Question

在鐵和氧化鐵的混合物15g中加入150mL稀H₂SO₄放出氫氣1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。當(dāng)反應(yīng)停止后，鐵和氧化鐵均無(wú)剩余，且溶液中無(wú)Fe³⁺存在。為了中和過(guò)量H₂SO₄，并使Fe²⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₂沉淀，共耗用3 mol/L NaOH溶液200mL。求：
①混合物中鐵和氧化鐵各多少克?
②稀H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為多少?

Answer 1

（1）混合物中鐵是7g，氧化鐵是8g。（2）稀H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L^-1。

（1）設(shè)鐵和氧化鐵的物質(zhì)的量分別為x和y，則
x×56g/mol+y×160 g/mol＝15g……………①
由得失電子守恒得，x×2＝y(tǒng)×2+1.68L/22.4L/mol×2……………②
解得：x＝0.25mol, y＝0.05mol.即m(Fe)＝0.25mol×56g/mol＝7g, m(Fe₂O₃)＝0.05mo l×160g/mol＝8g
（2）在鐵和氧化鐵的混合物中加入稀H₂SO₄反應(yīng)停止后，溶液中的溶質(zhì)主要是H₂SO₄和FeSO₄。
由電荷守恒知：硫酸中的硫酸根離子最后完全和鈉離子結(jié)合在一起。
n(H₂SO₄)＝1/2×3 mol/L×0.2L＝0.3mol
c(H₂SO₄)＝0.3 mol/0.15L＝2 mol·L^-1