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          下面關(guān)于多電子原子核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是
          A．能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)B．所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)
          C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)D．核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，所以ABC都是錯(cuò)誤的，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是：（     ）
          A．四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
          B．X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物
          C．X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4種
          D．H2Z的熔點(diǎn)比H2W高，是因?yàn)樗鼈兊木w類型不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）下圖是元素周期表的框架圖（未標(biāo)出元素周期表的邊界），請(qǐng)根據(jù)下面提問回答表中指定元素的相關(guān)問題：
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		①
          		②
          		 
          		③
          		 
           
          		④
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑤
          		 
          		 
          		⑥
          		⑦
          		⑧
          ⑨
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑩
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          （1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為             。
          （2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是         （用元素符號(hào)表示），寫出該兩性氫氧化物與⑦的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式                         。
          （3）電子式表示④與⑦形成化合物的過程                        。
          （4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是                
                                                                   （填酸的化學(xué)式）。
          （5）⑥、⑦、⑨電子數(shù)相等的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小依次為          （用元素符號(hào)表示）。
          （6）④⑤兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是       （填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是              （填編號(hào)）。
          a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
          b.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
          c.將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
          d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）按要求填寫
          （1）元素所在的周期序數(shù)=      ；主族元素所在的族序數(shù)=             ；
          （2）寫出最活潑的非金屬元素在周期表中的位置___________ 
          （3）指出下列過程中的能量轉(zhuǎn)化形式
          ①高溫分解水                ②甲烷的燃燒                   
          （4）在一定溫度下,1molCO氣體與1mol水蒸氣在催化劑存在下完全反應(yīng),生成CO2氣體和氫氣,放熱41kJ的熱化學(xué)方程式為：
          __________________________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組元素的原子序數(shù)中，其相應(yīng)的元素原子能形成XY2共價(jià)化合物的是 
          A．3與8B．1與16   C．12與17D．6與8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是(    )
          表1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
          元素代號(hào)
          		L
          		M
          		Q
          		R
          		T
          原子半徑/nm
          		0．160
          		0．143
          		0．112
          		0．104
          		0．066
          主要化合價(jià)
          		+2
          		+3
          		+2
          		+6、—2
          		—2
          A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R
          B．M、Q元素的金屬性  L<Q
          C．工業(yè)上通過電解L與T形成的化合物生產(chǎn)單質(zhì)L
          D．離子半徑：R2－>T2－>L2＋>M2＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)的性質(zhì)依次遞減的是
          A．堿性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH　　
          B．還原性：HI、HBr、HCl
          C．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4　　　　　　　　
          D．穩(wěn)定性：H2CO3、NaHCO3、Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（    ）
          A．同種元素的原子可以有不同的中子數(shù)
          B．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
          C．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)
          D．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（   ）
          A．基態(tài)時(shí)相同周期的兩種元素的原子所占用的能級(jí)和能層是一樣的
          B．基態(tài)時(shí)稀有氣體元素原子的價(jià)層電子數(shù)都為8
          C．基態(tài)時(shí)同種元素的原子和離子的軌道排布式一樣
          D．非金屬元素原子的d軌道一定不填充電子或填滿電子
          

			
          

			
          
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