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          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中含有的極性鍵數(shù)目為0.1NA
          B.18g重氫氨基(－ND2)中含有的電子數(shù)為10NA
          C.33.6L氯氣與足量鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
          D.7g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．標(biāo)況下，HF為液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
          B．18g重氫氨基(-ND2)的物質(zhì)的量為=1mol，1個(gè)-ND2具有9個(gè)電子，其中含有的電子數(shù)為9NA，故B錯(cuò)誤；
          C．未告知溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算33.6L 氯氣的物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；
          D．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，7g乙烯和丙烯的混合物中含=0.5molCH2，故含NA個(gè)氫原子，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g) C(g)+xD(g)，5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了1mol C，測定D的濃度為1mol/L。
          (1)求x =____。
          (2)求這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為_____。
          (3)平衡時(shí)B的濃度為______。
          (4)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____
          A 單位時(shí)間內(nèi)每消耗2 mol A，同時(shí)生成1molC
          B 單位時(shí)間內(nèi)每生成1molB，同時(shí)生成1mol C
          C D的體積分?jǐn)?shù)不再變化
          D 混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
          E B、C的濃度之比為1∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用“”或“”回答下列問題
          ①元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的酸性越______；
          ②元素的金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的堿性越______；
          ③元素的______性越強(qiáng)，其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越______；
          ④酸性：______；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：______HCl。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】丙烯是一種重要的有機(jī)化工原料，用于制丙烯腈、環(huán)氧丙烷、丙酮等�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)已知：
          I.C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1=+124kJ/mol
          II.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-484kJ/mol
          則丙烷氧化脫氫制丙烯反應(yīng)2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)的△H為_________kJ/mol。
          (2)我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了丙烷在六方氮化硼催化劑表面氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。
          ①該反應(yīng)歷程中決速步驟的能壘（活化能）為_________eV，該步驟的化學(xué)方程式為________
          ②請補(bǔ)充該歷程之后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________
          (3)已知丙烷氧化脫氫容易發(fā)生副反應(yīng)：2C3H8(g)+O2(g)3C2H4(g)+2H2O(g)如圖所示是丙烷氧化脫氫制丙烯反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)丙烷轉(zhuǎn)化率與丙烯選擇性隨溫度變化的曲線[丙烯的選擇性＝n=×100％]
          ①丙烯的選擇性隨著溫度的升高而降低的可能原因有_________
          ②在反應(yīng)溫度為600℃，將C3H8與O2以體積比為1:1充入剛性容器中，達(dá)到平衡時(shí)，丙烷的轉(zhuǎn)化率為40%，丙烯的選擇性也為40%，體系總壓強(qiáng)為pkPa，則氧氣的轉(zhuǎn)化率(O2)=______________丙烯的分壓p(C3H8)=____________（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列中心原子采取sp2雜化且為非極性分子的是
          A.CS2B.H2SC.SO2D.SO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，密閉容器中的H2在催化劑的催化下可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮()以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如圖：
          下列說法正確的是
          A.導(dǎo)電基體上的正極產(chǎn)物僅有NO和
          B.若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量
          C.若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，能全部轉(zhuǎn)化為N2O
          D.若Ir的表面處理1molN2O，理論上負(fù)極消耗89.6LH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】t℃時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br）的2條溶解平衡曲線如圖所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次減小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系．下列說法錯(cuò)誤的是
          A. t℃時(shí)，c點(diǎn)可表示AgCl的不飽和溶液
          B. B線表示的是AgBr
          C. 取a、b兩點(diǎn)處溶液等體積混合，維持t℃不變，混合溶液中一定無白色沉淀生成
          D. 在t℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈104
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
          A.溶液與少量溶液反應(yīng)：
          B.電解水溶液：
          C.乙酸乙酯與溶液共熱：
          D.溶液中滴加稀氨水：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩種元素，填寫下列空白 
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
          2
          ①
          ②
          ③
          3
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          4
          ⑨
          ⑩
          (用元素符號或化學(xué)式回答下列問題)
          (1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________。
          (2)用電子式表示元素④與⑦組成的化合物的形成過程：________，該化合物屬于_______(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。
          (3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是_______。
          (4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________，該元素的單質(zhì)與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
          (5)①、⑥、⑦三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，按酸性增強(qiáng)的順序排列為_________。
          

			
          

			
          
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