物質(zhì)X和Y在反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率之比為______。
          (3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。(物質(zhì)用X、Y、Z表達(dá))。
          (4)若已知該反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，共放出熱量76.8kJ，則該反應(yīng)的△H=______。
          

			
          

			
          
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