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          下列研究目的和示意圖相符的是(     )
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          研
          究
          目
          的
          		固定容積的密閉容器中，壓強對反應： 
          2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響
          		固定容積的密閉容器中，溫度對反應：
          N2(g)+3H2(g)    2NH3（g） ΔH< 0的影響
          		固定容積的密閉容器中，增大CO2濃度，對已達平衡的反應：
          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影響
          		等質(zhì)量Na、K 分別與足量水反應
          示
          意
          圖




           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、P1時反應速率大，所以P1>P2，平衡時P1SO3的物質(zhì)的量大于P2的SO3的物質(zhì)的量，錯誤；B、溫度升高，反應速率加快，平衡逆向移動，NH3的物質(zhì)的量減小，錯誤；C、增大CO2的濃度，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動，錯誤；D、K的活潑性大于Na，所以K與水的反應速率大，等質(zhì)量Na、K 分別與足量水反應，K產(chǎn)生的H2少，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有甲、乙兩個相同的恒容密閉容器，體積均為0.25 L，在相同溫度下均發(fā)生可逆反應：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
          容器編號
          		起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
          		平衡時體系
          能量的變化
          X2
          		Y2
          		XY3
          甲
          		1
          		3
          		0
          		放出熱量：23.15   kJ
          乙
          		0.9
          		2.7
          		0.2
          		放出熱量：Q
           
          下列敘述錯誤的是(　　)
          A．若容器甲體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ
          B．容器乙中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
          C．容器甲、乙中反應的平衡常數(shù)相等
          D．平衡時，兩個容器中XY3的體積分數(shù)均為1/7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向四個體積相同的密閉容器中分別充人一定量的SO2和O2，開始反應是，按正反應速率由大到小的順序排列正確的是
          甲：在 500℃時，SO2和O2各 10 mol 反應
          乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，SO2和O2各10 mol反應
          丙：在450℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應
          �。涸�500℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應 
          A．乙、甲、丁、丙 B．乙、申、丙、丁 
          C．甲、乙、丙、丁 D．丁、丙、乙、甲
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗②的反應物應為
          實驗編號
          		反應物
          		催化劑
          ①
          		10 mL 2% H2O2溶液
          		無
          ②
          		 
          		無
          ③
          		10 mL 5% H2O2溶液
          		MnO2固體
           
          A．5 mL 2% H2O2溶液        B．10 mL 5% H2O2溶液
          C．10 mL 2% H2O2溶液       D．5 mL 10% H2O2溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖1、2所示的實驗。請回答相關(guān)問題。

          （1）定性分析：如圖1可通過觀察       ，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為0.05 mol/L Fe2(SO4)3更為合理，其理由是       。
          （2）定量分析：如圖2所示，實驗時均生成40 mL氣體，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是         。
          （3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖3所示。
          ①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式                。
          ②實驗時放出氣體的總體積是        mL。
          ③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為：   ＞   ＞   ＞   。
          解釋反應速率變化的原因                   。
          ④H2O2的初始物質(zhì)的量濃度是            （請保留兩位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol NO2，發(fā)生下列反應2NO2（g） N2O4（g） ΔH ＜ 0，達到平衡狀態(tài)后，在t1時刻改變條件，化學反應速率隨時間變化關(guān)系如圖。下列對t1時刻改變條件的推測中正確的是
          A．保持壓強不變，升高反應溫度
          B．保持溫度和容器體積不變，充入1mol N2（g）
          C．保持溫度和容器體積不變，充入1mol N2O4（g）
          D．保持溫度和壓強不變，充入1mol N2O4（g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          pH值相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別和鋅反應,若最后鋅都已完全溶解,放出的氫氣一樣多,則下列判斷正確的是（     ） 
          A．整個反應階段平均速率：醋酸＞鹽酸B．反應所需時間:醋酸＞鹽酸
          C．參加反應的鋅的質(zhì)量:鹽酸＜醋酸D．開始反應速率:鹽酸＞醋酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知反應A（g）+B(g)C(g)+D(g)△H＜0回答下列問題：
          （1）該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）
          （2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”“減小”或“不變”）。原因是________________________________________。
          （3）反應體系中加入催化劑，對反應熱是否有影響？________；原因是_________________________________________________。
          （4）反應體系中加入催化劑，反應速率________（填“增大”“減小”或“不變”）；反應的活化能________（填“增大”“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s)，5min后達到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是
          A．用X表示5min內(nèi)此反應的反應速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1
          B．當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)
          C．向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應方向移動
          D．向上述平衡體系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動
          

			
          

			
          
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