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          【題目】4NH3+5O24NO+6H2O，若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列關系表示正確的是（ ）
          A. 5v（NH3）/6=v（O2）B. 5v（O2）/6=v（H2O）
          C. 2v（NH3）/2=v（H2O）D. 4v（O2）/5=v（NO）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．NH3、O2的化學計量數(shù)之比為4：5，則5v(NH3)=4v(O2)，故A錯誤；B．H2O、O2的化學計量數(shù)之比為6：5，則6v(O2)=5v(H2O)，故B錯誤；C．NH3、H2O的化學計量數(shù)之比為4：6，則3v(NH3)=2v(H2O)，故C錯誤；D．NO、O2的化學計量數(shù)之比為4：5，則4v(O2)=5v(NO)，故D正確；故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探究某鹽X（僅含四種元素，其摩爾質量小于300g/mol）設計并完成如下實驗：
          已知：氣體A為單質，標準狀況下的密度為1.25g/L。請回答：
          （1）鹽X的組成元素為H、O和____________（用元素符號表示）。
          （2）寫出固體D和過量HI溶液反應的離子方程式__________。
          （3）寫出鹽X隔絕空氣加熱分解的化學方程式__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2.2]戊烷()是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是(　　)
          A. 與環(huán)戊烯互為同分異構體
          B. 二氯代物超過兩種
          C. 所有碳原子均處同一平面
          D. 若它變成1 mol C5H12至少需要2 mol H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學-—選修3：物質結構與性質]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。
          （2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
          ①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是_____。
          ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_____。
          ③氨的沸點（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。
          （3）單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。
          （4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。
          ①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。
          ②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、等氣體
          B.濃硫酸與單質硫反應的方程式為：2H2SO4(濃)+S3SO2↑+2H2O，在此反應中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強氧化性又表現(xiàn)了其酸性
          C.把足量銅粉投入到只含的濃硫酸中，得到氣體體積在標準狀況下為
          D.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃，是因為濃的強氧化性使其鈍化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) + Q，下列敘述正確的是
          A.加入少量W，υ(逆)增大B.壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)
          C.升高溫度，υ(逆)、υ(正)都增大D.平衡后加入X，方程式中的Q增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨原子序數(shù)的遞增，七種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
          根據(jù)判斷出的元素回答:
          (1)x在元索周期表的位置是________________________。
          (2)y的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應，產(chǎn)物中含有化學鍵的類型為________________。
          (3)d的單質在空氣中充分燃燒，所得產(chǎn)物的電子式為________；7.8g該產(chǎn)物與足量的水完全反應，轉移電子的數(shù)目為____________________。
          (4)z、e、f的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________(用離子符號表示)。
          (5)能說明g的非金屬性比f強的實驗事實是________________(列舉一條)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮氣與氫氣在催化劑表面發(fā)生合成氨反應的微粒變化歷程如圖所示。
          下列關于反應歷程的先后順序排列正確的是（ ）
          A.④③①②B.③④①②C.③④②①D.④③②①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用化學用語回答下列問題
          (1)畫出鉀原子的原子結構示意圖：____________。
          (2)寫出氨分子的結構式：__________________。
          (3)用電子式表示氟化鈣(CaF2)的形成過程：_________________。
          (4)完成下表
          K層為最外層時，最多能容納的電子數(shù)
          _________
          除K層外，其他各層為最外層時，最多能容納的電子數(shù)
          _________
          次外層最多能容納的電子數(shù)
          _________
          倒數(shù)第3層最多能容納的電子數(shù)
          _________
          第n層里最多能容納的電子數(shù)
          _________
          

			
          

			
          
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