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        1. 鐵是人類較早使用的金屬之一.運用鐵的有關(guān)知識,回答下列問題:
          (1)據(jù)有關(guān)報道,目前已能冶煉純度高達99.9999%的鐵,關(guān)于純鐵的如下敘述中,正確的是
          B
          B
          (填序號).
          A.硬度比生鐵高B.在冷的濃硫酸中鈍化
          C.不能與鹽酸反應(yīng)D.與不銹鋼成分相同
          (2)向沸水中逐滴滴加飽和FeC13溶液,至液體呈透明的紅褐色,形成該分散系的分散質(zhì)直徑范圍是
          1~100
          1~100
          nm.
          (3)電子工業(yè)需用30%的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板.請寫出FeC13溶液與銅反應(yīng)的離子方程式
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          ,檢驗反應(yīng)后的溶液中還存在Fe3+的試劑是
          KSCN溶液
          KSCN溶液
          分析:(1)A.合金的硬度比各成分金屬的大;
          B.鐵遇冷的濃硫酸能鈍化;
          C.鐵能與鹽酸反應(yīng);
          D.不銹鋼基本合金元素還有鎳、鉬、鈦、鈮、銅、氮等;
          (2)向沸水中逐滴滴加1mol?L-1 FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色得到氫氧化鐵膠體;
          (3)金屬銅可以和三價鐵之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),三價鐵離子遇到硫氰化鉀溶液變紅色.
          解答:解:(1)A.生鐵是合金,硬度比純鐵大,故A錯誤;
          B.濃硫酸具有強氧化性,能使鐵發(fā)生鈍化,故B正確;
          C.鐵是一種較活潑的金屬,能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,故C錯誤;
          D.純鐵與不銹鋼成分不同,故D錯誤;
          故選B;
          (2)氫氧化鐵膠體的微粒直徑范圍是1~100nm,故答案為:1~100;
          (3)金屬銅可以和三價鐵之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,F(xiàn)e3+>Cu2+;所以根據(jù)金屬活動順序表,氧化性是Cu2+>Fe2+,三價鐵離子遇到硫氰化鉀溶液變紅色,
          故答案為:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+; KSCN溶液.
          點評:本題考查學生鐵及化合物的性質(zhì),注意二價鐵離子與三價鐵離子的轉(zhuǎn)化,題目難度不大.
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