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          【題目】500 mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液，已知其中含有Cl為1.8 mol，Na+為2 mol，Mg2+為0.5 mol，則的物質(zhì)的量濃度為
          A．0.6 mol /L   B．0.7 mol /L   C．1.2 mol /L D．1.0 mol /L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】在任何溶液中，陽離子帶有的正電荷總數(shù)與陰離子帶有的負(fù)電荷總數(shù)都相等，n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl)+2n()，將已知數(shù)據(jù)代入上式，可得2+2×0.5=1.8+2n()，解得n()=0.6 mol，由于溶液的體積是500 mL，所以的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol÷0.5 L=1.2 mol/L，選項(xiàng)C正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
          化學(xué)式
          CH3COOH
          HClO
          H2CO3
          Ka
          1.8×10﹣5
          3.0×10﹣8
          Ka1=4.1×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11
          A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
          B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此時：c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5
          C. 少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c（HClO）增大
          D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa（aq）與NaClO（aq）中離子總數(shù)大�。篘前＜N后
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在通常情況下，A是單質(zhì)，A、B、C、D均含有同一種元素，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
          （1）若A為黃色粉末，則A為_____，B為_______，C為_____， D為_____。D→B的反應(yīng)方程式為________________
          （2）若A為無色氣體，則A為_____，B為_____，C為_____，D為______。
          C→D的反應(yīng)方程式為_________________________，
          D→B的反應(yīng)方程式為_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1 L 0.1 mol·L1的K2SO4溶液中
          A．K+的物質(zhì)的量為0.1 mol
          B．的物質(zhì)的量為0.2 mol
          C．K+的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1
          D．的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某濃H2SO4 密度1.84 g/mL，物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，取10 mL濃H2SO4和a mL水混合得物質(zhì)的量濃度為c mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%。下列組合正確的是
          (1)若c=9.2，則a>10 b>49
          (2)若c=9.2，則a>10 b＜49
          (3)若b=49，則a=18.4 c＜9.2
          (4)若b=49，則a=18.4 c>9.2
          A．(1)(3) B．(1)(4) C．(2)(3) D．(2)(4)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是（）
          A. 非金屬性：Y>Z>M
          B. 離子半徑：M－>Z２－>Y－
          C. ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          D. 三種元素中，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）
          A. 空氣B. 海水C. 硫酸銅D. 稀硝酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質(zhì)進(jìn)行探究。
          【背景素材】
          I．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3，MnO4-被還原為Mn2+。
          II．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I－氧化為I2，S2O32能將I2還原為I。
          III．HNO2是具有氧化性的一元弱酸且AgNO2是一種難溶于水的白色化合物。
          (1)興趣小組同學(xué)擬利用銅片和某濃度的硝酸制備物質(zhì)的量之比為1:1的NO和NO2的混合氣體，請寫出此反應(yīng)的離子方程式___________________________;
          (2)興趣小組同學(xué)擬利用（1）產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如圖。
          ①裝置A中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是___________________________;
          ②裝置B的作用是________________；
          ③若現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體進(jìn)入裝置C進(jìn)行尾氣處理，欲用a mol/L NaOH溶液吸收，至少需要a mol/L NaOH溶液的體積為____________升;
          (3)興趣小組同學(xué)擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，可供選擇的試劑：
          A．KI（酸性）溶液   B．淀粉溶液
          C．Na2S2O3溶液 D．酸性KMnO4溶液
          ①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是____________ (填字母);
          ②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度，可選擇的試劑是____________ (填字母);
          (4)興趣小組同學(xué)認(rèn)為制備的Ca(NO2)2會混有Ca(NO3)2，能用來鑒別二者的試劑（_____）
          A．測溶液的PH值 B．加硫酸鐵（酸性）溶液
          C．加硝酸銀溶液 D．加淀粉碘化鉀（酸性）溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸銨是化工、染織、醫(yī)藥、皮革等工業(yè)原料。某硫酸工廠利用副產(chǎn)品Y處理尾氣SO2得到CaSO4，再與相鄰的合成氨工廠聯(lián)合制備(NH4)2SO4，工藝流程如下：
          請回答以下問題：
          （1）下列有關(guān)(NH4)2SO4溶液的說法正確的是_____
          A．電離方程式:(NH4)2SO42NH4++SO42- 
          B．水解離子方程式：NH4++H2ONH3H2O+H+ 
          C．離子濃度關(guān)系：c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH–) 
          D．微粒濃度大小：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3H2O)>c(OH–) 
          （2）硫酸工業(yè)中，V2O5作催化劑時發(fā)生反應(yīng)2SO2+ O2  2SO3，SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇下表中最合適的溫度和壓強(qiáng)分別是__________。該反應(yīng)420℃時的平衡常數(shù)_____520℃時的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）。
          1.01×105Pa
          5.05×105Pa
          1.01×106Pa
          420℃
          0.9961
          0.9972
          0.9984
          520℃
          0.9675
          0.9767
          0.9852
          620℃
          0.8520
          0.8897
          0.9276
          （3）在2L密閉容器中模擬接觸法制備三氧化硫時，若第12分鐘恰好達(dá)到平衡，測得生成SO3的物質(zhì)的量為1.2mol，計算前12分鐘用氧氣表示反應(yīng)速率v(O2)為___________。
          （4）副產(chǎn)品Y是__。沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是___________________。
          （5）從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是________________。
          

			
          

			
          
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