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          下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
          A．吸熱反應中，新化學鍵形成吸收能量；放熱反應中，新化學鍵形成放出能量
          B．等質量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多
          C．相同體積濃度均為0.1mol/L鹽酸和醋酸溶液分別與足量的NaOH稀溶液反應，前者放出熱量多
          D．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、化學反應中能量變化的原因：舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵形成要吸收能量，所以吸熱反應和放熱反應中新化學鍵形成都放出能量，故A錯誤；
          B、氣態(tài)硫具有的能量高，燃燒時放出熱量多，所以等質量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故B錯誤；
          C、醋酸是弱電解質電離時吸熱，所以醋酸溶液與足量的NaOH稀溶液反應放出的熱量小，故C正確；
          D、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol，故D錯誤；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          如圖所示，把試管放入盛25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．
          試完成下列問題（提示：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低）
          （1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是______；
          （2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______．
          （3）寫出有關反應的離子方程式______．
          （4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量______（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片的鹽酸的總能量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中，正確的是（　�。�
          A．放熱反應的發(fā)生均無需加熱
          B．加熱后才能發(fā)生的反應均是吸熱反應
          C．物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化
          D．伴有能量變化的物質變化都是化學變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H=-572kJ/mol；H-H鍵的鍵能為436kJ/mol；O=O鍵的鍵能為498kJ/mol，則H2O分子中O-H鍵的鍵能為（　　）
          A．485.5kJ/molB．610kJ/mol
          C．917kJ/molD．1220kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下在密閉容器內進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖。下列敘述中正確的是
          A．反應的化學方程式為5Y?X
          B．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍
          C．t2時，正、逆反應速率相等
          D．t3時，逆反應速率大于正反應速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           t℃時，在容積為2 L密閉中充入X(g)、Y(g)與Z(g)，反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如下圖所示。下列說法不正確的是
          A．0～3 min，X的平均反應速率v(X)＝0.2 mol·L－1·min－1
          B．發(fā)生反應的方程式可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
          C．保持其他條件不變，增大壓強，平衡向正反應方向移動
          D．溫度不變，增大X的濃度，該反應的平衡常數(shù)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇, 一定條件下發(fā)生如下反應：
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
          （1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝                 ；已知：K(300℃)＞K(350℃)，則該反應是_______反應。（填“吸熱”或“放熱”）
          （2）下列情況不能說明該反應一定達到平衡的是      
          A混合氣體的平均平均相對分子質量不變         B混合氣體的壓強不變
          C單位時間內生成3mol H—H鍵，同時生成2 mol C=O鍵   
          D．混合氣體中 c (H2) : c (CH3OH) = 3:1
          （3）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)為           mol·L－1·min－1

          （4）下列措施中能使（3）題中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有           。(填字母)
          A升高溫度          B加入催化劑      C將H2O(g)從體系中分離           
          D充入He(g)，使體系總壓強增大          E．再充入1molCO2和3molH2
          （5）若在另一個密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，保持壓強不變,并使初始體積與（3）題中容器體積相等，且在相同的溫度下進行反應，達到平衡時該容器中的CO2的體積百分數(shù) ________（3）題中的CO2的體積百分數(shù)。(填“>”或“<”或“=”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，將E(g)和F(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生下述反應，并于5 min末達到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有關數(shù)據(jù)如下：
           
          		E（g）
          		F（g）
          		G（g）
          初始濃度（mol?L-1）
          		2.0
          		1.0
          		0
          平衡濃度（mol?L-1）
          		c1
          		c2
          		0.4
          下列判斷正確的是
          A．反應在前5min內，v(E)＝0.04 mol/(L·min)
          B．其他條件不變，若增大E的濃度，則達平衡時E的轉化率會增大
          C．其他條件不變，降低溫度，平衡時n(E)=3.0mol，則反應的△H＞0
          D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同條件下再達平衡時，c(G)<0.2 mol?L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應2FeCl3+H2S====2FeCl2+S↓+2HCl改寫為離子方程式，正確的是(    )
          A．2Fe3++S2-====2Fe2++S↓B．Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+
          C．2Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+D．2FeCl3+S2-====2FeCl2+S↓+2Cl-
          

			
          

			
          
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