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          【題目】化學與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是( )
          A.中國天眼傳輸信息用的光纖材料是二氧化硅
          B.人們常利用碘化銀實現(xiàn)人工降雨
          C.港珠澳大橋用到的合金材料，具有熔點高、強度大、密度大等性能
          D.華為最新一代旗艦芯片麒麟9905G中半導體材料為硅
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．二氧化硅傳導光的能力非常強，中國天眼傳輸信息用的光纖材料是二氧化硅，故A正確；
          B．碘化銀只要受熱后就會在空氣中形成極多極細的碘化銀粒子，形成人工冰核，人們常利用碘化銀實現(xiàn)人工降雨，故B正確；
          C．港珠澳大橋使用的合金材料，必須具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性，故C錯誤；
          D．硅的導電性介于導體與絕緣體之間，硅單質(zhì)常用作半導體材料，故D正確；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四種短周期元素 X、Y、Z 和 W 在元素周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為 48。下列有關(guān)說法中正確的是
          A. 原子半徑(r)大小比較 r(X)< r(Y)
          B. Z 和 Y 可形成共價化合物 YZ3
          C. W 的非金屬性比 Z 的強，所以 W 的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比 Z 的高
          D. W 的最低價單核陰離子的失電子能力比 X 的弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：
          下列判斷正確的是( )
          A. 氣體甲一定是純凈物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
          C. K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D. CO和SO一定不存在于溶液X中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CuBr是一種白色晶體，見光或潮濕時受熱易分解，在空氣中逐漸變?yōu)闇\綠色。實驗室制備CuBr的反應原理為：SO2+2CuSO4+2NaBr+ 2H2O=2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4，用下列裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是
          A. 用裝置甲制取SO2 B. 用裝置乙制取CuBr
          C. 用裝置丙避光將CuBr與母液分離 D. 用裝置丁干燥CuBr
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸�，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：
          (1)配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。
          (2)經(jīng)計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的________。
          A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
          (3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
          ①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
          ②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。
          ③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
          ④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
          上述操作中，正確的順序是(填序號)____________。
          (4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按圖1所示工藝流程制備氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)：
          請回答下列問題：
          （1）為了完成步驟Ⅰ，可采用圖2所示的裝置將粗銅完全轉(zhuǎn)化為固體a：
          ①A裝置中發(fā)生反應的離子方程式是___________________________________________。
          ②在該實驗中，點燃A、C裝置中的酒精燈時，應該先點燃________裝置的酒精燈，D裝置的作用是_____________________________，C裝置中生成的產(chǎn)物是________________。
          ③有同學認為應在B裝置前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要____(填“是”或“否”)。
          （2）步驟Ⅱ的操作：將固體a置于燒杯中，然后加入_________，至固體完全溶解。
          （3）步驟Ⅲ中應先加入某試劑調(diào)節(jié)溶液b的pH以除去雜質(zhì)，該試劑可選用下列試劑中的________(填序號)。
          a．NaOH溶液　b．氨水 　c．CuO　d．Cu2(OH)2CO3 e．CuSO4溶液
          （4）步驟Ⅳ中，將溶液c蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到CuCl2·2H2O。現(xiàn)欲得到無水CuCl2，在實驗室也可以采用圖2所示裝置使CuCl2·2H2O脫水得到無水CuCl2，則A裝置中的兩種化學試劑是___________________________(填名稱)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的變化，能通過一步化學反應完成的是（ ）
          A.Al→Al(OH)3B.Fe→FeCl2C.SiO2→Na2SiO3D.SiO2→H2SiO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g) 
          (1)已知每破壞1mol有關(guān)化學鍵需要的能量如下表：
          H-H
          N-H
          N-N
          N≡N
          435.9kJ
          390.8kJ
          192.8kJ
          945.8kJ
          (1)則反應物的總能量_________(填“>”或 “<”)生成物的總能量
          (2)在一定溫度下、向2L密閉容器中加入2 molN2、6 mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后達到平衡，此時剩余4.5mol H2。
          ①下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是____。
          a．容器內(nèi)總壓強不變 b．v(H2)正＝v(H2)逆　 c．N2和H2的濃度相等 
          d． 2 mol NH3生成的同時有3 moH—H鍵斷裂 e．NH3的濃度不再改變
          ②0～10 min內(nèi)的平均反應速率v(H2) 是____mol/(Lmin)；10秒末NH3的濃度是___mol/L；N2 的的物質(zhì)的量___mol
          Ⅱ．某溫度時，在一個2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答：
          (1)該反應的化學方程式為___________
          (2)從開始至2min，Z的平均反應速率為____________；
          (3)改變下列條件，可以加快化學反應速率的有_________
          A．升高溫度 B．減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量 C．減小壓強 D．增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量. E．加入某種催化劑 F.縮小容積 G．使用效率更高的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中，正確的是 ( )
          A. 同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
          B. 用銅作電極電解稀硫酸，反應Cu＋H2SO4  CuSO4＋H2↑可以發(fā)生
          C. 鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應
          D. 使用催化劑，可加快反應速率，改變反應限度
          

			
          

			
          
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