寫出符合下列條件的短周期元素. ①.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2的元素. ②.最外層有2個電子的元素 ③.M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的3/4的元素題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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寫出符合下列條件的短周期元素.(提示:答案可能有多種) (6分)
①.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2的元素.___________ (填元素符號,下同)
②.最外層有２個電子的元素_________________
③.M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的3/4的元素_____________

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

中學化學中常見的幾種物質存在如下關系，其中甲是黑色非金屬單質，乙是生活中常見的金屬單質，D是紅棕色氣體。（圖中部分產物和反應條件已略去）

回答下列問題：
（1）寫出甲與A的濃溶液反應的化學方程式                。
（2）將等體積等濃度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的離子濃度大小關系為        。
（3）除去G固體中含有H雜質采用的方法是                       。
（4）A溶液與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體反應，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）               。
（5）寫出向E溶液中加入少量稀硫酸后反應的離子方程式
                                    。
將溶液F加熱蒸干、灼燒到質量不再減少時所得固體物質的化學式為                。
（6）確定E中陽離子實驗的方法為                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于原子組成的說法正確的是

A．¹²₆C表示碳原子的質量數(shù)是18

B．²³⁵₉₂U表示鈾原子的質量數(shù)是235，核外有235個電子

C．²³₁₁Na表示鈉原子的質量數(shù)為11，核內有23個中子

D．²₁H表示氫原子由1個質子，1個中子和1個電子組成。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）甲、乙、丙、丁是常見的單質，其中甲、乙、丙是摩爾質量依次增加的氣體，丁為黃色固體。A和B以物質的量2︰1通入水中，得到C溶液。請根據下圖的轉化關系回答：

（1）按要求寫出下列物質的化學式：
乙：              B：
（2）寫出溶液C與氯水反應的離子方程式：
（3）在催化劑和加熱條件下，A可與丙反應，化學方程式為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）請根據表格回答問題：
（ⅰ）根據下列五種元素的電離能數(shù)據（單位：kJ/mol），回答下面各題。

元素代號	I₁	I₂	I₃	I₄
E	500	4600	6900	9500
F	740	1500	7700	10500
H	580	1800	2700	11600
I	420	3100	4400	5900

（1）在周期表中，最可能處于同一族的是（   ）
A．F和H      B．H和I      C．E和H      D．E和I
（2）它們的氯化物的化學式，最可能正確的是（   ）
A．ECl       B．FCl₃       C．HCl       D．ICl₄
（3）F元素最可能是（   ）
A．S區(qū)元素   B．稀有氣體元素   C．p區(qū)元素 D．準金屬   E．d區(qū)元素
（ⅱ）右表是元素周期表的一部分：

（4）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是
其原子的結構示意圖是                。
（5）已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質。這種現(xiàn)象被稱為                 。
（6）又如表中與元素⑦的性質相似的不同族元素是         （填元素符號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12）

某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如圖所示(部分反應物或生成物未列出)，其中E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀。

(1)寫出下列物質的化學式：F____________________，G_______________
(2)分離粉末狀混合物最簡單的方法是__________________________________
(3)D→E轉化中，加入足量的X，試劑X可能是________
A．飽和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．Ba(OH)₂溶液
(4)寫出下列轉化的化學方程式：
A→C：_____________________________________________________________________
H→I：____________________________________________________________________

（5）過量的B加入稀硝酸中的化學反應方程式為：____________________________________
（6）若對G溶液中的陽離子進行檢驗：用所給試劑（KSCN溶液、氯水

）設計檢驗G溶液中陽離子的方法。

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、Ｄ均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的關系如右圖所示（部分產物略去）。

（1）若A為非金屬單質，D是空氣的主要成分之一。它們之間轉化時能量變化如下圖，請寫出反應

的熱化學方程式：
______________________________________________________。

（2）若A為金屬單質，D是某強酸的溶液，則反應

的
離子方程式是____________________________。
（3）若A、B為鹽，D是強堿，A的水溶液顯酸性，B的水溶液顯堿性。
①C的化學式為________________。
②反應

的離子方程式為_________

_______________________。
（4）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間t變化可能如圖a或圖 b所示（不考慮D的溶解和水
的揮發(fā)）。

①若圖a符合事實，則D為__________（填化學式），此圖a中x______7（填“>”“<”或“=”）。
②若圖b符合事實，則其pH變化的原因是___________________________
（用離子方程式表示）；已知圖b中y<7，B的焰色反應為黃色，則B溶液中各離子的濃度由大到小的順序是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
⑴常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H⁺濃度之比是           ．
⑵A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)₂溶液反應的離子方程式                            ．
⑶A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物濃度為0.1 mol/L時，pH最接近   ．
A．5.6                    B．7.0              C．8.4                    D．13.0
⑷在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應：C₂（g）+3A₂（g）

2CA₃（g）
ΔH＝－92.4 kJ·mol^－¹.反應達到平衡后，測得容器中含有C₂0.5mol，A₂0.2mol，CA₃0.2 mol，總容積為1

.0 L．
①如果達成此平衡前各物質起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：
A．C₂0.6mol，A₂0.5mol，CA₃0mol
B．C₂0mol，A₂0mol，CA₃1.2mol
C．C₂0.6mol/L，A₂0.5mol/L，CA₃0.2mol/L
②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K＝________；
③如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC₂，平衡將________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．理由是
                                                               ．
④已知0.4mol 液態(tài)C₂ A₄與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成C₂和水蒸氣，放出256.65 kJ
的熱量．寫出該反應的熱化學方程式                                    ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系，下列說法錯誤的是

A．若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍首”，則X為O₂
B．若B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成，且C能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則A和C可以反應生成酯
C．若B為兩性氫氧化物，則C中一定存在Al³^＋
D．A既可以為金屬單質，也可以為非金屬單質

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