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          （07年天津卷）天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ，下列說(shuō)法正確的是（）
          A．充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為 LiC6 － e－ == Li + C6
          B．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為 CoO2 + Li＋ + e－ == LiCoO2 ，
          C．羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)
          D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          答案：B 
          解析：本題是對(duì)電化學(xué)原理的考查。充電時(shí)是電解池，電解池的電極叫陰、陽(yáng)極，且反應(yīng)物為L(zhǎng)iCoO2，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。放電時(shí)為原電池，正極上是Li+得到電子，變?yōu)長(zhǎng)iCoO2，正極反應(yīng)為：CoO2+Li+e-=LiCoO2，負(fù)極反應(yīng)為：LiC6-e-=Li++C6，B項(xiàng)正確。C項(xiàng)中醇、酸均可以與鋰反應(yīng)，不合要求，應(yīng)選用能導(dǎo)電且不與鋰反應(yīng)的物質(zhì)作電解質(zhì)。由于鋰的摩爾電子質(zhì)量小，故比能量較高。
          高考考點(diǎn)：電化學(xué)原理
          易錯(cuò)提醒：對(duì)原電池、電解池的裝置的名稱及原理的區(qū)別掌握不透，易錯(cuò)選A、C
          備考提示：電化學(xué)原理是高考的必考點(diǎn)，對(duì)其二者的區(qū)別與聯(lián)系我們應(yīng)掌握。熱點(diǎn)為原電池的電極反應(yīng)式，有關(guān)原電池、電解池的計(jì)算。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （07年天津卷）為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下列操作正確的是（）
          A．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的ZnSO4溶液，將l0 g ZnSO4?7H2O溶解在90 g水中
          B．欲制備F(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸
          C．為鑒別KCl、AICl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量
          D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （07年天津卷）草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）
          A．V（NaOH）== 0時(shí)，c（W）== 1 × 10－2 mol／L
          B．V（NaOH）< 10 mL時(shí)，不可能存在c（Na＋）== 2 c（C2O）+ c（HC2O）
          C．V（NaOH）== 10 mL時(shí)，c（W）== 1 × 10－7mol／L
          D．V（NaOH）> 10 mL時(shí)，c（Na＋）> c（C2O）>c（HC2O）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          (07年天津卷)25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O  H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ，下列敘述正確的是（）
          A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低
          B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變
          C．向水中加人少量固體CH3COONa ，平衡逆向移動(dòng)，c（H＋）降低
          D．將水加熱，Kw增大，pH不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （07年天津卷）（19分）二氯化二硫（S2C12）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2C12，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：
          ① 將干燥的氯氣在110℃ ～ 140℃與硫反應(yīng)，即可得S2C12粗品。
          ② 有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：
          物質(zhì)
          熔點(diǎn)/℃
          沸點(diǎn)/℃
          化學(xué)性質(zhì)
          S
          112.8
          444.6
          略
          S2C12
          －77
          137
          遇水生成HCl、SO2、S；
          300℃以上完全分解；
          S2C12 + C12  2SCl2
          設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：
           
          利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
           
          ⑴.上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見(jiàn)______。
          ⑵.B中反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________；
          E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。
          ⑶.C、D中的試劑分別是__________________________、_______________________。
          ⑷.儀器A、B的名稱分別是____________、____________，F(xiàn)的作用是___________。
          ⑸.如果在加熱E時(shí)溫度過(guò)高，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是_____________________________，
          在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________。
          ⑹.S2C12粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫兩種）______________、________________，為了提高S2C12的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和______________________________。
          

			
          

			
          
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