Question

下列敘述中，正確的是（　�。�

A．0.3mol/L的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2-的總物質(zhì)的量為0.9mol

B．當1L水吸收標準狀況下的22.4L氯化氫時所得鹽酸的濃度是1mol/L

C．在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量相等，則K⁺和Cl^-的物質(zhì)的量濃度一定相同

D．10°C時，0.35mol/L的KCl飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，恢復到10°C時，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol/L

Answer 1

分析：A、溶液的體積未知；
B、c=

n

V

中V指溶液的體積不是溶劑的體積；
C、根據(jù)溶液中電荷守恒判斷；
D、溫度一定，飽和溶液中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定．

解答：解：A、溶液的體積未知導致無法發(fā)生陰陽離子的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、22.4L氯化氫在標況下是1mol，溶于1L水時，溶液的體積大于1L，則溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L，故B錯誤；
C、當溶液中Na⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量相等，鈉離子所帶電量小于硫酸根離子所帶電量，溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電量相等，所以鉀離子的物質(zhì)的量濃度應大于氯離子的物質(zhì)的量濃度，故C錯誤；
D、溫度一定，飽和溶液中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定，與溶液的體積多少無關，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了有關物質(zhì)的量濃度的計算，易錯選項是D，注意溫度一定，飽和溶液中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定，與溶液的體積多少無關．