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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          某溶液中可能含有OH－、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、K＋、Na＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸時，生成沉淀的物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示[已知：AlO2—＋HCO3—＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32—]。回答下列問題：

          (1)原混合溶液中一定含有的離子是________；
          (2)AB段反應的離子方程式是__________________________；
          (3)AB段和鹽酸反應的離子與BC段和鹽酸反應的物質的物質的量之比為______________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)OH－、CO32—、AlO2—、SiO32—
          (2)H＋＋CO32—=HCO3—、H＋＋HCO3—=CO2↑＋H2O
          (3)3∶4
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （10分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②、 具有相同的電子層結構；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最��；④A與B質子數(shù)之和是D質子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
          HmDm的電子式___________________。（1分）
          能證明、的還原性強弱的離子方程式為__________________________________。
          （3）將E的單質通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：__________________________。
          （4）常溫下，將等物質的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，寫出該反應的離子方程式                                 。
          在該溶液中溶質中含有的化學鍵類型是                  （1分）
          （5）在A、B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是_____________（填元素符號）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是       。
          (2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是       ，有關的離子方程式為                                                             。
          (3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有       ，有關的離子方程式為                           。
          (4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的       。
          A．Cl－B．NO3－C．CO32－D．OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          有一無色透明的溶液，要確定是否含有以下離子：H+、K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，取該溶液實驗如下：
          實驗步驟
                     		實驗現(xiàn)象
           
          (1)取少量該溶液，加幾滴紫色石蕊溶液
                     		溶液變紅色
           
          (2)取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱
                     		有無色氣體產生，氣體遇空氣可以變成紅棕色
           
          (3)取少量該溶液，加BaCl2溶液
                     		有白色沉淀生成
           
          (4)取(3)中上層清液，加AgNO3溶液
                     		有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
           
          (5)取少量該溶液，加NaOH溶液
                     		有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解
           
           
          由此判斷：
          （1）溶液中肯定存在的離子是                                         ，溶液中肯定不存在的離子是                                              。
          （2）為進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢離子的名稱(如為溶液反應，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細操作步驟)。                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          鎢是我國豐產元素。自然界中鎢主要以鎢(＋6)酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝流程圖如下：

          (1)已知上述轉化中，除最后一步外，W的化合價未發(fā)生變化，則產品C的化學式為       ；如何將其冶煉成單質(用化學方程式表示)：         。
          根據(jù)金屬的活動性不同，金屬的冶煉方法一般有               三種。
          (2)寫出第一步轉化中“Mn2＋→MnO2”的離子方程式            。
          (3)我國鎢化學研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應制得了一種藍色的、非整比的鎢的氧化物WO(3－x)。這種藍色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點。一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價和正六價兩種價態(tài)的鎢，已知x的值為0.1，則藍色氧化鎢中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)之比為       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氯氣常用于自來水廠殺菌消毒。
          （1）工業(yè)上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產氯氣，鐵電極作             極，石墨電極上的電極反應式為         。
          （2）氯氧化法是在堿性條件下，用Cl2將廢水中的CN-氧化成無毒的N2和CO2。該反應的離子方程式為         。
          （3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應：Cl2 + NH3 = NH2Cl + HCl，生成的NH2Cl比HClO穩(wěn)定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒殺菌的作用。
          ①氯胺能消毒殺菌的原因是         （用化學用語表示）。
          ②氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。
          已知：NH4+(aq) + 1．5O2(g)= NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)  ΔH=－273 kJ·mol-1
          NH4+(aq) + 2O2(g)= NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)   ΔH =－346 kJ·mol-1
           NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式為         。
          （4）在水產養(yǎng)殖中，可以用Na2S2O3將水中殘余的微量Cl2除去，某實驗小組利用下圖所示裝置和藥品制備Na2S2O3。
             
          結合上述資料回答：
          開始通SO2時，在B口檢測到有新的氣體生成，判斷從B口排出的氣體中是否含有H2S，并寫出判斷依據(jù)          。
          為獲得較多的Na2S2O3，當溶液的pH接近7時，應立即停止通入SO2，其原因是         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大。化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成。請回答下列問題：

          （1）Q的原子結構示意圖為________。
          （2）Y元素的單質能發(fā)生如圖所示的轉化，則Y元素為________（填元素符號）。
          在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，原因是__________________（用離子方程式和必要的文字說明）。
          （3）W的單質既能與甲溶液反應，又能與乙溶液反應。
          ①常溫下，將W的單質和甲溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________________________________________；
          ②Q、W兩種元素金屬性的強弱為Q________W（填“<”或“>”），下列表述中能證明這一事實的是________（填序號）。
          a．Q單質的熔點比W單質的低
          b．Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強
          c．W的原子序數(shù)大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行探究。
          （1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：
          實驗步驟
                     		實驗現(xiàn)象
           
          將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中
                     		產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色
           
          反應結束后分離出溶液備用
                     		 
           
          紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中
                     		一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[設其主要成分為Cu2（OH）2CO3]
           
           
          按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）
          置換反應_________________________________________________________；
          化合反應_________________________________________________________。
          （2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________。
          解釋此現(xiàn)象的離子方程式是___________________________________________。
          （3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來冶煉金屬錳。
          ①用鋁與軟錳礦煉錳的原理是（用化學方程式來表示）________________________。
          ②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解產生Mn2＋，該反應的離子方程式是_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，為分別得到各含一種金屬陽離子的沉淀物�？刹扇、偻ㄈ際2S氣體，②通入CO2氣體，③加入鹽酸，④加入氫氧化鈉溶液四個步驟，每次通入或加入試劑均過量，且每次都把沉淀物濾出，其操作的正確順序是(　　)。
          A．③①④②B．①③④②C．④②①③D．④②③①
          

			
          

			
          
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