Question

【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應關(guān)系：
（1）若B是淡黃色固體，②③反應均用到同一種液態(tài)氫化物．D物質(zhì)常用于食品工業(yè)．寫出④反應的化學方程式 ．
（2）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染．寫出③反應的化學方程式 ．
（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體．寫出④反應離子方程式 ．
（4）若A是太陽能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出②反應的化學方程式 ．
（5）若A是應用最廣泛的金屬．④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質(zhì)．寫出④反應的離子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）NaOH+CO2=NaHCO3
（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（3）AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣
（4）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
（5）2Fe3++Fe=3Fe2+
【解析】解：（1.）若B是淡黃色固體，②③反應均用到同一種液態(tài)氫化物，應為水，則A為Na，B為Na2O2 ， 所以C為NaOH，D物質(zhì)常用于食品工業(yè)，則D為NaHCO3 ， 反應④的化學方程式為NaOH+CO2=NaHCO3 ， 所以答案是：NaOH+CO2=NaHCO3；
（2.）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染，判斷為NO、NO2 ， B為NH3 ， 氨氣能被氧化成NO，所以C為NO，D為NO2 ， A是單質(zhì)，則A為N2 ， ③反應的化學方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O，所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；
（3.）若D物質(zhì)具有兩性推斷D為Al（OH）3 ， ④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，說明C為偏鋁酸鈉NaAlO2 ， ②③反應均要用強堿溶液，判斷A為Al，B為AlCl3 ， 單質(zhì)A為Al，元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，④反應離子方程式：AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣ ， 所以答案是：AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣；
（4.）若A是太陽能電池用的光伏材料，判斷A為Si．C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性，說明鹽水解呈堿性，C為Na2SiO3 ， D為Na2CO3 ， B為SiO2；反應②的化學方程式為：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，所以答案是：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；
（5.）若A是應用最廣泛的金屬．推斷為Fe，④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質(zhì)．推斷為Cl2 ， C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，判斷C為FeCl3 ， D為FeCl2 ， ④反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+ ， 所以答案是：2Fe3++Fe=3Fe2+ ．