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        1. 【題目】可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是

          A. 溴和四氯化碳 B. 苯和溴苯 C. 水和硝基苯 D. 苯和汽油

          【答案】C

          【解析】試題分析:A、溴易溶于有機物,溴和CCl4能相互溶解,不能用分液漏斗分離,A錯誤;B、苯和溴苯都是有機物,能相互溶解,不能用分液漏斗分離,B錯誤;C、硝基苯是有機物,水是無機物,硝基苯和水不互溶,能用分液漏斗分離,C正確;D、汽油和苯都是有機物能互溶,所以不能用分液漏斗分離,D錯誤。答案選C

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]K4[Fe(CN)6]強熱可發(fā)生反應(yīng):

          3 K4[Fe(CN)6] 2 (CN)2↑+12 KCN +N2↑+ Fe3C + C

          1K4[Fe(CN)6]中Fe2+配位數(shù)為 填數(shù)字;Fe2+基態(tài)外圍電子排布式為 。

          2(CN)2分子中碳原子雜化軌道類型為 ;1molK4[Fe(CN)6]分子中含有鍵的數(shù)目為 。

          3O與CN互為等電子體,則O的電子式為

          4Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6,碳原子與緊鄰的鐵原子組成的空間構(gòu)型為

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】亞氯酸鈉NaClO2主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑,也用于食品消毒、水處理等。

          已知亞氯酸鈉NaClO2受熱易分解。

          NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。

          純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

          以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:

          1“反應(yīng)1”需要鼓入空氣,空氣的作用是_______________

          2“反應(yīng)2”的化學(xué)方程式為:_______________

          3采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”,原因是_______________;結(jié)晶后需要對晶體洗滌,為了減少損失,可以用_______洗澡晶體。

          4從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是___________;

          5要得到純的亞氯酸鈉晶體NaClO2·3H2O,對粗產(chǎn)品的必須進行的操作名稱__________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】回答下列問題:

          (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L NH3中含_________個氨分子, mol氫原子。

          (2)等質(zhì)量的SO2和SO3物質(zhì)的量之比是 ;所含的氧原子個數(shù)之比是 。

          (3)4.8gCH4中所含氫原子數(shù)與 g水所含氫原子數(shù)相等。

          (4)含0.4mol A13+的Al2(SO43中所含的SO42﹣的物質(zhì)的量是__________。

          (5)已知16g A和20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76g D,則C的摩爾質(zhì)量為________。

          (6)在一定的溫度和壓強下,1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物,則該化合物的化學(xué)式是__________。

          (7)某鹽混合溶液中含有離子:Na+、Mg2+、Cl、SO42﹣,測得Na+、Mg2+ 和Cl的物質(zhì)的量濃度依次為:0.2molL﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1,則c(SO42﹣)=________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)】砷化鎵GaAs是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等;卮鹣铝袉栴}:

          1寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式

          2根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga As,第一電離能Ga As。填“大于”或“小于”

          3AsCl3分子的立體構(gòu)型為 ,其中As的雜化軌道類型為 。

          4GaF3的熔點高于1000℃GaCl3的熔點為779℃,其原因是

          5GaAs的熔點為1238℃,密度為,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

          該晶體的類型為 。GaAs的摩爾質(zhì)量分別為,原子半徑分別為,阿伏加德羅常數(shù)值為,則晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 。已知1m=1012pm

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型相同,化合物類型也相同的是(
          A.SO2 Na2SO4
          B.CH4 H2O
          C.KCl HCl
          D.NaOH Cl2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在某容積一定的密閉容器中,有下列可逆反應(yīng):AgBgxCgΔH未知,有圖所示的反應(yīng)曲線,試判斷對圖的說法中正確的是(T表示溫度,P表示壓強,C%表示C的體積分?jǐn)?shù))( )

          A. P3P4,y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

          B. P3P4,y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)

          C. P3P4y軸表示混合氣體的密度

          D. P3P4,y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知: Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g) ΔH=+489.0 kJ·mol1

          CO(g)O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol1

          C(石墨)O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol1

          4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH為(

          A.+1 164.1 kJ·mol1 B.-1 641.0 kJ·mol1

          C.-259.7 kJ·mol1 D.-519.4 kJ·mol1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法中正確的是(  )

          A. 凡能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物一定是醛

          B. 在氧氣中燃燒時只生成CO2H2O的物質(zhì)一定是烴

          C. 苯酚有弱酸性,俗稱石炭酸,因此它是一種羧酸

          D. 在酯化反應(yīng)中,羧酸脫去羧基中的羥基,醇脫去羥基中的氫

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          同步練習(xí)冊答案