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          【題目】下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
          A. 25 ℃時，向0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(NH)>c(SO)>c(OH－)＝c(H＋)
          B. 25 ℃時，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(B－)＝9.9×10－7 mol·L－1
          C. 0.1 溶液：
          D. 相同物質的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】25 ℃時，向0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加等物質的量的NaOH時，生成硫酸銨、硫酸鈉，溶液呈酸性，要使溶液呈中性，加入氫氧化鈉的物質的量小于NH4HSO4，所以c(Na＋)< c(SO)，故A錯誤；25 ℃時，NaB溶液的pH＝8，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)+ c(H＋)=c(B－)+ c(OH－)，c(Na＋)-c(B－)＝c(OH－) - c(H＋)=9.9×10－7 mol·L－1，故B正確；碳酸氫鈉溶液呈堿性，碳酸氫根離子水解大于電離，所以0.1 溶液：，故C錯誤；酸性CH3COOH>HClO，所以CH3COO-的水解程度小于ClO－，所以相同物質的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質呈固態(tài)時，一定屬于分子晶體的是(　　)
          A. 非金屬單質 B. 非金屬氧化物 C. 含氧酸 D. 金屬氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中，Na+ 數(shù)目最多的是( )
          A.1mol/L Na2SO4溶液200mLB.0.9mol/L Na3PO4溶液200mL
          C.2.5mol/L NaOH 溶液100mLD.1mol/L NaHCO3溶液300mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二十一世紀是鈦的世紀。在800～1 000 ℃時電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
          A. a為電源的正極
          B. 石墨電極上發(fā)生還原反應
          C. 陰極發(fā)生的反應為TiO2＋4e－=Ti＋2O2－
          D. 每生成0.1 mol鈦，轉移電子0.2 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】完成下列填空：某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器等已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的 H2 還原 CuO 粉末來測定 Cu 的相對原子質量，同時驗證氯氣的氧化性。
          完成下列填空：
          （1） 寫出甲裝置中反應的化學方程式______________________________。
          （2） 為完成上述實驗，正確的連接順序為 A 連______,B連_____（填寫接口字母）。
          （3）乙裝置中 a 試劑可以是_______________。
          （4） 測定 Cu 的相對原子質量。將w g CuO 置于硬質玻璃管中，按以下兩個方案測得的數(shù)據(jù)計算 Cu 的相對原子質量
          方案 1
          方案 2
          U 型管+固體
          硬質玻璃管+固體
          反應前的總質量/g
          a
          c
          反應后的總質量/g
          b
          d
          你認為較佳方案是_____________，另一個方案得到的 Cu 的相對原子質量會_______（選填“偏低”、或“偏高”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將等體積，等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是
          A. ＜1.0×10-7mol/L
          B. c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
          C. c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
          D. c（Cl-）>c（NH4+）>c（HCO3-）>c（CO32-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是
          A. 0.1 mol·L－1 pH<7的NaHSO3溶液中：c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)
          B. 10 mL 0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液與10 mL 1 mol·L－1鹽酸混合：c(Cl－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)
          C. 在NaHCO3溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO)
          D. c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關物質性質的敘述一定不正確的是
          A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色
          B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體
          C. NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3
          D. Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫氰酸鹽、苯酚及硫代硫酸鹽是HPF脫硫廢液中的主要污染物(其中還含有Cl－、SO、Na＋等)，可用NaClO3、H2SO4作脫除的試劑。
          （1）Cl2與熱的NaOH溶液反應生成NaClO3，該反應的化學方程式為____________________________。
          （2） 常溫時，反應C6H5O－＋H2O C6H5OH＋OH－的平衡常數(shù)為K＝________(C6H5OH的Ka＝1×10－10)。
          （3）處理該廢水需經(jīng)預處理和再處理階段。
          ①用濃硫酸對600 mL HPF脫硫廢液進行酸化預處理(反應溫度100℃)，其結果如表1所示：
          表1　預處理前后三種離子濃度變化情況
          項目
          S2O (g·L－1)
          SCN－(g·L－1)
          苯酚(g·L－1)
          pH
          處理前
          34.28
          70.11
          1.3
          8.55
          處理后
          0.91
          69.76
          1.35
          2.4
          由表1可知，該處理過程中主要被除去的污染物是________。
          ②對預處理后廢液進行再處理(反應溫度100 ℃)時，13次依次向廢液中加入試劑情況如表2所示：
          表2　13次依次加入試劑情況
          次數(shù)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          NaClO3/g
          16.3
          0
          0
          0
          0
          0
          7.6
          0
          5.7
          0
          10.9
          0
          7.1
          濃H2SO4/mL
          0
          2
          2
          2
          4
          4
          0
          4
          0
          4
          0
          4
          0
          實驗結果如圖1所示：
          前6次苯酚脫除率可達到80%左右，該過程中苯酚轉化為白色沉淀(含苯環(huán))，這與溶液中ClO和Cl－反應產(chǎn)生Cl2有關。該白色沉淀可能的結構簡式為______________。
          ③由表2和圖1中數(shù)據(jù)得出，第7～13次操作中SCN－在較強酸性條件下被ClO (不水解)氧化的依據(jù)是________。此過程中產(chǎn)生大量磚紅色沉淀(夾雜少量白色沉淀)，對沉淀進行XPS分析，部分元素的物質的量分數(shù)如圖2所示。已知SCN－可被某些氧化劑(如Cu2＋等)最終氧化為磚紅色的沉淀(SCN)x。一種推測認為該實驗中產(chǎn)生的磚紅色沉淀為(SCN)x，支持該推測的證據(jù)有：________。
          

			
          

			
          
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