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          （10分）控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)侓的重要思想方法。請仔細觀察
          下表中50 mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com
          實驗
          序號
          		碳酸鈣
          狀態(tài)
          		c(HCl)
          /mol·L-1
          		溶液溫度/℃
          		碳酸鈣消失
          時間/s
          反應(yīng)前
          		反應(yīng)后
          1
          		粒狀
          		0.5
          		20
          		39
          		400
          2
          		粉末
          		0.5
          		20
          		40
          		60
          3
          		粒狀
          		0.6
          		20
          		41
          		280
          4
          		粒狀
          		0.8
          		20
          		40
          		200
          5
          		粉末
          		0.8
          		20
          		40
          		30
          6
          		粒狀
          		1.0
          		20
          		40
          		120
          7
          		粒狀
          		1.0
          		30
          		50
          		40
          8
          		粒狀
          		1.2
          		20
          		40
          		90
          9
          		粒狀
          		1.2
          		25
          		45
          		40
            分析并回答下列問題：
          （1）本反應(yīng)屬于________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)的離子方程式為          。
          （2）實驗6和7表明，_________對反應(yīng)速率有影響，_________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有_________（填實驗序號）。
          （3）根據(jù)實驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律是             。
          （4）本實驗中影響反應(yīng)速率的其它因素還有__________，能表明這一規(guī)律的實驗序號是1、2與_______。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （10分）
          （1）放熱（1分）；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分）
          （2）溫度（1分）；溫度越高（1分）；8和9（1分）。
          （3）反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。（2分）
          （4）接觸面積（1分）； 4和5（1分）。
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          控制變量法是化學(xué)實驗的一種常用方法，下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位）：
          分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          

          


          
序號
硫酸的體積/mL
鋅的質(zhì)量/g
鋅的形狀
溫度/℃
完全溶于酸的時間/s
生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
          

          
1
50.0
2.0
薄片
15
200
m1
          

          
2
50.0
2.0
薄片
25
100
m2
          

          
3
50.0
2.0
顆粒
25
70
m3
          

          
4
50.0
2.0
顆粒
35
35
m4
          

          
5
50.0
2.0
粉末
25
t1
5.0
          

          
6
50.0
4.0
粉末
25
t2
m5
          

          
7
50.0
6.0
粉末
25
t3
14.9
          

          
8
50.0
8.0
粉末
25
t4
19.3
          

          
9
50.0
10.0
粉末
25
t5
m6
          

          
10
50.0
12.0
粉末
25
t6
19.3
          （1）實驗1和實驗2表明，
           
          對反應(yīng)速率有影響，對同一規(guī)律進行研究的實驗還有一組是
           
          （填實驗序號）．
          （2）下列說法正確的是
           

          A．t1＜70        B．m1＜m2       C．m6=19.3     D．t1＞t4
          （3）本實驗還可以研究
           
          對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
          （4）硫酸的物質(zhì)的量濃度是
           
          mol/L，實驗6生成的硫酸鋅的質(zhì)量m5=
           
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          (1)用某種方法制得的碳納米管中常含有雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化氣化法除去，其反應(yīng)體系有反應(yīng)物、生成物共七種：C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O。 
          ①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________；
          ②上述反應(yīng)中生成0.1 mol還原產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________________mol；
          ③由單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成11 g上述反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物時，放出熱量98.375 kJ，寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________________。
          (2)控制變量是科學(xué)研究中的重要研究方法，其基本思路是，在實驗研究中人為只改變一個因素(調(diào)節(jié)變量)，其他因素保持相同，觀察測定因調(diào)節(jié)變量改變而改變的因素(因變量)，從而分析得到研究結(jié)論。中學(xué)化學(xué)中應(yīng)用控制變量的方法研究問題的例子很多。請分析或設(shè)計：
          ①在研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，教材安排了利用Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)的一組對照實驗(Na2S2O3+H2SO4*Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)。
          燒杯編號
          加3%Na2S2O3溶液體積(mL)
          加H2O體積(mL)
          加(體積比為1∶20)H2SO4溶液體積(mL)
          所需時間(s)
          1
          5
          5
          2
           
          2
          7
          3
          2
           
          3
          10
          0
          2
           
          在三個燒杯(底部有黑色“+”字標記)內(nèi)分別加入表中所示體積的三種液體，攪拌并開始計時，到出現(xiàn)渾濁使燒杯底部“+”字看不見時停止計時。比較所需時間，得出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的結(jié)論。實驗中，溫度和反應(yīng)體系中硫酸濃度是保持相同的因素，調(diào)節(jié)變量是_________________，因變量是_________________。
          ②運用控制變量原理設(shè)計實驗，利用純堿溶液探究溫度對鹽的水解的影響，簡述實驗方法：
          __________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年河南省高三五校聯(lián)誼模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：選擇題
			
          

						
          控制變量法在化學(xué)實驗探究中運用較多，它是指在研究和解決問題的過程中，對影響事物變化規(guī)律的因素或條件加以人為控制，使其中的一些條件按照特定的要求發(fā)生或不發(fā)生變化，以便在研究過程中，找到事物變化發(fā)展的規(guī)律。根據(jù)因素和條件的性質(zhì)，可分為實驗變量（自變量）、反應(yīng)變量(因變量)和無關(guān)變量。某研究小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)中溶液紫色消失的方法，來研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。下列實驗有關(guān)變量控制的操作錯誤的是      
（    ）
          


          A.為控制無關(guān)變量的影響，將實驗溫度均確定為25°C、酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的體積均確定為4mL，不使用催化劑
          


          B.可選擇濃度分別為0. 05mol/L、0. 01mol/L、0. OO1mol/L的KMnO4酸性溶液和濃度均為0. OO1mol/L的H2C2O4溶液反應(yīng)，來操縱實驗變量，進行對照實驗
          


          C.可將單位時間內(nèi)反應(yīng)所生成的CO2體積作為實驗變量（自變量)進行本實驗研究
          


          D.該實驗研究中的反應(yīng)變量(因變量)是溶液紫色褪去所消耗的時間
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：期末題
				題型：實驗題
			
          

						
          控制變量法是化學(xué)實驗中的一種常用方法，下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位）： 
          

          分析上表數(shù)據(jù)，回答下列問題： 
          (1)實驗1和實驗2表明__________ 對反應(yīng)速率有影響，對這一規(guī)律進行研究的實驗還有一組是________（填實驗序號）。 
          (2)下列數(shù)據(jù)推斷正確的是_________。 
          A.t1<70
          B.ml< m2 
          C.m6=19. 3 
          D.t1>t4 
          (3)本實驗還可以研究____________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
          (4)硫酸的物質(zhì)的量濃度是____mol/L，實驗6生成的硫酸鋅的質(zhì)量m5=_________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （12分）控制變量法是化學(xué)實驗的一種常用方法，下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位）：
          序號
          硫酸的體積/mL
          鋅的質(zhì)量/g
          鋅的形狀
          溫度/ ℃
          完全溶于酸的時間/s
          生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
          1
          50.0
          2.0
          薄片
          15
          200
          m1
          2
          50.0
          2.0
          薄片
          25
          100
          m2
          3
          50.0
          2.0
          顆粒
          25
          70
          m3
          4
          50.0
          2.0
          顆粒
          35
          35
          m4
          5
          50.0
          2.0
          粉末
          25
          t1
          5.0
          6
          50.0
          4.0
          粉末
          25
          t2
          m5
          7
          50.0
          6.0
          粉末
          25
          t3
          14.9
          8
          50.0
          8.0
          粉末
          25
          t4
          19.3
          9
          50.0
          10.0
          粉末
          25
          t5
          m6
          10
          50.0
          12.0
          粉末
          25
          t6
          19.3
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          （1）實驗1和實驗2表明，______________對反應(yīng)速率有影響，對同一規(guī)律進行研究的實驗還有一組是______________________（填實驗序號）。
          （2）下列說法正確的是_______
          A．t1<70        B. m1<m2       C. m6=19.3     D. t1>t4
          （3）本實驗還可以研究___________________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
          （4）硫酸的物質(zhì)的量濃度是______mol/L， 實驗6生成的硫酸鋅的質(zhì)量m5=________g。
           
           
          

			
          

			
          
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