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          【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中， 正確的是 （ ）
          A.離子化合物中可能含共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物中可能含離子鍵
          C.離子化合物中只含離子鍵D.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．離子化合物中一定含有離子鍵，可能還含有共價(jià)鍵，如NaOH，故A正確；
          B．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，故B錯(cuò)誤；
          C．離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含共價(jià)鍵，如Na2SO4，故C錯(cuò)誤；
          D．只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，例如氫氣等，故D錯(cuò)誤；
          故答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）
          A.銅
          B.NaOH
          C.蔗糖
          D.CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)在自然界中能穩(wěn)定存在的是（ ）
          A.過氧化鈉
          B.氧化鈉
          C.碳酸鈉
          D.氫氧化鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器里，A與B 反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應(yīng)可表示為 (　　)
          A.2A + 3B = 2CB.A + 3B = 2CC.3A + B = 2CD.A + B = C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（ ）
          A. HA為強(qiáng)酸 B. 該混合液pH=7
          C. 圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D. 該混合溶液中：c(A—)+ c(Y)=c(Na+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。
          （1）醋酸是常見的弱酸。
          ①醋酸在水溶液中的電離方程式為______________。
          ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是______(填字母序號(hào))。
          a.滴加少量濃鹽酸 b.微熱溶液
          c.加水稀釋 d.加入少量醋酸鈉晶體
          （2）用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
          ①滴定醋酸的曲線是_________（填“I”或“Ⅱ”）。
          ②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______。
          ③V1和V2的關(guān)系:V1___V2(填“>”、“=”或“<”)。
          ④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______。
          （3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。
          資料:AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度:AgSCN>AgI。
          操作步驟
          現(xiàn)象
          步驟1:向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/L KSCN溶液，靜置。
          出現(xiàn)白色沉淀
          步驟2:取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol/LFe(NO3)3溶液。
          溶液變紅色。
          步驟3:向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol/LAgNO3溶液。
          現(xiàn)象a，溶液紅色變淺。
          步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol/LKI溶液。
          出現(xiàn)黃色沉淀。
          ①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式_____________。
          ②步驟3中現(xiàn)象a是_____________。
          ③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由芳香族化合物A為原料合成液晶材料（H）的一種合成路線如下：
           
          已知：B和C互為同系物，均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且分子中均有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
          回答下列問題：
          （1）G中所含官能團(tuán)的名稱是______________。C生成D的反應(yīng)類型為__________。
          （2）D的核磁共振氫譜有________個(gè)峰。
          （3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。
          （4）D和E生成F的化學(xué)方程式為__________________________。
          （5）A的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物但不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有__________種。
          （6）寫出以對(duì)甲苯酚和乙醇為原料制備H5C2OCOOC2H5（對(duì)乙氧苯甲酸乙酯）的合成路線______（其他無機(jī)試劑任選）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是
          A.醋酸——CH3CH2OHB.燒堿——NaOH
          C.石灰石——Ca(OH)2D.小蘇打——Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列能夠獲得有機(jī)物所含官能團(tuán)信息的方法是
          A. 紅外光譜 B. 質(zhì)譜法 C. 色譜法 D. 核磁共振氫譜
          

			
          

			
          
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