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          本世紀是生命科學研究的昌盛時期，科學家研究發(fā)現，進入生物體內的氧分子，可接受1個電子轉變?yōu)槌蹶庪x子自由基(O)，進而引發(fā)產生一系列自由基．一切需氧生物在其機體內均有一套完整的活性氧系統(tǒng)(抗氧化酶和抗氧化劑)，能將活性氧轉變?yōu)榛钚暂^低的物質，機體因此受到保護．人們利用羥胺(NH2OH)氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O含量，原理是O2－與羥胺反應生成NO和一種過氧化物．NO在對氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在波長530 nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO)成正比，從而可計算出樣品中的O含量．某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c(NO)＝2.500×10－3 mol·L－1．
           

          (1)請根據測定原理寫出有關反應的離子方程式________；
           

          (2)計算該樣品此時c(O)＝________；
           

          (3)如用羥胺氧化法測定O時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進行定量分析(用KMnO4標準溶液進行滴定)
           

          ①請寫出其測定原理的反應方程式________；
           

          ②測定所用的主要玻璃儀器為________，滴定終點的現象為：________
           

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          專家預測本世紀是生命科學研究的昌盛時期，人們將通過學科間的交叉、滲透與合作研究揭示生命現象與本質．研究發(fā)現，進入生物體內的氧分子，參與酶促或非酶反應時，可接受1個電子轉變?yōu)槌蹶庪x子自由基（02-），O2-既能與體內的蛋白質和核酸等活性物質直接作用，又能衍生為H2O2、羥基自由基（?OH）、單線態(tài)氧（1O2，1O2的電子處于激發(fā)狀態(tài)）等．?OH可以引發(fā)不飽和脂肪酸脂質（RH）過氧化反應，產生一系列自由基，如：脂質自由基（?R），脂氧自由基（RO?），脂過氧自由基（ROO?）和脂過氧化物（ROOH）．這些含有氧而又比O2活潑很多的化合物，稱為活性氧，也有人將它們統(tǒng)歸為氧自由基類．
          一切需氧生物均能產生活性氧，在機體內有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉變?yōu)榛钚暂^低的物質，機體因此受到保護．人們利用羥胺氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2-含量，原理是O2-與羥胺（NH2OH）在弱酸性環(huán)境中反應生NO2-和一種過氧化物．N02-在對氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在λ=530nm處有顯著吸收，且其吸收值（D530）與c（N02-）成正比，從而可計算出樣品中的O2-含量．若此時測得c（N02-）=2.500×1O-3mol/L．
          （1）請根據測定原理寫出有關反應的離子方程式：
          NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O
          NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O
          ．
          （2）計算該樣品c（O2-）=
          5.00×10-3mol/L
          5.00×10-3mol/L
          （假設反應前后體積不變）．
          （3）如用羥胺氧化法測定O2-時，將另一產物作為檢測物．選擇用0.0020mol/L酸性KMn04進行定量分析，量取25mL進行實驗．
          ①請寫出其測定原理的反應方程式：
          2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
          2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
          ．
          ②是否需要指示劑
          否
          否
          （填“是”或“否”）判斷終點，達到終點的標志是
          紫色恰好褪去，且半分鐘不變色
          紫色恰好褪去，且半分鐘不變色
          ．
          ③在下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的是
          B、C、D、F
          B、C、D、F
          ．
          A、滴定管終點讀數時俯視讀數           B、錐形瓶用待測液潤洗
          C、配制好的KMn04有部分變質          D、滴定時發(fā)現尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          E、滴定時錐形瓶中有部分濺出           F、滴定后，發(fā)現尖嘴部分掛有一滴
          ④由方法一測定的結果，推測方法二中酸性KMn04應消耗
          12.5
          12.5
          mL．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011屆浙江省杭州二中高三5月模擬（理綜）化學部分
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）(Ⅰ)本世紀是生命科學研究的昌盛時期，科學家研究發(fā)現，進入生物體內的氧分子，可接受1個電子轉變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O2－），進而引發(fā)產生一系列自由基。一切需氧生物在其機體內均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉變?yōu)榛钚暂^低的物質，機體因此受到保護。人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2－含量，原理是O2－與羥胺反應生成NO2－和一種過氧化物。NO2－在對氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在波長530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO2－)成正比，從而可計算出樣品中的O2－含量。某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c(NO2－)＝2.500×10-3 mol?L-1。
           ⑴ 請根據測定原理寫出有關反應的離子方程式         ▲         ；
           ⑵ 計算該樣品此時c(O2－) ＝         ▲         ；
           ⑶ 如用羥胺氧化法測定O2－時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進行定量分析（用KMnO4標準溶液進行滴定）
           ① 請寫出其測定原理的反應方程式         ▲         ；
           ② 測定所用的主要玻璃儀器為       ▲       ，通過觀察       ▲       的現象可確定測定反應是否進行完全。
           (Ⅱ)水中的NO2－是含氮有機物分解的產物，其濃度的大小是水源污染的標志之一。檢測水中的NO2－可用比色法，其步驟是：
           a. 配制標準溶液：稱取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B。
           b. 配制標準色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質地、大小、厚薄相同且具塞的平
          底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.3g）對苯磺酸粉末，實驗結果如下表所示：
          色階序號
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          		6
          加入溶液B的體積(mL)
          		0
          		2.0
          		4.0
          		6.0
          		8.0
          		10.0
          反應后溶液顏色
          		由無色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色
               c. 檢測：取10mL水樣倒入比色管中，加少許對氨基苯磺酸，顯色后與標準色階對比。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br /> ① 比色法的基本依據是       ▲       ；
           ② 若水樣顯色后與色階中的5號顏色相同，則表明水樣中NO2－含量為   ▲  mg/L。
           ③ 用NaNO2直接配制溶液B的缺點是       ▲       。
           ④ 如果水樣顯色后比6號還深，應采取的措施是       ▲       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          專家預測本世紀是生命科學研究的昌盛時期，人們將通過學科間的交叉、滲透與合作研究揭示生命現象與本質．研究發(fā)現，進入生物體內的氧分子，參與酶促或非酶反應時，可接受1個電子轉變?yōu)槌蹶庪x子自由基（02-），O2-既能與體內的蛋白質和核酸等活性物質直接作用，又能衍生為H2O2、羥基自由基（?OH）、單線態(tài)氧（1O2，1O2的電子處于激發(fā)狀態(tài)）等．?OH可以引發(fā)不飽和脂肪酸脂質（RH）過氧化反應，產生一系列自由基，如：脂質自由基（?R），脂氧自由基（RO?），脂過氧自由基（ROO?）和脂過氧化物（ROOH）．這些含有氧而又比O2活潑很多的化合物，稱為活性氧，也有人將它們統(tǒng)歸為氧自由基類．
          一切需氧生物均能產生活性氧，在機體內有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉變?yōu)榛钚暂^低的物質，機體因此受到保護．人們利用羥胺氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2-含量，原理是O2-與羥胺（NH2OH）在弱酸性環(huán)境中反應生NO2-和一種過氧化物．N02-在對氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在λ=530nm處有顯著吸收，且其吸收值（D530）與c（N02-）成正比，從而可計算出樣品中的O2-含量．若此時測得c（N02-）=2.500×1O-3mol/L．
          （1）請根據測定原理寫出有關反應的離子方程式：______．
          （2）計算該樣品c（O2-）=______（假設反應前后體積不變）．
          （3）如用羥胺氧化法測定O2-時，將另一產物作為檢測物．選擇用0.0020mol/L酸性KMn04進行定量分析，量取25mL進行實驗．
          ①請寫出其測定原理的反應方程式：______．
          ②是否需要指示劑______（填“是”或“否”）判斷終點，達到終點的標志是______．
          ③在下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的是______．
          A、滴定管終點讀數時俯視讀數　　　　　 B、錐形瓶用待測液潤洗
          C、配制好的KMn04有部分變質　　　　　D、滴定時發(fā)現尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          E、滴定時錐形瓶中有部分濺出　　　　　 F、滴定后，發(fā)現尖嘴部分掛有一滴
          ④由方法一測定的結果，推測方法二中酸性KMn04應消耗______mL．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：浙江省模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          本世紀是生命科學研究的昌盛時期，科學家研究發(fā)現，進入生物體內的氧分子，可接受1個電子轉變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O2－ ），進而引發(fā)產生一系列自由基。一切需氧生物在其機體內均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉變?yōu)榛钚暂^低的物質，機體因此受到保護。人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2－含量，原理是O2－ 與羥胺反應生成NO2－ 和一種過氧化物。NO2－ 在對氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染料，該染料在λ＝530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO2－)成正比，從而可計算出樣品中的O2－含量。某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c(NO2－) ＝2.500×10-3 mol·L-1。
          （1）請根據測定原理寫出有關反應的離子方程式：____________________；
          （2）計算該樣品中c(O2－) ＝_________________________________；
          （3）如用羥胺氧化法測定O2- 時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進行定量分析（KMnO4或K2Cr2O7，任選一種即可） 
          ①請寫出其測定原理的反應方程式：_____________________________； 
          ②測定所用的主要玻璃儀器為__________________，通過觀察________________的現象可確定測定反應是否進行完全。
          （4）NO2－既有氧化性，又有還原性。NaNO2大量進入血液時，能將血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血紅蛋白轉化為高價鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗NO2－ 的是_________________ 
          A .FeCl2  KSCN    B. KMnO4  H2SO4   C.AgNO3  HNO3     D .KI淀粉
          （5）某研究性學習小組，為研究光化學煙霧消長規(guī)律，在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各種物質的相對濃度隨時間的消失，記錄于下圖，根據圖中數據，下列推論，最不合理的是_______________ 
          A．NO的消失的速率比RH快        
          B．NO生成NO2 
          C．RH及NO2可以生成PAN及O3     
          D．O3生成PAN 
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：浙江省模擬題
				題型：實驗題
			
          

						
          (Ⅰ)本世紀是生命科學研究的昌盛時期，科學家研究發(fā)現，進入生物體內的氧分子，可接受1個電子轉變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O2－），進而引發(fā)產生一系列自由基。一切需氧生物在其機體內均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉變?yōu)榛钚暂^低的物質，機體因此受到保護。人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中
          O2－含量，原理是O2－與羥胺反應生成NO2－和一種過氧化物。NO2－在對氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在波長530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO2－)成正比，從而可計算出樣品中的O2－含量。某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c(NO2－)＝2.500×10-3 mol·L-1。 
          ⑴ 請根據測定原理寫出有關反應的離子方程式________________________；
          計算該樣品此時c(O2－) ＝________________________； 
          ⑵ 如用羥胺氧化法測定O2－時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進行定量分析（用KMnO4標準溶液進行滴定） 
          ① 請寫出其測定原理的反應方程式__________________________； 
          ② 測定所用的主要玻璃儀器為____________，通過觀察____________的現象可確定測定反應是否進行完全。 
          (Ⅱ)水中的NO2－是含氮有機物分解的產物，其濃度的大小是水源污染的標志之一。檢測水中的NO2－可用比色法，其步驟是： 
          a. 配制標準溶液：稱取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B。 
          b. 配制標準色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質地、大小、厚薄相同且具塞的平底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.3g）對 苯磺酸粉末，實驗結果如下表所示： 
          

          c. 檢測：取10mL水樣倒入比色管中，加少許對氨基苯磺酸，顯色后與標準色階對比。
           請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?
          ① 比色法的基本依據是__________________； 
          ② 若水樣顯色后與色階中的5號顏色相同，則表明水樣中NO2－含量為___________mg/L。 
          ③ 用NaNO2直接配制溶液B的缺點是________________。 
          ④ 如果水樣顯色后比6號還深，應采取的措施是_____________________。 
          

			
          

			
          
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